河北省高考化学二模考试试卷B卷

1、河北省高考化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上如东月考) 关于下列实验装置的说法正确的是（ ） A . 用图1吸收多余氨气且防止倒吸B . 用图2收集SO2并验证其还原性C . 图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 用图4实验室制取氯气2. （2分） (2019高三上南昌期末) 增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ） 环己醇DCHPA . DCHP的分子式为C20H26O4B . 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C . DCHP的一氯取代物有5种D .

2、 DCHP通过取代反应可以得到环己醇3. （2分） 在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（ ）A . NH3和Cl2B . NH3和O2C . CO2和O2D . Cl2和CO24. （2分） (2017高一上岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A . 阿伏伽德罗常数的NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1L1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA5. （2分） 为了寻找半导体材料，应当（ ） A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B .

3、在周期表左下方找C . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找6. （2分） (2018汕头模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是（ ）A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B . 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C . 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D . 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-7. （2分） (2016高二上青海

4、期中) 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（ ） A . 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B . 醋酸和氢氧化钠恰好中和C . 氢氧化钠过量D . 醋酸有剩余二、 工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2018甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（）的处理工艺流程如下，Cr（）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH 2.7 沉淀完全时的pH 3.7

5、11.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1） 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需_，配制时所需浓H2SO4的体积为_mL（小数点后保留一位数字）。 （2） 酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有_（答出一点即可）。 （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式_。 （4） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由_

6、。钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。 （5） 写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_。 （6） 工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图阴极的电极反应式为_，阳极的电极反应式为_。 三、 综合题 (共2题；共9分)9. （4分） (2018高一下湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。 （1） H2或CO可以催化还原NO

7、以达到消除污染的目的。 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H = +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H =571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（2） 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 该反应的H_0 (填“”或“”)。 若催化剂的表面积S1S2 ，在图中画出c (NO) 在T1、S2 条

8、件下达到平衡过程中的变化曲线_。（3） 在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s01234c (NO)(10-3 molL1)1.000.500.200.100.10c (CO)(10-3 molL1)3.002.502.202.102.10不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：计算前2s内的c (CO2) ；计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；计算达到平衡时NO的转化率。10. （5分） (2015高二上重庆期末) 按要求填空 （1） 写出由甲苯制备TNT的

9、化学反应方程式_； （2） 写出溴水与苯酚反应的化学反应方程式_ （3） 如图是8种环状的烃类物质： 互为同系物的有_和_（填名称，下同）；互为同分异构体的有_和_、_和_：棱晶烷的二氯取代产物有_种；有机物X、Y均与立方烷具有相同的摩尔质量，其中X属于芳香烃，且能使溴水褪色；Y是烃的含氧衍生物，分子中含有3个氧原子，可水解生成3种含碳的化合物，则X的结构简式为：_；Y的结构简式为：_四、 填空题 (共1题；共5分)11. （5分） 油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物金刚烷，它的分子立体结构如图所示： （1） 由图可知其分子式为：_ （2） 它是由_个六元环构成的六体的笼状结构，其中有_个碳原

10、子为三个环共有 （3） 金刚烷分子的一氯代物有_种 （4） ）金刚烷分子的二氯代物有_种 五、 实验题 (共1题；共2分)12. （2分） (2018高二下揭阳期末) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（1） 写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。 （2） 步骤的操作名称是：_。 （3） 步骤中所加物质X为：_。 （4） 步骤的操作是：_。 （5） 步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：_。 （6） 在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是_。 （7） 工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略二、 工业流程 (共1题；共5分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、答案：略8-6、答案：略三、 综合题 (共2题；共9分)9-1、答案：略9