河南省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（测试）

1、河南省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是（ ）A . 化学实验基本方法B . 物质的分类C . 离子反应D . 氧化还原反应2. （2分） 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 3. （2分） (2019高一上南山期中) 下列实验操作中，

2、错误的是（ ） A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码4. （2分） (2019浙江模拟) 下列不能产生丁达尔现象的是（ ） A . 氢氧化铁胶体B . 鸡蛋清溶液C . 淀粉溶液D . 纯碱溶液5. （2分） (2018高一上江西期中) 下列微粒只具有氧化性的是：（ ） A . CuB . Cl-C . Cu2+D . Cl26. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 下列无色溶液中可以能大量共存的离子组是（ ） A . Na+

3、、NO3、ClB . Cu2+、K+、NO3C . H+、HCO3、NO3D . Na+、Ba2+、SO427. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2015高一上兴国月考) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3 ， 属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜

4、，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（ ） A . 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B . 维生素C具有还原性C . 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D . 青菜中含有维生素C9. （2分） (2017绍兴模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NAB . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NAD . 0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个

5、碳碳单键10. （2分） (2020高二上芜湖期末) 人体血红蛋白中含有Fe2 ， 如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变为Fe3 ， 生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性11. （2分） (2018高一上建水期中) 下列离子方程式正确的是 （ ） A . 澄清石灰水中加盐酸：2H+Ca(OH)2Ca2+2H2OB . 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+CO2+H2OC . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D . 向Ba(O

6、H)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42BaSO4+H2O12. （2分） (2016高二下扶余期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NAB . 常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NAC . 常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH ， 0.02NAD . 1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA13. （2分） (2016高一上青海期中) 离子方程式CO32+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（ ） A . 可溶性碳酸盐与

7、强酸反应生成CO2和H2OB . 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC . 可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2OD . 石灰石和盐酸反应制取CO214. （2分） (2017高一上西安期末) 在120的条件下，将体积比为1：1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为（ ） A . 4.5 gB . 7.2 gC . 9.3 gD . 无法计算15. （2分） (2016高一下大同期中) 根据下列事实：A+B2+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E为电极与E的盐溶液

8、组成原电池，电极反应为：E2+2eE，B2eB2+ 由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ） A . D2+A2+B2+E2+B . B2+A2+D2+E2+C . D2+E2+A2+B2+D . E2+B2+A2+D2+16. （2分） (2017高一上台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 该反应类型是分解反应C . Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）D . 该反应一定属于氧化还原反应二、 填空题 (共2题；共11分)17. （8分） (2019高三上山西期末) 硫代硫酸钠的部分性

9、质和数据如下表： 回答下列问题：（1） 仪器a中的80%的硫酸不能用浓硫酸代替，原因是_。 （2） 仪器b的名称是_，装置乙中在实验中的作用是_。装置乙的三颈烧瓶中盛装的液体可以是_(填序号)。 A浓硫酸B蒸馏水CCCl4DNaOH溶液（3） 装置丙的三颈烧瓶中盛有Na2S和Na2SO3溶液(后者稍微过量)。 装置丙中发生反应的离子方程式是_。制备过程中，装置丙中的液体要保持碱性环境，结合离子方程式解释其原因_。测得该制备方法制备的目标产品中含有Na2SO4，可能的原因是_。（4） 指出该实验装置存在的缺点及改正方法：_。 18. （3分） (2019高一上浙江月考) 现有以下物质： NaCl

10、晶体 SO3液态的醋酸 汞 BaSO4固体 纯蔗糖 酒精 熔化的KNO3 液氨氯酸钾溶液水，请回答下列问题（用序号）： （1） 以上物质中能导电的是_。 （2） 以上物质中属于电解质的是_。 （3） 以上物质中属于非电解质的是_。 三、 实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2018高三下淮阴开学考) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023（1） 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_（只要求写出一种）

11、。 （2） 步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。 （3） 结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是_。 （4） 称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000g，将其溶解在pH=2.0的热溶液中（50左右），以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol/L EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+，用去18.00 mL。然后将试液调至pH=3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3+与EDTA完全反应，再调试液pH=4.5，以PAN（1-（2-吡啶偶氨）-2-萘酚）为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液（每毫升含CuSO45H2O 0

12、.005000g）返滴定，用去8.00 mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。_（写出计算过程）（已知：EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比11进行反应）四、 综合题 (共2题；共14分)20. （6分） (2017高一上桂林期末) Fe2+与I都是具有还原性的离子某研究性学习小组拟用FeI2与氯水反应比较Fe2+与I的还原性强弱，实验如下： （1） 实验需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液 配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_（2） 如果定容时仰视刻度线，配制的FeI2溶液浓度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （3）

13、 探究Fe2+与I的还原性强弱 取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色同学们对产生黄色的原因提出假设：假设1：只有I被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，还原性：IFe2+；假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，还原性：Fe2+I设计方案，验证假设实验方案预期现象结论_假设1正确_假设2正确（4） 实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式：_ 21. （8分） (2018高一上嘉兴期中) （1） 下列说法正确的是_。 A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 用铂丝蘸取少量某溶液

14、进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C . 用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D . 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F . KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3。（2） 现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称） （3） 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_ （4） 100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选