河北省高考化学模拟试卷C卷（测试）

1、河北省高考化学模拟试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共52分)1. （2分） 下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（ ）A . 亚硝酸钠、NaNO2、盐B . 氧化铁、Fe3O4、氧化物C . 纯碱、NaOH、碱D . 酒精、CH3OH、有机物2. （2分） (2018高一上荆州月考) 中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（ ） A . 冷水浸泡 B . 加热熬

2、煮 C . 箅渣取液 D . 灌装保存 3. （2分） (2016高一上安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应4. （2分） Na的化学性质很活泼，可以与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应属于（ ）A . 化合反应B . 复分解反应C . 置换反应D . 分解反应5. （2分） (2016高一下长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3

3、胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ） ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙酸的结构简式：C2H4O2B . F的结构示意图： C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD

4、. NH3 的电子式： 8. （2分） (2016高二上河南开学考) 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（ ） A . 电子B . 原子核C . 质子D . 中子9. （2分） (2017高一上天津期末) 配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（ ） A . 在容量瓶中定容时，俯视刻度线B . 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C . 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相对分子质量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有有机物一定是同分

5、异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有碳和氢的化合物是烃类11. （3分） (2018高二下广州期中) 在下列变化过程中，发生了化学变化的是（ ） A . 荔枝酿酒B . 酸雨侵蚀建筑物C . 空气液化制取氮气D . 生石灰遇水变成熟石灰12. （2分） (2015高二上青海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0、S0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中

6、：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）13. （2分） (2016高一上腾冲期中) 离子方程式H+OH=H2O所表示的反应是（ ） A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 所有强酸和强碱之间的中和反应14. （3分） (2016高一下广州期中) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 原子半径大小：NaSOB . 还原性强弱：FClBrIC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 气态氢化物稳定性：HBrHClHF15. （2分） (2017新课标卷) 已知 （b）

7、、 （d）、 （p）的分子式均为C6H6 ， 下列说法正确的是（ ）A . b的同分异构体只有d和p两种B . b、d、p的二氯代物均只有三种C . b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面16. （2分） (2018宜昌模拟) 关于有机物 的说法正确的是（ ） A . a、b互为同系物B . c 中所有碳原子可能处于同一平面C . b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D . a、b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色17. （2分） (2018高二下厦门开学考) 如图所示，将两烧杯中用电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、

8、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（ ）A . 电流表指针不发生偏转B . Al、Pt两极有H2产生C . Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变18. （2分） (2015米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1s1B

9、 . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前 v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%19. （2分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不

10、变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%20. （2分） (2016高二下济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别21. （2分） (2018贵阳模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.01

11、0-8,HF的Kb=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B . 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D . 从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF)22. （2分） (2018辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是（ ） A . 23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NAB .

12、15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC . 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NAD . 过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2 ， 转移的电子数目为2NA23. （2分） (2018高二上许昌期中) 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ） A . 能与金属Al反应放出H2B . pH=7.2C . c(H+)c(OH-)D . 能使pH试纸呈红色24. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2

13、OB . 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2+SO42BaSO4C . 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32+2H+CO2+H2OD . SO2与碘水的反应：SO2+2H2O+I2SO42+2I+4H+25. （2分） 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ） A . Al3+ Mg

14、2+ I SO32B . Mg2+ Na+ CO32 IC . Al3+Na+ SO32 ID . Na+ CO32 BrI二、 非选择题 (共7题；共49分)26. （5分） (2016高二下吉林期末) 探究题 某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢（1） 写出A的结构简式_ （2） A中的碳原子是否都处于同一平面？_（填“是”或者“不是”） （3） 2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭“亮菌甲素”的结构简式为： 它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床假药中使用廉价的二甘醇作为辅料

15、，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性请回答下列问题：下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是_（填字母）A“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B不能使酸性KMnO4溶液褪色C“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5D“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式_依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2写出二甘醇的结构简式_27. （5分） (2015高一上运城

16、月考) 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示 当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，n（Al）=_mol，V2=_mL（2） 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL （3） 若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al

17、（OH）3满足此条件的a的取值范围是_ 28. （4分） ）甲、乙两位学生分别做淀粉水解产物检验的实验，操作如下：学生甲在一支试管中放入0.5g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液，加热10min后，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；学生乙在一支试管中放入0.5g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热45min后，加入过量的NaOH溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色试回答：（1） 学生甲的实验操作不正确的地方是_根据甲的实验现象，淀粉的水

18、解情况是_A完全水解； B部分水解C没有水解； D不能准确判断（2） 学生乙的实验操作不正确的地方是_根据乙的实验现象，淀粉的水解情况是_A完全水解；B部分水解C没有水解；D不能准确判断29. （7分） 某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质（1） 写出装置A中发生反应的化学方程式：_（2） 写出试剂Y的名称_（3） 已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究提出合理假设假设一：存在两种成分：NaHCO3和_；

19、假设二：存在三种成分：NaHCO3和_、_设计方案，进行实验请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）_限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中步骤2：ab步骤3：（4） 已知C中有0.1mol Cl2参加反应若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为_30. （9分） (2017高二上荆州期中) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H

20、2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是_（用离子方程式表示）（2） H2SO4溶液与BaC12溶液反应的离子方程式为_（3） 在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）A . c（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）B . c（OH）=c（ HSO4）+c（H+）C . c（ Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）D . c（ Na+）=2c（SO42）+2c（HSO4）（4） 若25时，0.10mol

21、L1的NaHSO4溶液中c（ SO42）=0.029molL1，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（ SO42）_;0.029molL1（填“”，、“”或“=”），其理由是_（5） 若25时，0.10molL1H2SO4溶液的pH=lg0.11，则0.10molL1的H2SO4溶液中c（SO42）=_molL131. （10分） (2016杭州模拟) 氨基甲酸铵（NH2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H0 （1

22、） 仪器1盛装的试剂是_仪器3的名称是_，其中NaOH固体的作用是_ （2） 装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_（填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速 （3） 另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质） 如下： 写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式_当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（_）A蒸馏B常压加热烘于 C高压加热烘于 D真空微热烘于（4） 实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（ ） A . 可避免产物粘附时内壁影响散热B . 可以揉搓方便收集产品C . 性质稳定（5） 氨基甲酸铵变质后会转