河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷(模拟)

1、河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） 下列属于分子晶体性质的是（ ）A . 熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B . 能溶于CS2 ， 熔点112.8，沸点444.6C . 熔点1400，可作半导体材料，难溶于水D . 熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm32. （2分） 现有以下6种说法：氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐； H+、 H+、 H+互为同位素；胶体带电是电泳的前提条件；生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产

2、品其中不正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 已知：金属钠燃烧火焰呈黄色；灼烧KCl火焰呈紫色；硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色在上述四个反应中属于焰色反应的是（ ）A . 只有B . 只有C . 只有 D . 4. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金B . 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D . 石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品5. （2分） (2017高一上长春期末) 可用于鉴别MgCl2和Al2（SO4）3两种溶液的试剂是（ ） A . 氨水B . H2SO4

3、C . NaOH溶液D . HNO3溶液6. （2分） 下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） Al2O3Al（OH）3AlA . B . 和C . 和D . 和7. （2分） (2017高一上腾冲期末) 将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（ ） ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D8. （2分） 将金属钠投入到融熔的烧碱中，发生的反应是：2Na+NaOH=Na2O+NaH下列说法正确的是（ ） A . Na 既是氧化剂

4、又是还原剂B . NaH是还原产物C . NaOH既被氧化又被还原D . 每转移1mol电子，则生成1mol NaH9. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是 A . B . C . D . 10. （2分） 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）A . Na与O2B . Na2O2与CO2 C . NaOH与CO2D . C与O211. （2分） (2012阜新) 在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是（

5、）A . Na2CO3B . Na2CO3和Na2O2C . NaOHD . Na2CO3和NaOH12. （2分） 下列物质之间的转化，不能一步完成的是（ ）A . Na2ONaOHB . SO3H2SO4C . SiO2H2SiO3D . NO2HNO313. （2分） 下列有关混合物的分离方法中，正确的是（ ） A . 从食盐溶液中获得食盐晶体采用降温结晶的方法B . 除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C . 除去氯化钠溶液中少量的泥沙用蒸馏的方法D . 从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法二、 非选择题 (共6题；共37分)14. （8分） (2018高一上太原期末) 铝镁合金是制造飞

6、机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。 （1） 方案1准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是_。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是_(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是_。（ 填“偏低、偏高、不影响” )。方案2将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（2） 同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请

7、你帮助分析原因是_。 （3） 同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是_和_。 （4） 于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是_。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_mL。 15. （11分） 为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加56滴FeCl3稀溶液；继续加入2mlCCl4振荡取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液（1）探究活动I的实验现象为_探究活动的实验现象为_（2）探究活动的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却

8、未见溶液呈血红色对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可与Fe（CN）64反应生成蓝色沉淀，用K4Fe（CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：请完成下表实验操作现象和结论步骤一：_若产生蓝色沉淀，则_步骤二：_若乙醚层呈血红色，则_写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：移取25.

9、00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入_用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是_重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为_mol/L若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）16. （8分） （1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ 在提纯时为了除去Fe2+ ， 常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质可采用的是_AKMnO4 BH2O2CCl2 水DHNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ， 可以

10、达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_ANaOHBNH3H2OCCuODCu（OH）2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.01038 ， Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.01020 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL1 ， 则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可

11、行”）（3）25，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL1 （NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105 molL1）17. （3分） 向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L（3）原溶液Fe（NO3）3的浓度为_18. （5分） (2018高一下

12、北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题。（1） 元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 元素的原子结构示意图是_。 （3） 元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （4） 下列可以判断元素和非金属性强弱的是_（填序号）。A. 单质的熔点比低B. 单质与氢气反应比剧烈C. 气态氢化物稳定性比强D. 单质的密度比小（5） 元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_。 19. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表： 实验序号CO2体积（mL）2352235223522352样品体积（mL）20.030.040.050.0沉淀物质的量（102 mol）1.504.506.007.50（1） 该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为_。 （2） 实验