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1、河北省高考理综-化学一模考试试卷(II)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )A . X的氢化物溶于水显酸性B . Y原子的电子排布式为1s22s22p63s2C . Z元素在周期表中的位置为第三周期第族D . X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸2. (2分) (2017高二下红桥期末) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( ) A . 甲苯

2、B . 硝基苯C . 2-甲基丙烯D . 2-甲基丙烷3. (2分) (2017高一上辽宁期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)根据图示判断下列说法不正确的是( ) A . 实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B . 烧瓶B的作用是防止倒吸,烧瓶C的作用是产生水蒸气C . 试管D中收集得到的是H2D . 3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 , 失去8 mol电子4. (2分) (2016高一上江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是( ) A . 分子总数为

3、NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 在常温常压下,1 mol 氦气含有的原子数为NAC . 常温常压下,22.4L氯气与足量金属钠充分反应,转移的电子数为2NAD . 常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA5. (2分) (2018高一下宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中,错误的是( )A . 用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置为原电池,总反应是:Fe +2Fe3+3 Fe2+C . 图所示柱形图,纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图所示曲线,表示该反应是放热反应6. (2分) (2016高

4、二上新密开学考) 如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( ) A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B . X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2C . W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低D . R最高氧化物水化物的酸性最强7. (2分) (2018高二下腾冲期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K1=1.7710-4K1=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11下列选项正确的是( )A . 2CN + H2O + CO2=2HCN + CO32B . 相同物质的量

5、浓度的溶液的pH:Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 相同温度下,同浓度的酸溶液的导电能力顺序:HCOOH HCN H2CO3二、 综合题 (共2题;共16分)8. (10分) (2018高一下许昌期末) 高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 (1) 下图是T1、T2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。 (2) 下图是T1、T

6、2两种不同温度下,一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。 (3) 2000时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则此反应的平衡常数K=_。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol,则达到平衡后N2的转化率为_。 (4) 2000时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则此反应的平衡常数K=_。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol,则达到平衡后N2

7、的转化率为_。 (5) 汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:_。 (6) 汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式:_。 (7) 为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ,则

8、H2=_。(8) 为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ,则H2=_。9. (6分) (2016高二上临漳期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题:(1) 该反

9、应的平衡常数表达式K=_,H_0(填“”、“”或“=”); (2) 在一个容积为10L的密闭容器中,1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=_、CO的平衡转化率=_: (3) 欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe203的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂三、 实验题 (共1题;共5分)10. (5分) (2018高三上承德期末) 消毒剂在生产、生活中有重要的作用,常见的含氯消毒剂有NaClO2、Na

10、ClO、ClO2 和Cl2回答下列问题:(1) NaClO2所含的化学键类型有_。 (2) 消毒剂投入水中,一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂,常用于城市自来水消毒。其理由是_(用化学方程式表示)。 (3) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。 (4) 自来水厂用ClO2 处理后的水中,要求ClO2 的浓度在0.10.8 mgL-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下:步骤.取一

11、定体积的水样,加入足量碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。步骤.用Na2S2O3 溶液滴定步骤中所得的溶液。已知:a. 操作时,不同pH 环境中粒子种类如下表所示。pH27粒子种类Cl-ClO2-b. 2S2O32-+I2=S4O62-2I-。步骤中反应结束时溶液呈_(填“蓝色”或“无色”)若水样的体积为1.0L,在步骤中消耗10mL1.010-3molL-1Na2S2O3 溶液,则该水样中c(ClO2)=_mgL-1四、 解答题 (共1题;共11分)11. (11分) (2016高二下黑龙江期中) 根据所学知识填空。 (1) 根据无机含氧酸的酸性规律,将下列四种无机含氧酸按酸性

12、相近两两组成一组,它们是_和_;_和_(用序号表示) H3PO4HClOH3BO3HNO2(2) 甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似,则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有_个 (3) 金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是_ (4) SiC晶体与金刚石的结构相似,其中C原子和Si原子的位置是交替的,在SiC中最小的环上有_个原子,SiC与金刚石相比,_熔点较高, 原因是_(5) 铁晶体的晶胞结构如图,铁原子的空间利用率为_,已知:铁的密度是dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则铁原子的半径是_cm 五、 推断题 (共1题;共8

13、分)12. (8分) (2018大连模拟) 氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一种合成路线如下:已知:(1) A B,G H反应类型分别是:_、_。 (2) 写出B C的化学方程式(注明反应条件)_; (3) 写出F的结构简式_; (4) 写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称_。1mol氯霉素最多消耗_molNaOH。 (5) 符合下列条件的E的同分异构体共有_种。 苯环上含有两个对位取代基,一个是氨基能水解能发生银镜反应写出其中一种的结构简式_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题;共14分)1-1、答案:略2-1、3-1、答案:略4-1、答案:略5-1、6-1、答案:略7-1、二、 综合题 (共2题;共16分)8-1、答案:略8-2、答案:略8-3、答案:略8-4、答案:略8-5、答案:略8-6、答案:略8-7、答

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