河北省高考理综-化学一模考试试卷B卷

1、河北省高考理综-化学一模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上通榆月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C . SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D . 工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英2. （1分） (2018高二下南昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反

2、应褪色C . 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3CCH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D . 合成橡胶 的单体之一是CH3CCCH33. （1分） (2018房山模拟) 下列中国传统工艺， 利用氧化还原反应原理实现的是（ ） A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2017高一下武汉期中) 表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和下列说法正确的是（ ） MNXYZA . 氢化物的稳定性：NZ，是因为其氢化物分子可形成氢键B . 元素的非金属性：MY，是因为单质M能与YN2

3、反应生成单质YC . 熔沸点：YN2MN2 ， 是因为YN2的分子间作用力强D . 简单离子的半径：NX，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大5. （1分） (2017高一上淄博期中) NA代表阿伏伽德常数，下列说法中，正确的是（ ） A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . 17 g氨气所含原子数目为4 NA6. （1分） (2018高二下临汾期末) 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2 ， 原理如图。下列有关说法正确的是（ ） A

4、. a为电源的负极B . 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C . 阳极室中发生的电极反应为2H2e=H2D . 若两极共收集到气体产品13.44L(标准状况)，则除去的尿素为7.2g(忽略气体的溶解)7. （1分） 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 （ ）A . 5：1B . 1：5C . 6：1D . 1：1二、 工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2018芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。 （1） 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化

5、物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀，MnS的溶度积为_。（2） 工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反应器中分离出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，则

6、H1_;(用含H2、H3的式子表示)。在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_，理由是_。若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)_；若压强p27.2 MPa、温度为975 时，该反应的平衡常数Kp_（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。若保持压强不变，升温至1000 时，则该反应的平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3） 工业上用惰性电极电解

7、KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示： 低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为_。K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式_。三、 综合题 (共2题；共10分)9. （5分） (2018高二下黑龙江期末) 金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。 （1） 首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下： 滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_。煅烧生成氧化铝的化学方程式是_。（2） 将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。 下列关于Al2O3的说法正确的是_（填序号）。a.Al

8、2O3属于电解质b.Al2O3属于离子化合物c.Al2O3属于碱性氧化物d.Al2O3的熔点低，可作耐火材料阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：_。（3） 高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得： 铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于_（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是_，c(NH4 )_c(Al3+)（填“=”“”或“”）；铵明矾分解反应：6NH4Al(SO4)212H2O 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目_。10. （5

9、分） 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 （1） 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为1。NO3-的空间构型是2(用文字描述)。（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。 根据等电子原理，CO分子的结构式为1。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为2。1molCO2中含有的键数目为3。（3） 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，C

10、u(OH)42的结构可用示意图表示为1。 四、 实验题 (共1题；共5分)11. （5分） (2019齐齐哈尔模拟) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）： 回答下列问题（1） 仪器X的名称是_（2） 欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示） （3） 装置C的作用是_，装置E中反应的离子方程式为_。 （4） 处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2被氧化为SO42）的离子方程式为_；

11、处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是_。 （5） ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取V1 ML ClO2溶液加入锥形瓶中。步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。步骤3：加入指示剂，用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2mLNa2S2O3标准溶液。（已知：2ClO28H+10I=2Cl-5I24H2O；2S2O32-I2=2I-S4O62）配制10 mlcmolL-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。原溶

12、液中ClO2的含量为_（用含c、V1、V2的代数式表示）gL1。五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高三下龙泉驿月考) 已知： 现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：请回答下列问题：（1） A的名称是_，E中含氧官能团的名称是_。 （2） BC 的反应类型是_;，FG的反应类型是_。 （3） G和I的结构简式分别为_、_。 （4） 写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_。 （5） 同时满足下列条件的E的同分异构体数目为_种。 能发生银镜反应； 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（6） 请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备 ，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题