河北省高考理综-化学一模考试试卷C卷

1、河北省高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 钢和生铁中碳的百分含量（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定2. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B . 澄清的石灰水跟盐酸反应 HCl+OH- =H2O+Cl-C . 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2D . 金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H23. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 葡萄糖

2、、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物4. （2分） (2018长宁模拟) 只用下列一种物质不能鉴别CCl4、NaI 溶液、Na2SO3 溶液三者的是（ ）A . 溴水B . 硫酸溶液C . BaCl2 溶液D . 淀粉溶液5. （2分） (2015高三上朝阳期中) 人体血液呈弱碱性，pH在7.357.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒，下列有关血液说法不合理的是（ ） A . 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2OH2CO3H+HCO3B . 当pH7.35时造

3、成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒C . 病人心肺复苏时大量使用NaHCO3 ， 会造成血液的pH升高，引起碱中毒D . 取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.16. （2分） (2018龙岩模拟) 向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数(X) (X)= 随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A . Ka1(H2A)为10-3.1B . pH=5.0时，c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)c(A2-)C . pH=8.2时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)D . p

4、H由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA-+OH-=A2-+H2O7. （2分） 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）A . 电池负极发生氧化反应B . 电池正极发生还原反应C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）二、 综合题 (共3题；共19分)8. （8分） (2018资阳模拟) 汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。 （1） 某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2）

5、，各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_。（填选项序号字母）aNO的消失的速率比CxHy快b.NO生成NO2c.CxHy及NO2可以生成PAN及O3d.O3生成PAN（2） 一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_。（填选项序号字母）a体系压强保持不变b.混合气体密度保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2（3） 高温下N2和O2发生N2(g)O2(g) 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之

6、一。下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)O2(g) 2NO(g)为_（填“吸热”或“放热”）反应。2000时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_。汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_。（4） 为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NO

7、x消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则H2_。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。9. （5分） (2018高一下长治期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能。 （2） 人工光合作用的途径之一就是

8、在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）4H2O（g） 2CH3OH（g）3O2（g）。 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03 min内该反应的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3c容器内密度保持不变d容器内压强保持不变（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸

9、制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_。 10. （6分） (2015奉新模拟) 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰已知： 请回答下列问题：（1） 写出G的分子式：_ （2） 写出A的结构简式：_ （3） 写出FG反应的化学方程式：_，该反应属于_（填反应类型） （4） 写出满足下列条件的C的所有同分异构体：_

10、是苯的对位二取代化合物；能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（ ）结构（5） 在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：_ 三、 实验题 (共1题；共8分)11. （8分） (2018广西模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。（1） 用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为_。（2） 从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl 3溶液作浸取剂。反应:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下标2+S，每生成1molCuCl2，反应中转移电子的物质的量为_；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为_。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是_。（3） “萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_。（4） 用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为_。 （5） 在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3 产品。