河南省高一上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、河南省高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下昆明期中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（ ） A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol 和0.9mol之间D . 等于0.9mol2. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列有关物质的分类或归类正确的是（ ） A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水银B . 化合物：乙醇、漂白粉、HDC . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6

2、O23. （2分） 下列有关实验的叙述，正确的是（ ）A . 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管B . 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体C . 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下D . 配制新制Cu（OH）2溶液时，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液4. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是（ ） A . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C . 1 -己醇的沸点比己烷

3、的沸点高，1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水5. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A验证盐类的水解是否是吸热反应向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热观察红色是否加深B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe（OH）3的溶解

4、度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上福州期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1100nm之间D . 胶体是纯净物，其它分散系是混合物7. （2分） (2015高一上启东月考) 下列事实或现象与胶体性质无关的是（ ） A . 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B . 明矾可以用来净水C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D . 三氯化

5、铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀8. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气9. （2分） 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H2C . 体积相同、密度不相等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H210

6、. （2分） 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ） A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol11. （2分） (2017高二下天长期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB . 28g聚乙烯中所含原子数为6NAC . 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NAD . 常温常压下，10 g

7、 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA12. （2分） (2015高一上河南月考) 下列说法正确的是（ ）A . 氯化氢的摩尔质量为36.5gB . 1molH2SO4的质量为98gmol1C . 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D . CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍13. （2分） (2018高一上江苏开学考) 从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4 5 FeS2 12 H2O 7 Cu2S 5 FeSO4 12 H2SO4对以上反应的下列分析错误的是（ ）A . FeS2既是氧化剂，又是还原剂

8、B . Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C . 每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子D . CuSO4是氧化剂,Cu2S是还原产物14. （2分） (2018高一上陆川期末) 某溶液中含有Fe2+和I-。为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OA . FeCl2B . KMnO4C . Cl2D . FeCl315. （2分） (2016高二下福州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号

9、（ ） 序号实验内容实验目的A测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向Mg（OH）2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol通浓度的CuSO4 ， FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2015高三上潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示10 mL 0

10、.01molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化17. （2分） (2018高一上成都期中) 下列反应中，离子方程式错误的是（ ） A . CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+Cu2+H2OB . 大理石与醋酸反应：CaCO3

11、+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2C . 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应：H+OH-H2OD . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+ H+SO42-BaSO4+H2O18. （2分） (2015高二上中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），则：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3）+2c（RO32）C

12、. 常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：D . 常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：19. （2分） (2019高三上虹口期末) 某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I-、NO3- ， 则另外两种离子可能是（ ） A . Ba2+和OH-B . K+和AlO2-C . Fe3+和SO42-D . H+和Cl-20. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ） A . 铁和

13、稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO+H2O+CO22HClO+CO32C . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2OD . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2二、 解答题 (共7题；共36分)21. （6分） (2016高一上石嘴山期中) 以下十种物质： 铜 CH3COOH 盐酸 二氧化碳 氢氧化铁胶体 CuSO4.5H2O熔融态氢氧化钠 碳酸钙 漂白粉 Cu（OH）2固体，按照表中提示的信

14、息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入表格相应的位置符合的条件物质的代号混合物_可以导电的物质_非电解质_既不是电解质，也不是非电解质_强电解质_弱电解质_22. （8分） (2016高一上福清期中) 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算： （1） 标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_ （2） 等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_ （3） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示） （4） 配制100mL 1molL1的稀H2SO

15、4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为_mL （5） 100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO ）=_mol/L （6） 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl的物质的量等于_ 23. （7分） 钒是一种过渡金属，在空气、碱溶液、硫酸溶液和盐酸中均性质稳定，可溶于氢氟酸、硝酸和王水，钒及其化合物在冶金、航天、化工和电池行业都有着广泛的应用。请回答下列相关问题： （1） 钒的最高价氧化物V2O5是一种常用的催化剂，高温分解会生成V2O4和另一种物质，

16、该物质的化学式是_。V2O5属于两性氧化物，可溶于硫酸溶液得到VO2+，该反应的化学方程式是_，VO2+中V的化合价是_。 （2） VCl3是一种还原性较强的紫色晶体，溶于水后会快速生成H2V4O9、VCl2等三种产物，该反应的化学方程式是_，VCl3保存的条件应该是_。 （3） 工业生产钒通常是用热还原法得到含少量铬铁、铝等杂质的粗钒(氧化性：Cr3+Fe2+V2+Al3+)，再用电解法精炼得到纯度较高的钒。某工厂测得精炼前后粗钒和成品钒中杂质金属的含量如下表所示精炼系数K(K= )最高的杂质是_。 粗钒中杂质含量/%成品钒中杂质含量/%FeAlCrFeAlCr0.060.30.010.00

17、80.00540.005该工厂用电解法精炼钒的原理如下图所示，下列说法错误的是_(填标号)。AX电极是电源的正极B粗钒表面发生的反应是还原反应C粗钒处的电势高于钒棒处的电势D钒棒上发生的反应只有V2+2e-=V24. （3分） 中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示试回答下列问题：（1）上述A、B结构简式能表示“反式脂肪酸”的是_（填“A”或“B”）（2）上述顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为_A同分异构体B同系物C同一种物质D对映异构体（3）上述A、B结构中，有无手性

18、碳原子，若有，请用“*”在上图中标出；若没有，则理由是_25. （2分） (2017高一上潮阳期中) V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为_molL1 ， 溶质的物质的量浓度为_ molL1 26. （2分） (2018高一上台州月考) 某固体混合物可能含有CaCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4。将该混合物进行如下实验。 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。通过上述实验肯定存在的物质_；肯定不存在的物质_27. （8分） (2

19、018高二上台州月考) 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 molL1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： （1） 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的现象为_。 （2） 甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_。 （3） 乙同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度25.000.0026.2925.001.5631.3025.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。（4） 下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母)。 A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测