河南省高一上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

1、河南省高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上南山期中) 下列关于胶体的认识及应用正确的是（ ） A . 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B . 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm109m)，因此纳米材料属于胶体C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小2. （2分） 传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城市调查发现，儿童白血症发病率高是源于饮用了用氯气消毒

2、的饮用水，这是因为（ ）A . 氯气有氧化性，会作用于正常细胞而癌变B . 氯水中的次氯酸具有杀菌性，正常细胞被氧化后转化为癌细胞C . 氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D . 氯气与水中有机物作用，生成有机氯化物而致癌3. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 乙酸可以做调味剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒4. （2分） 下列反应中，水只作还原剂的是（ ）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . C+H2O=CO+H2 C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO5. （

3、2分） (2016高三上宜春期中) 将3.20gCu跟50.0mL10.0molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ， 若反应后溶液中有xmol H+ ， 则此时溶液中含NO3的物质的量为（ ）A . molB . （x+0.1）molC . 2x molD . 0.1x mol6. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列现象与胶体知识无关的是（ ） A . 胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径B . 向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀C . 明矾【KAl（SO4）212H2O】可以做净水剂D . 氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象7. （

4、2分） (2016高三上黑龙江期中) 200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3molL1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（ ）A . 1.5 molL1B . 2.25 molL1C . 3 molL1D . 无法计算8. （2分） (2016高一上莆田期中) 在273K、1.01105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合该混合气体的体积是（ ） A . 3.36LB . 6.72 LC . 8.96 LD . 4.48 L9. （2分） (201

5、7高一上北京期中) 离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2 表示 （ ） A . 碳酸盐与盐酸之间的反应B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应10. （2分） (2018高二上普兰期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质11. （2分） (2016高三上石家庄期中) ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟

6、的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 2：312. （2分） (2016高一下泉州期中) 无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ） A . NH3、NO2、N2B . NH3、NO，CO2C . NH3、NO2、CO2D . NO，CO2、N213. （2分） 下列关

7、于氨的叙述正确的是（ ）A . 可用向上排空气法收集氨气B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C . 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟产生D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气14. （2分） (2016高一下霍邱期中) 现有二氧化硅、石灰石、硅酸钠三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ） A . 纯水B . 碳酸钠溶液C . 氯化钙溶液D . 盐酸15. （2分） (2016高一下湖北月考) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2ClOClHClO H+减小的是（ ） A . B . C . D . 16.

8、（2分） (2018高一上北京期末) 下列组合不能形成喷泉的是（ ） A . CO2和NaOH溶液B . HCl和NaOH溶液C . NO和水D . Cl2和NaOH溶液17. （2分） 向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（ ）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸18. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰

9、色反应D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成19. （2分） (2019高二上埇桥期末) 普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是（ ） A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 禁止吸烟可减少室内空气污染20. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有 I）中得到 I2 的方法是

10、：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸二、 填空题 (共2题；共12分)21. （5分） (2018高一上肇庆期末) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：计算机芯片的主要成分是_；光导纤维的主要成分是_；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为_；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为_。 22. （7分） (2018高一下桂林开学考) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）

11、技术都是环境科学研究的热点。 （1） 烟气脱硫、脱硝的环境意义是_； （2） 一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO28NH3 7N212H2O 上述反应中被还原的元素是_（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为_； 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为： 、O3 OO2 、NOO3NO2O2、 NO2O NOO2上述反应中NOx所起的作用是_；（3） 下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成

12、单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的_性质（选填字母编号）。A漂白性B氧化性C还原性D酸性氧化物方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_（填字母） A增大氨水浓度B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使HSO3-转化为SO42-采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_（用离子方程式表示）。 三、 实验题 (共3题；共26分)23. （7分） (2017高一上玉溪期中) 实验室用63

13、%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 ， 若实验仪器有：A.10mL量筒B.50mL量筒C托盘天平D玻璃棒 E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H胶头滴管I.200mL烧杯 （1） 此浓硝酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_（填仪器的字母编号） （3） 实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、_（4） 配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏

14、水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5） 容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是 A . 可以按此建议改进，便于使用容量瓶B . 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C . 不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响24. （9分） (2019北京) 化学小组实验探究 与 溶液的反应。 （1） 实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 ，将足量 通入 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

15、 浓 与Cu反应的化学方程式是_试剂a是_。（2） 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、 或二者混合物。 （资料： 微溶于水； 难溶于水）实验二：验证B的成分写出 溶于氨水的离子方程式：_。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 ，进而推断B中含有 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 。所用试剂及现象是_。（3） 根据沉淀F的存在，推测 的产生有两个途径：途径1：实验一中， 在 溶液中被氧化生成 ，随沉淀B进入D。途径2：实验二中， 被氧化为 进入D。实验三：探究 的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_；取上层清液继续滴加 溶

16、液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 。做出判断的理由：_。实验三的结论：_。（4） 实验一中 与 溶液反应的离子方程式是_。 （5） 根据物质性质分析， 与 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。 根据上述实验所得结论：_。25. （10分） (2017桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体 （2） 基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配

17、合物的颜色为_ （3） 新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子 （4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计算出结果） 四、 推断题 (共1题；共5分)26. （5分） (2016高一下金溪月考) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，

18、C，D，E是非金属单质且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种固氮反应 （1） H的化学式_; （2） 用电子式表示CO2的形成过程：_ （3） 写出D和E反应的化学方程式：_; （4） 写出化合物G与I反应的离子方程式_; （5） F和CO2的化学方程式_ 五、 计算题 (共1题；共2分)27. （2分） (2018高一上温州期中) 在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3 ， 其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：（1） 生成NaClO3的物质的量是_（2） 通入的Cl2在标准状况下的体积_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；