河南省高一下学期化学第一次月考模拟卷A卷

1、河南省高一下学期化学第一次月考模拟卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . NaB . ClC . FD . C2. （2分） (2017高一上金山期中) 根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ） A . 原子核内质子数B . 原子核内中子数C . 原子最外层电子数D . 原子核外电子数3. （2分） (2017高一上台州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反应类型属于（ ） A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 分解反应4. （2分） (2018高一

2、下淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ， 且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化5. （2分） (2018高一下衡阳期末) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A . 元素的非金属性次序为cbaB . a和其他3种元素均能形成共价化合物C . d和其他3种元素均能形成离子化合物D

3、. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（ ） A . CsFB . NaFC . LiID . KCl7. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OHFH2SB . 原子半径：NaMgOC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 金属性：NaMgCa8. （2分） (2018衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生

4、成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素W的金属性最强B . 原子半径大小：XY，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法9. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ） A . HClB . H2OC . H2O2D . C2H210. （2分） (2018高二下吴忠期末) 1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中

5、只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是（ ） A . C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B . 棒碳不能使溴水褪色C . C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D . 棒碳与乙炔互为同系物11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C . 硫酸、烧碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体12. （2分） 化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法正确的是（ ）A . 无论是风力

6、发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋内放人生石灰D . 城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体13. （2分） (2015高三上聊城开学考) 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙显红色的溶液：I、NH4+、Cl、NO3B . 含有大量AlO2的溶液：Na+、K+、NO3、CO32C . 常温下由水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D . 含有溶

7、质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32、NO3、Al3+14. （2分） (2018高一上浙江期中) 已知反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A . ClO3BrO3HIO3Cl2B . BrO3Cl2ClO3HIO3C . BrO3ClO3Cl2HIO3D . Cl2BrO3C1O3HIO315. （2分） (2018高一下淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B . AlCl3溶液

8、中加入足量的氨水：Al3+ 3OH-Al(OH)3C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ Fe 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-16. （2分） (2018高三上汕头期末) 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（ ）实验目的实验步骤和装置A探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线C验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰

9、化钾溶液D比较H2O2 和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共1题；共9分)17. （9分） (2019高二上肇庆期末) 化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题： （1） 在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H198kJmol1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量_198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K_。 （2） 已知氢气的燃烧热H285.5kJmol1，则电解水的热化学方程式为_（3） 25时，下

10、表为一些难溶电解质的相关数据： 物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时的pH5.84.12.0完全沉淀时的pH8.36.43.2常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：应先加入_（填试剂名称），发生的离子反应方程式为_再加入CuO，调节溶液的pH在_范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。（4） 在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H198kJmol1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量_198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K_。

11、（5） 25时，下表为一些难溶电解质的相关数据： 物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时的pH5.84.12.0完全沉淀时的pH8.36.43.2常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：应先加入_（填试剂名称），发生的离子反应方程式为_再加入CuO，调节溶液的pH在_范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。三、 实验题 (共1题；共9分)18. （9分） (2018高一上长安期中) 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH

12、溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1） 将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_。 （2） 用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_。 （3） 向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： 先出现和乙中相同的现象，原因为_。随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_。（4） 向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_极；（填“阴极”或“阳极”） （5） 可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，

13、向其中加入AgNO3溶液，若_（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 四、 推断题 (共2题；共17分)19. （9分） (2018高一下黑龙江期中) A,B,C,D,E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2 ， E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答： （1） C2B2的电子式是_； （2） D在元素周期表中的位置是_。 （3） B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_;

14、用化学式回答，下同 ；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_。 （4） C2B2的电子式是_； （5） B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。 （6） B、C、E的离子半径由大到小的顺序为_; 用化学式回答，下同 ；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_。 （7） B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。 20. （8分） (2018高一下郑州期末) A,B,W,D,E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序数与主族序数相等

15、。 （1） A2W的电子式为_。 （2） B中质子数和中子数相等的核素符号为_，E元素在周期表中的位置为_;。 （3） W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。 （4） 在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。 （5） 若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。 a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、答案：略2-1、答案：略3-1、4-1、5-1、6-1、