河南省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷(模拟)

1、河南省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上东莞期末) 东晋葛供肘后备急方中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（ ） A . 浸泡 过滤B . 煮沸 研碎C . 萃取 剪断D . 蒸馏 捣碎2. （2分） (2018高三上北京期中) 下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（ ） A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质

2、都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一上抚顺期末) 以下是一些常用危险化学品的标志。装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（ ） A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6. （2分） 高温下发生反应SiO23C SiC2CO，其中氧化剂与还原剂的质量比为（ ）A . 13B

3、 . 53C . 12D . 217. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液导电性强B . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C . 晶体NaCl不导电，所以它不是电解质，而铜、铁等金属能导电，所以它们是电解质D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电8. （2分） (2018龙岩模拟) 中华好诗词不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析错误的是（ ） A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学

4、成分是蛋白质C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的9. （2分） (2019高一下延边期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO210. （2分） (2018高一上孝义期末) 钠的下列化合物，在自然界中不能存在的（ ） A . NaOHB . NaClC . Na2SO4D . Na2CO311. （2分） (

5、2018高一上双峰月考) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中12. （2分） (2019高一上阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨

6、气极易溶于水13. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（ ） A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeSD . Fe2S314. （2分） (2018贵阳模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（ ） A . 向薯片袋內充入氮气可以防止薯片氧化变质B . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施都能提高空气质量C . 海水淡化时可以采用蒸馏、电渗析、离子交换等多种方法D . 石英光导纤维是一种新型通信材料，它属于硅酸盐材料15. （2分） (2018高一下吉安期末) 长征2号火箭承担运载神六”的使命，

7、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ） A . H、D、T之间互称为同素异形体B . 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123D . LiH易与水反应生成H2 ， 且每生成1molH2转移电子的是数目为2NA16. （2分） (2020高一上如东月考) 下列有关物质的制备说法正确的是（ ） A . 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B . 加热氯化铵固体，可以制取氨气C . 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体D . 向硫酸铝溶液中，加氢氧化

8、钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀17. （2分） 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条则布条的颜色（ ）A . 变白B . 不变C . 先褪色后又复原D . 变为无色18. （2分） (2018高三下陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论或解释A将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且

9、Al2O3的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A . AB . BC . CD . D19. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 是放射性警示的标志B . 硅胶常用作袋装食品的干燥剂C . 加碘盐通常添加了适量碘酸钾D . 燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置20. （2分） (2018高二上滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是（ ） A . 一定

10、含有Fe元素B . 一定含有Mg元素C . 一定禽含有Cu元素D . 一定含有Al元素21. （2分） “类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ） 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻A . B . C . D . 二、 实验题 (共4题；共30分)22. （7分） (2018高一上朝阳期末) 某学习小组以Ba(OH)2、水、H2S

11、O4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 加入蒸馏水：灯泡变亮 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4 ， 灯泡变化如下：（1） Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_反应。 a. 复分解反应b. 氧化还原反应c. 置换反应 （2） 加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了_。 （3） 用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。 （4） 查阅有关物质溶解度数据如下表： 物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小：_（5） 实验2：用Na2SO4溶液

12、替代稀H2SO4，重复实验进行对照。 Na2SO4溶液的浓度是_。 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。23. （10分） (2018高一下盘县期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列

13、空白： （1） 实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。 （2） 实验时，U形管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。 （3） 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。 （4） 试管E中发生反应的化学方程式是_。 （5） 为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。 24. （8分） 2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以

14、通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染资料：氰化钠白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化 氢、水溶液呈碱性（1） 白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HC1O3+18H2O10HC1+12H3PO4，该反应的氧化产物是_，若有1mo1P4参加反应转移电子为_mol（2） 氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面已知：25时，HCN的电离平衡常数1=6.21010，H2CO3在25时的电离平衡常数是Ka1=4.5107、Ka2=4.71011，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方

15、程式是：_常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色的气体，大大降低其毒性该反应的化学方程式是：_（3） 实验室通过如图所示装置制备Na2SO3装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是_；装置b的作用是_装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2 CO3，还可能有_实验结束后，在e处最好连接盛_（选填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一种25. （5分） (2017高二上重庆期末) 火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废

16、物利用等目的（1） 脱硝：利用甲烷催化还原NOx；CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_（2） 脱硫：某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是_A大于2倍B等于2倍C介于2倍与2倍之间 D小于1倍25时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于_（3）

17、 脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2molL1H2SO4溶液电极c上发生的电极反应式为_，当电池中有1mole发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）三、 综合题 (共1题；共5分)26. （5分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”请完成该实验中的问题（1） 写出该反应中还原产物是_ （2） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_； （3） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_ （4） 干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是_ （5） 如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进