河南省高一上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、河南省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（ ） A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效

2、应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体3. （2分） (2019高一上温州期末) 下列仪器使用前要检漏的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物5. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 10g 46%的乙醇溶液所

3、含氢原子数为1.2NAB . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA6. （2分） 同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（ ）A . 氧气B . 甲烷C . 二氧化碳D . 氯气7. （2分） 下列保存物质的方法正确的是（ ） A . 氢氟酸应保存在塑料盖的玻璃瓶中B . 浓盐酸一定要存放在棕色瓶中，可防止挥发C . 液溴应盛放在橡胶塞的棕色瓶中D . 固态碘应放在广口瓶中8. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列离子反应方程

4、式正确的是（ ） A . 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32+H2OCO32+H2SiO3B . 碳酸钙与稀盐酸混合：CO32+2H+CO2+H2OC . 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH2Al（OH）49. （2分） (2017高一上汉台期末) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A . 转移电子的物质的量为1.25 molB . 生成42.0 L N2（标准状况）C . 有0.250 mol

5、 KNO3被氧化D . 被还原的N原子的物质的量为3.75 mol10. （2分） (2015高一上上饶月考) 实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3 ， 下列可作为检验的试剂的是（ ） A . 铁片B . KSCN溶液C . 石蕊试液D . NaOH溶液11. （2分） 将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是（ ） A . AgNO3B . FeBr2C . NaOHD . Na2CO312. （2分） (2017高二下红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（ ） A .

6、实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）13. （2分） 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 （ ）A . 0.10molB . 0.02molC . 0.08molD . 0.16mol14. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（ ） A

7、 . 线表示Al3+的物质的量的变化B . x表示AlCl3的物质的量C . 线表示Al（OH）3的物质的量的变化D . 线表示 的物质的量的变化15. （2分） (2018高一上芮城期中) 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：（ ）A . 该固体粉末中一定不含有BaCl2B . 该固体粉末中一定含有KNO3C . 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D . 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO316. （2分） (2016高一下汕头期末) 将4gNaOH固体溶于水配成100mL

8、溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A . 0.1mol/LB . 0.5mol/LC . 1mol/LD . 2mol/L二、 综合题 (共5题；共42分)17. （8分） (2016高一上万全期中) 2012年4月15日，央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害 （1） 已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_价CrO2是一种酸根离子，则Fe（C rO2）2属于_（填“酸”、“碱”

9、、“盐”或“氧化物”）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_；a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现象c分散质微粒可通过滤纸（2） 胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如 肥皂水中透过强光，可以见到光带这种现象称为_；在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_；用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘_写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_18. （6分） 化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承例如氨的发现史，阅读下文并填空1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混

10、合物在以水封闭的曲颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出；（1） 哈尔斯制氨气发生的反应方程式为_，水吸入曲颈瓶的原理与_实验相同氨的电子式为_（2） 1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即排汞取气法，制得了碱空气（氨）他还研究了氨的性质，他发现氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，反应方程式为_，预期该反应在生产上_（填有或无）实际用途（3） 在氨气中通以电火花时，气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方程式是_，据此证实了氨是氮和氢的化合物其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨的组成19. （7分） (2018晋城模拟) 工业上可用铬铁矿

11、(主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：已知：常见离子沉淀的pH范围Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-开始沉淀1.94.28.19.510.2沉淀完全3.25.39.48.08.5焙烧过程中主要发生反应：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。（1） 绿矾的化学式为_。 （2） 焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化

12、学方程式为_。 （3） 固体Y的主要成分为_(填写化学式)。 （4） 酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为_；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_。 （5） 调节pH=5后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：K2Cr2O7_Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。 （6） 流程中的一系列操作为_。 20. （9分） 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3 ， B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装

13、有Na2SiO3溶液，试回答：（1） A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_。 （2） B装置的作用是_。 （3） 根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_。 （4） 实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。写出B装置中发生反应的离子方程式：_。（5） C装置的作用是_。 （6） 实验结论：氧化性_，非金属性：_。 21. （12分） 实验室配制0.1molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体第二阶段：溶解晶体配制0.1mo

14、lL1的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A将游码拨至0.2g处；B将游码拨至“0”处；C在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D取走药品，将砝码放回砝码盒内；E往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F在右盘上放置5g砝码（1） 其正确的操作顺序是（填序号）：B_A_（2） 在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是_（3） 第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1molL1 BaCl2溶液（4） 下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏小的有_（填序号）A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡三、 计算题 (共1题；共15分)22. （15分） (2017高一下怀远期中) 3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则： （1） A的原子序数为？ （2） 元素A位于元素周期表中什么位置？ （3） 书写气态氢化物的电子式 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共1