河南省高一上学期第二次月考化学试卷（II）卷

1、河南省高一上学期第二次月考化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中2. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A . 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB . 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为

2、2NAC . 标准状况下，0.1mol苯中含有的键的数目为0.6NAD . 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA3. （2分） (2015高二下苏州期末) 为了除去氯化铝酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量盐酸这种试剂是（ ） A . 氨水B . 氧化铝C . 氢氧化钠D . 氢氧化铁4. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ） Al AlCl3Al（OH）3NaHCO3 A . B . C . D . 5. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 雾霾可能是

3、许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B . 波尔多溶液可以给种子消毒C . BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多D . Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物6. （2分） (2020高三上盘锦期末) 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 （ ） A . 煤液化制得清洁能源B . 用酒精测试仪检测酒驾C . 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D . 从海水中提取氯化镁7. （2分） (2017高一上河北期中) 将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取

4、一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）A . 4（b2a）mol/LB . 20（2ab）mol/LC . 20（b2a）mol/LD . 10（ba）mol/L8. （2分） 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amolL-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g。下列关系式中错误的是（ ）A . 24n（A1）+355n（Na）=W2W1B . n（Na）+3n（A

5、1）=aV2C . n（Na）+3n（A1）=V1/224D . aV2=V1/1129. （2分） (2017高一上西安期末) 已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（ ） A . 1mol NaH参加反应失去1mol电子B . 每生成1mol H2转移2mol电子C . NaH既是氧化剂，又是还原剂D . NaOH是氧化产物10. （2分） (2017高一上绍兴期中) 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）A . 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB . MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2C . 2

6、KNO3 2KNO2+O2D . NH4NO3 N2O+2H2O11. （2分） 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3 ， 且生成的Fe2与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A . 1:1B . 2:5C . 4:1D . 3:112. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . OH -、 K+、NH4+B . Ba2、SO42-、HC . Ag、 K、Cl -D . Na+、 Cl -、 CO32-13. （2分） (2016高二下吉林期末)

7、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（ ） A . OH+CO32+2H+HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O14. （2分） (2016高一上菏泽期末) 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C . Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两

8、反应均为置换反应D . 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华15. （2分） (2016高一下双峰期中) 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3 ， 则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） A . H2XO3B . HXO3C . HXOD . H2XO416. （2分） (2015高二上中原期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），则：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . NaHSO3和NaHCO3的

9、中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3）+2c（RO32）C . 常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：D . 常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：17. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反应通过一步反应不能实现的是（ ） A . CuOCu（OH）2B . CaCO3CaCl2C . Na2SO4NaClD . Mg（NO3）2KNO3二、 非选择题. (共6题；共40分)18. （8分） (2017高一上银川期中) O2和O

10、3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题： （1） 等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_ （2） 等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_ （3） 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_（用含NA的式子表示） （4） 配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为_mL 19. （12分） (2018高三上桂林月考) （1） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误

11、食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 上述反应中氧化剂是_。（2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 （3） 请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_NaOH=_NaAlO2_N2_H2O 若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。（4） “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（5） V2O5是两性氧化物，

12、与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。 20. （2分） (2016高一下莆田期中) 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（ ） A . X能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D . 工业上，B转化为D的反应需使用催化剂21. （10分） (2017湛江模拟) 铜的氯化物是重要的化

13、工原料，广泛地用作有机合成催化剂 实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1按要求回答下列问题：（1） 在进行操作之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是_ （2） 上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是_； （3） 溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_ aNaHCO3bNH3H2OcCuOdCu2（OH）2CO3（4） 现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略） 按气流方向连接各仪器接口顺序是：a_、_、_f、g_为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步

14、重要操作，其操作是_实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：_22. （6分） (2016高一上广州期中) 根据题意填空 （1） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验甲同学：向1molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液丙同学：向25mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 试回答下列问题：a其中操作正确的同学是_b证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_c已知同种胶体微粒带有同种电荷，丁同学将所制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后

15、发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带_（带“正”或“负”）电荷（2） 某学生欲用98% （=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，请回答下列问题： d实验所用98%的硫酸的物质的量浓度为_mol/Le该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_f若配制操作定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_（偏大、偏小，无影响？）23. （2分） (2018高二上浙江月考) 用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na2Sx ， 恰好完全反应生成NaCl和Na2SO4。 （1） NaClO溶液浓度为_。 （2）