河南省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷新版

1、河南省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 用pH试纸测量溶液的pH时，应先将试纸浸湿。D . 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌2. （2分） (2017高一上深圳期中) 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 原子总数C . 质量D . 质

2、子总数3. （2分） (2017高一上沈阳期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ） A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B . FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体带正电荷C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙D . 树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关4. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶

3、液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O25. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列变化不属于氧化还原反应的是（ ） A . 加热氢氧化铁固体B . 金属钠露置于空气中C . 铜丝放入浓硫酸中并加热D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中6. （2分） (2015高一上广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气

4、中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A . 只有B . 只有C . D . 8. （2分） (2016江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮

5、肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料9. （2分） 下列物质的用途中不正确的是（ ）A . 纯碱：制糕点B . 小苏打：发酵粉主要成分C . 过氧化钠：制O2D . 碳酸氢钠：治疗胃酸10. （2分） 向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（ ） NaNO3KClZnSO4Fe2（SO4）3 A . B . C . D . 11. （2分） (2018高三上台州月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可

6、以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到12. （2分） (2019高一上辽源期末) 下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是（ ） A . 盐酸B . 氢氟酸C . 水玻璃D . KOH溶液13. （2分） 氯气能使紫色石蕊溶液（ ）A . 褪色B . 变成红色C . 先褪色后变红D . 先变红后褪色14. （2分） (2017高一上山东期中) “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）A . NaOHB . NaClOC . KMnO4D . Na2O21

7、5. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列关于指定粒子构成的描述错误的是（ ） A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . 第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C . H3O与OH具有相同的质子数和电子数D . O22-和S2具有相同的质子数和电子数16. （2分） (2018高一下北京期中) 下列有关碱金属的说法错误的是（ ） A . 均为IA族元素，最外层均有1个电子B . 单质的还原性：LiNaKRbCsC . 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD . 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大二、 实验题 (共1题；

8、共6分)17. （6分） (2018高一上吉林期中) 下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去) 请回答下列问题（1） 实验一的实验目的是 _;， 实验过程中可以观察到烧杯中的现象是_;，加热后试管中发生反应的化学方程式是:_（2） 实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与CO2的反应的化学方程式_ ，该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。 结论1:_结论2:_三、 综合题 (共2题；共21分)18. （9分） (2018红桥模拟) I. “铝热反应”的化学方程式为2AlFe2O3 Al2O32Fe。

9、某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750（1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_。 （2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，当观察到_时，说明熔融物中含有金属铝。 （3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_（填字母）。 A . 浓硫酸

10、B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4） II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gL1，请回答：气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。（5） 该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_。 （6） 另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_;(不考虑空气的影响)。 19. （12分） (2015和顺模拟) 【化学选修3：物质结构与性质】AI为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元

11、素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1） B单质分子中与键数目比为_；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为_；（填写元素符号） （2） H元素原子的价层电子排布式为_，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与AI元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为_（写一种即可），该阴离子空间构型为_； （3） D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是_元素（填写元素符号），该元素原子在该晶

12、胞中的配位数为_； （4） 若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为_，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为_； （5） 已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为_如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为_（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为_ 四、 推断题 (共1题；共8分)20. （8分） 1942年，我国化工专家

13、侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献有关反应的化学方程式如下： NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1） “侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是_ A正反应速率增大B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率D逆反应速率先变小后变大在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压

14、下氢气的5倍，则氮气的转化率是_若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为_（2） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_; （3） 某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 请回答：写出甲中发生反应的离子方程式_乙装置中的试剂是_实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作的名称）（4） 第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从管_（填a或b）通入气体 第 11 页 共 11 页参考答