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文档简介
1、河南省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题;共32分)1. (2分) 下列实验操作中错误的是( )A . 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B . 蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 用pH试纸测量溶液的pH时,应先将试纸浸湿。D . 配制稀硫酸时,先向烧杯中注入蒸馏水,再注缓慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌2. (2分) (2017高一上深圳期中) 两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( ) A . 电子总数B . 原子总数C . 质量D . 质
2、子总数3. (2分) (2017高一上沈阳期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是( ) A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B . FeCl3溶液是电中性的,Fe(OH)3胶体带正电荷C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙D . 树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关4. (2分) (2016高三上泰州期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32+2H+SO2+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶
3、液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O25. (2分) (2017高一上昌平期末) 下列变化不属于氧化还原反应的是( ) A . 加热氢氧化铁固体B . 金属钠露置于空气中C . 铜丝放入浓硫酸中并加热D . 将氯气通入冷的消石灰浊液中6. (2分) (2015高一上广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A . 金属钠与TiCl4溶液反应,可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性,可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气
4、中不稳定,可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料7. (2分) 下列说法不正确的是( ) 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,放入水中,两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂A . 只有B . 只有C . D . 8. (2分) (2016江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A . SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解,可用作氮
5、肥C . Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D . Al2O3熔点高,可用作耐高温材料9. (2分) 下列物质的用途中不正确的是( )A . 纯碱:制糕点B . 小苏打:发酵粉主要成分C . 过氧化钠:制O2D . 碳酸氢钠:治疗胃酸10. (2分) 向稀H2SO4中加入铜粉不反应,若再加入某种盐,则铜粉可逐渐溶解,符合此条件的盐是( ) NaNO3KClZnSO4Fe2(SO4)3 A . B . C . D . 11. (2分) (2018高三上台州月考) 下列说法中正确的是( ) A . 食品袋中常放生石灰,能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂,金属钠着火可
6、以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到12. (2分) (2019高一上辽源期末) 下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是( ) A . 盐酸B . 氢氟酸C . 水玻璃D . KOH溶液13. (2分) 氯气能使紫色石蕊溶液( )A . 褪色B . 变成红色C . 先褪色后变红D . 先变红后褪色14. (2分) (2017高一上山东期中) “84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是( )A . NaOHB . NaClOC . KMnO4D . Na2O21
7、5. (2分) (2018高三上辽源期中) 下列关于指定粒子构成的描述错误的是( ) A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . 第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C . H3O与OH具有相同的质子数和电子数D . O22-和S2具有相同的质子数和电子数16. (2分) (2018高一下北京期中) 下列有关碱金属的说法错误的是( ) A . 均为IA族元素,最外层均有1个电子B . 单质的还原性:LiNaKRbCsC . 碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD . 由Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大二、 实验题 (共1题;
8、共6分)17. (6分) (2018高一上吉林期中) 下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去) 请回答下列问题(1) 实验一的实验目的是 _;, 实验过程中可以观察到烧杯中的现象是_;,加热后试管中发生反应的化学方程式是:_(2) 实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与CO2的反应的化学方程式_ ,该实验可以得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论。 结论1:_结论2:_三、 综合题 (共2题;共21分)18. (9分) (2018红桥模拟) I. “铝热反应”的化学方程式为2AlFe2O3 Al2O32Fe。
9、某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750(1) 该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是_。 (2) 设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,当观察到_时,说明熔融物中含有金属铝。 (3) 实验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的_(填字母)。 A . 浓硫酸
10、B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液(4) II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下:气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518 gL1,请回答:气体Y分子的电子式_,白色沉淀的化学式_。(5) 该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_。 (6) 另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生,写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_;(不考虑空气的影响)。 19. (12分) (2015和顺模拟) 【化学选修3:物质结构与性质】AI为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元
11、素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族请回答下列问题:(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)(1) B单质分子中与键数目比为_;B、C、D第一电离能由小到大的顺序为_;(填写元素符号) (2) H元素原子的价层电子排布式为_,H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物;该阴离子又与AI元素中的某些原子形成的分子互为等电子体,这种分子的化学式为_(写一种即可),该阴离子空间构型为_; (3) D与G可以形成如图的晶胞,则黑点表示的是_元素(填写元素符号),该元素原子在该晶
12、胞中的配位数为_; (4) 若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素,则这个晶胞化学式为_,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,则成为另外一种晶胞,该晶胞中成键原子键角为_; (5) 已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为_如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为_(阿伏加德罗常数用NA表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为_ 四、 推断题 (共1题;共8分)20. (8分) 1942年,我国化工专家
13、侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 , 进而生产出纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献有关反应的化学方程式如下: NH3+CO2+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(1) “侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产,在N2+3H22NH3的平衡体系中,当分离出NH3时,下列说法中正确的是_ A正反应速率增大B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率D逆反应速率先变小后变大在一定条件下,1mol N2和3mol H2混合后反应,达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压
14、下氢气的5倍,则氮气的转化率是_若在同一个容器中,在相同的温度下,向容器中只充入NH3,为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入的NH3的物质的量为_(2) 碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是_; (3) 某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出) 请回答:写出甲中发生反应的离子方程式_乙装置中的试剂是_实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)(4) 第二位同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出)为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度,实验时,须先从管_(填a或b)通入气体 第 11 页 共 11 页参考答
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