广西壮族自治区语文高一上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、广西壮族自治区语文高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上乐山期末) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A . 分散质粒子大小都在1100nm之间B . 都有丁达尔效应C . 分散质粒子都能通过滤纸D . 都呈红褐色2. （2分） (2016高三上河北期中) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如图所示，其中不正确的是（ ） A . 步骤是为了富集溴B . 步骤说明溴具有挥发性C . 步骤的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H+2Br+SO32D . 步骤中溴蒸气冷凝

2、后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离3. （2分） (2018高一上商都期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质C . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D . 溶于水能导电的化合物一定是电解质4. （2分） (2017高一上镇原期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下

3、河北开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB . 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAC . 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAD . 标准状况下，22.4L甲苯中含CH数目为8NA6. （2分） (2016银川模拟) 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO 、ClB . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+C . c（Al

4、3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO 、SO D . 由水电离出的c（H+）=11013 mol/L的溶液中：Na+、HCO 、Cl、Br7. （2分） 下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（ ）A . 铝土矿，洁净的雨水B . 蒸馏水，粗盐C . 氢氧化钾，含铜80%的氧化铜D . 红磷，空气8. （2分） (2019高三上白城期中) 在学习中经常应用类推法。下列表格左边符合题意，类推法应用于右边也正确的是（ ） A向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2+I2=2Fe3+2I-B向澄清石灰水中通入

5、少量CO2 气体：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3：CO32-+2H+=CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3：SO32-+2H+=SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中：CO2+ Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气

6、体，说明原溶液中存在NH4+B . 某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClC . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaClD . 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO4210. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3+2SO +2Ba2+4OH2BaSO4+AlO +2H2OB . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO C . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3C

7、OO+H2O+CO2D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+Ag11. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 用下列方法均可以制得氧气2KClO3 2KCl+3O2 2HgO 2Hg+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（ ） A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能确定12. （2分） (2018高三上赣州期中) M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 2MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ） A . 64g/molB . 24g/molC . 65g/m

8、olD . 40g/mol13. （2分） (2019高一下长春月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列对于该反应的说法，正确的是（ ） A . Cu2O在反应中只作氧化剂B . Cu2S在反应中只作还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6114. （2分） 已知：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl +5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（ ）A . Cl2 B . Cl2 C

9、 . Cl2D . Cl215. （2分） (2017高一上湖南期中) 已知3.011024个氖原子的质量为g，则氖气的摩尔质量是（ ） A . gmol1B . 2gC . 2 gmol1D . 4 gmol116. （2分） (2019高一上东辽期中) 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共2题；共14分)17. （6分） (2018高二上包头期中) 25下，现有0.1molL-1的H2SO4和0.1 molL-1一元弱酸HA两种溶液。 （1） 写出0.1 molL-1一元弱酸HA的电离方程式_。 （2） 0.1molL-1的H2SO

10、4中水电离出的C(H+)为_。 （3） 向0.1molL-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_； （4） 向0.1 molL-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是_。 c(H+)n(A-)c(OH-) Kac(A-)/ c(HA) （5） 实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式_。 18. （8分） (2018高三上石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共

11、沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。 （2） 中生成Fe3O4的离子方程式是_。 （3） 操作包含的方法有_。 （4） 检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。 （5） 某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。三

12、、 实验题 (共1题；共7分)19. （7分） (2017新课标卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样记录大气压及水体温度将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）回答下列问题：（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳（4） 取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_（填“高”或“低”）第 11 页 共 11