广西壮族自治区语文高三上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、广西壮族自治区语文高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2016高一下保康月考) 下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ） A . NaHSO4水溶液显中性B . NO2溶于水时发生氧化还原反应C . SiO2与酸、碱均不反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl32. （2分） 右图为原电池示意图，下列说法中正确的是：A . 锌片是负极B . 铜片是负极C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能够将电能转化为化学能3. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列各溶液显酸性的是（ ） A .

2、NaHCO3B . （NH4）2SO4C . NaClD . CH3COOK4. （2分） 下列化合物属于混合物的是（ ） A . 纤维素B . 氯乙烯C . 冰醋酸D . 乙酸乙酯5. （2分） (2016高二下包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下宁夏月考) 有A，B，X，Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X、Y2的电子层结构相同则下列比较中正确的是（ ） A . 原子序数：ABXYB . 离子半径：A+B2+XY

3、2C . 氢化物稳定性：H2YHXD . 元素金属性：AB7. （2分） (2019高二上重庆期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NAB . 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NAC . 标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 NAD . 1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同8. （2分） (2017高一下湖南期中) 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4

4、mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.8mol/L，O2为0.4 mol/LB . SO2为0.5 mol/LC . SO3为0.8 mol/LD . SO2、SO3均为0.3 mol/L9. （2分） (2016高一下盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（ ） A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的

5、NaCl中，进行导电性试验D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水10. （3分） (2016高二下盐城期中) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A . 在25100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.1

6、 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）11. （2分） (2019高二下乾安月考) 普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（ ） A . 操作中玻璃棒的作用是转移固体B . 操作为过滤，得到的滤液显碱性C . 操作中盛放药品的仪器是坩埚D . 操作的目的是除去滤渣中的杂质12. （2分） 已知： 化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436则乙苯催化脱氢制苯乙烯： 的反应热为（ ）A . +124 kJ

7、/molB . +246 kJ/molC . +368 kJ/molD . +429 kJ/mol13. （2分） (2016高二上赣州期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动D . 将水加热，Kw增大，pH不变14. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：C

8、O32+2H+CO2+H2OC . 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O15. （2分） (2017高一上台州期中) 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下成都期末) 某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2 ， 加热一会儿，没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质下列分析错误的是（ ） A . 产生了砖红色沉淀，因黑色物质的遮盖而看不见B . 不

9、可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性C . 蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖D . 产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO17. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 下列有关物质的浓度关系正确的是（ ） A . 0.1molL-1HCl溶液与0.2molL-1氨水等体积混合（pH7）：c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O) c(OH-)B . Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)C . c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)

10、 c(NH4Cl) c(NH4)2SO4)D . 0.1molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3molL-118. （2分） (2016高一上温州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用B . 胶体的分散质粒子的直径大于107mC . 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D . 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”19. （2分） (2016高一上安徽期中) 某人设想利用3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2Fe3O4+ Cl2+6HCl 3F

11、eCl3+3H2O+ O2 3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ） A . O2B . Cl2C . HClD . H220. （2分） (2015高二下桂林期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的 ，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ） A . 物质B的转化率增大B . 平衡向正反应方向移动C . 物质A的体积分数增大D . a+bm+n21. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（

12、g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点22. （2分） (2016高三上故城期中) 下列各种溶液中，能大量共

13、存的无色透明的离子组（ ） A . 使PH=0的溶液：Fe2+、NO3、SO42、IB . C（H+）=1014molL1的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32C . 酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3、SO42D . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3二、 解答题 (共4题；共23分)23. （7分） (2016高一下株洲期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化请回答下列问题： （1） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”

14、）的能量变化可用图2表示 （2） 现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是_，负极材料为：_，电解质溶液为：_，负极的电极反应式为：_24. （8分） (2015潮州模拟) 聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2 ， 调节pH3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000molL1 Na2

15、S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL已知：I2+2S2O32I+S4O62 （1） 实验过程中加热煮沸的目的是_ （2） 在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式：_ （3） 滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理_（填“是”或“否”） （4） 写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_ （5） 根据图1消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液中铁元素的总含量为_gL1若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_（填“偏高”“偏低”或“不变”） （6） 上述流程中溶液中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设假设1：溶液中

16、只存在Fe2+假设2：溶液中只存在Fe3+假设3：_根据提供试剂和实验用品验证假设3成立限选实验试剂：1.0molL1 NaOH溶液、8.0molL1 NaOH溶液、0.01molL1KMnO4、淀粉KI溶液、3moLL1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1molL1 K3Fe（CN）6溶液、试管、胶头滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A、B中步骤2：步骤3：25. （7分） (2018宿迁模拟) 采用新技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。 （1） 采用“联合脱硫脱氮技术” 处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2

17、)2的副产品，工业流程如图所示。反应釜I采用“气液逆流”接触吸收法(如图)，其优点是_。反应釜II中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_。（2） 为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图所示。其中产物Y的化学式是_。（3） O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧而不是在空气中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_。利用太阳能可实现反应：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)，该

18、反应能自发进行的原因是_。700时，以Ni-MgO/-Al2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)，反应达平衡时测得 CO的体积分数为40%，CO2的平衡转化率为_。CO2在新型钴基电催化剂作用下可转化为清洁燃料甲酸。其工作原理如图所示，写出生成甲酸的电极反应式：_。26. （1分） 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是_A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化D将饱和FeCl3溶液