河南省高一下学期期中化学试卷B卷(测试)

1、河南省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下莒南月考) 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系2. （2分） (2016高一下河北期中) 已知X,Y,Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断

2、正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B . 非金属活泼性：YXZC . 原子半径：XYZD . 原子最外层电子数：ZYX3. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . H2OB . CaCl2C . NaOHD . Cl24. （2分） (2016高一下承德期中) 下列说法错误的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物5. （2分） (2016高二上大连开学考) 下列物质中所有原子

3、均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ） A . PCl5B . BCl3C . CCl4D . NH36. （2分） 在乙炔分子中有3个键、两个键，它们分别是（ ）A . sp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相垂直B . sp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相平行C . CH之间是sp形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D . CC之间是sp形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键7. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子中键、键判断正确的是（ ） A . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为

4、1:1B . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NA D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA8. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列说法正确的是（ ） A . 3p2表示3p能级有2个轨道B . M能层中的原子轨道数目为3C . 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布D . 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同9. （2分） (2016高一下南阳期中) 短周期元

5、素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（ ） RTQWA . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC . 原子半径：TQRD . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中10. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ） A . 元素X的原子核内质子数为（2a21）B . 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C . 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D . 元素X形成的简

6、单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）11. （2分） 已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5 ， 该元素在周期表中的位置正确的是（ ）A . 第三周期族，p区B . 第三周期B族，ds区C . 第四周期族，d区D . 第四周期B族，f区12. （2分） (2016高一下锡山期中) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（ ） A . H2XO3B . H2XO4C . HXO3D . HXO413. （2分） (2017浙江模拟) 下列表述正确的是（ ） A . 硫离子的结构示意图： B . 乙烯的结构简式为CH2

7、CH2C . 过氧化氢的电子式： D . H2O分子的比例模型 14. （2分） 下列气态氢化物最稳定的是（ ） A . CH4B . NH3C . HFD . H2O15. （2分） (2018洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W、Y和Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品紅溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。下列说法错误的是（ ） A . Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱B . W的简单离子半径大于X的简单离子半径C . 化合物甲可用作某种锂电池的还原剂

8、D . XZW是漂白液的有效成分16. （2分） (2016高二下太谷期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B . 该元素原子核外共有5个电子层C . 该元素原子的M能层共有8个电子D . 该元素原子最外层共有3个电子17. （2分） (2016弥勒模拟) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径YZWB . 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D . 元

9、素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性18. （2分） 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（ ）A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体19. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形20. （2分） (201

10、6大庆模拟) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径由大判小的顺序；ZRYWB . X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C . Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成二、 填空题. (共7题；共58分)21. （4分） (2016高二下上饶期中) 按要求完成下列问题：

11、 （1） 羟基的电子式_; （2） 相对分子质量为72且沸点最高的烷烃的结构简式为_; （3） 写出方程式：实验室制乙炔_ （4） 写出： 形成六元环酯的结构简式_; 22. （9分） (2018高一下唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答： （1） e元素在周期表中的位置_。 （2） bd2的电子式_；e2d的电

12、子式_；ca3的空间构型_。 （3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_，晶体类型为_。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为_。 （4） 在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_。 23. （9分） (2016高三上济南期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示： XYZW请回答下列问题：（1） W元素在周期表中的位置_; （2） X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性

13、_ （3） 在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为_ （4） 工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_ 24. （9分） 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl

14、+2CO+2H2OX2Cl22CO2H2O （1） X基态原子的电子排布式为_ （2） C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为_ （3） X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示： 与CO为互为等电子体的阴离子和阳离子分别是_，_该配合物中氯原子的杂化方式为_在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键_（4） 如图所示一晶胞，距离每个X+最近的Cl的个数为_在1个晶胞中，X离子的数目为_该化合物的化学式为_ 25. （5分） (2016上栗模拟) 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：A的单质是密度最小

15、的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4（1） 写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式_ （2） D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）_ （3） 向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固

16、体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等则原混合物中D单质的质量分数为_ （4） 一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示t2时反应的化学方程式为_（5） A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物写出它与乙醇反应的化学方程式_ 26. （7分） (2016高一下景县期中) 已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；

17、A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳 （1） 请写出B、D元素的名称：B_，D_ （2） 画出C元素的离子结构示意图_ （3） 写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_ （4） A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，所含的化学键类型为_ （5） A、E形成化合物的结构式为_ 27. （15分） (2015高一上江都月考) 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应把反应后所得溶液稀释成400ml计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55O：16H：1Cl：35.5）（1） 生成的Cl2的体积（标准状况）（2） 参加反应的HCl的物质的量（3） 稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少？第 14 页 共 14 页参