广西壮族自治区语文高一下学期期中化学试卷D卷

1、广西壮族自治区语文高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为A . 分子B . 元素C . 同位素D . 单质2. （2分） (2019高一上上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn3. （2分） 2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一

2、是探测月球土壤中核聚变材料的含量。关于的说法正确的是A . 质子数为2B . 中子数为3C . 核外电子数为1D . 质量数为24. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ） A . Cl22I=2ClI2B . 稳定性：HClHIC . 酸性：HClO4HIO4D . 酸性：HClO2HIO35. （2分） (2017高二上石嘴山期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金属性：BeMgCaK非金属性：ONPSi氢化物的稳定性：HFHC

3、lH2SPH3SiH4A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下鞍山期中) 原子序数依次增大的短周期元素W，X，Y，Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ） A . W的单质的熔点最高B . X元素的非金属性最强C . 最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWXD . Z的原子半径最大7. （2分） 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）A . 分子中共价键键角均为60B . 黄砷中共价键键能大于白磷C . 分子中含有的共价键的数目都是4D .

4、 黄砷的熔点低于白磷8. （3分） (2015高一下广州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同B . 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等C . 14C和14N的质量数相等，中子数相等D . 13C和14C属于同一种元素，它们质量数相等9. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键B . 带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键C . 同素异形体间的相互转化属于物理变化D . H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键10. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列反应属于吸热反

5、应的是（ ） A . 石灰石在高温下的分解反应B . 生石灰和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧11. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列反应一定不能自发的是（ ） A . 2KClO3（s）2KCl（s）+3O2（g）H=78.03kJmol1 S=+1110 Jmol1K1B . CO（g）C（s，石墨）+ O2（g）H=+110.5kJmol1S=89.36 Jmol1K1C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）H=444.3kJmol1S=280.1 Jmol1K1D . NH4HCO3（s）+CH3COOH

6、（aq）CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）H=+37.301kJmol1S=+184.05 Jmol1K112. （2分） 反应2C+O22CO的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJC . 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差13. （2分）

7、(2016高二上清远期中) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 下列说法正确的是（ ）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A . 该反应的正方应为吸热反应B . 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D . 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10m

8、ol，则反应将向正反应方向进行14. （2分） (2016高一下邯郸期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%15%2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2 2NH3 ， 有关说法正确的是（ ） A . 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B . 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件

9、下，可节约大量能源，极具发展远景C . 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D . 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应15. （2分） (2015高二上丹阳期末) 甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流下列叙述正确的是（ ） A . 通入甲烷的电极为正极B . 电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C . 负极的电极反应：CH4+l0OH8e=CO32+7H2OD . 通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e=4OH16. （2分） 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测

10、水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+ Ag2O= Cu2O 2Ag下列有关说法正确的是（ ）A . 工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B . 负极的电极反应式为 2Cu 2OH-2e Cu2O + H2OC . 测量原理示意图中，电流方向从 Cu 经过导线流向 Ag2OD . 电池工作时，溶液中 OH-向正极移动17. （2分） (2016高二上保定期末) 在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（ ） A . P，Q，R，S的浓度相等B . P，Q，R，S在密闭容器中共存C .

11、P，Q，R，S的浓度不再变化D . 容器内的压强不再变化18. （2分） (2015高三上老河口期中) 制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+190kJ下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（ ） A . v（O2）正=2v（SO3）逆B . 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化C . 如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化D . 单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2二、 填空题 (共3题；共17分)19. （5分） （1）下列7种固态物质：AP4、BSiO2、CNH4Cl、DCa（OH）2、ENaF、FCO2（干冰）、

12、G金刚石，回答下列问题：既有离子键又有共价键的是_熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为_某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3 ， 其最高价氧化物的化学式为_20. （3分） 氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：元素性质8O16SSe52Te单质沸点（）183444.66851 390主要化合价22，+4，+62，+4，+6原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：（1） S2的电子式为_（2） 氧元素比硫元素非金属性_（填强或弱）请用

13、化学方程式证明该结论：_21. （9分） (2018大兴模拟) 某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物（1） 配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因_（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有_。 （2） 该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入_（试剂和现象），证明该固体为Fe。该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为_；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2，Cl2可氧化F

14、e2+最终生成Fe（OH）3 。为证实结论，设计方案如下：用实验的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的_，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验_（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。（3） 该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。实验条件操作及现象电压pH阳极阴极1.5v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着1.5v2.38无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色无气泡产生，电极表面有

15、银灰色金属状固体附着1.5v1.00无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色有气泡产生，无固体附着3.0v4.91无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属6.0v4.91有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊大量气泡产生，迅速出现镀层金属对比实验、可以得出结论：阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极_。对比实验、可以得出结论：增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以_。（4） 综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与_有关 。 三、 推断题 (共1题；共12分

16、)22. （12分） 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示,X值越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值:元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16（1） 通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围:_X(Mg)_;_X(N)_。 （2） 推测X值与原子半径的关系为。 （3） 某有机化合物的结构为 ,其中SN 键中,你认为共用电子对偏向_(填元素符号)。 （4） 如果X值为电负性的数值,试推断AlBr3中化学

17、键的类型为_(两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;反之,形成共价键)。 （5） 预测元素周期表中X值最小的元素是_(放射性元素除外)。 四、 实验题 (共1题；共7分)23. （7分） (2015高二下电白期中) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题 （1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转

18、移0.1mol电子（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阴离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”）_导出若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_五、 计算题 (共1题；共7分)24. （7分） (2015高二下杭州期中) 二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.0kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=24.5