河南省高三上学期开学化学试卷C卷

1、河南省高三上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCB . ACBC . BACD . BCA2. （2分） (2016高二下广州期末) 丁苯橡胶的结构简式如下： 合成这种橡胶的单体应是（ ） 苯乙烯 苯丙烯 2丁烯 丙炔 1，3丁二烯A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ） 编号纯净物混合物弱电解

2、质非电解质A明矾铝热剂BaSO4CO2B氨水石膏SO2CH3CH2OHC苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3D胆矾钢铁H2CO3Cl2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上澄海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NAC . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA5. （2分） (2018高三上大兴期末)

3、下列能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C . 用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠D . 用图4所示装置比较HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱6. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 已知某磁流体的分散质粒子直径在5.536nm之间下列说法正确的是（ ） A . 此磁流体是溶液B . 此磁流体是悬浊液C . 此磁流体很不稳定D . 当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路7. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（ ） 操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使

4、澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ， 无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上扬州期末) 在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A . HCO3B . NO3C . H+D . Fe3+9. （2分） (2018高三上和平期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中通过量CO2：C

5、O2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B . 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC . Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I-=2Fe2+I2D . Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3molL1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（ ）A . 1.5 molL1B . 2.25 mol

6、L1C . 3 molL1D . 无法计算11. （2分） (2016高二下汕头期末) 同周期的X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4 ， 下列判断正确的是（ ） 阴离子的还原性按X，Y，Z顺序减弱单质的氧化性按X，Y，Z顺序增强元素的原子半径按X，Y，Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序减弱A . B . C . D . 12. （2分） (2019高三上南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ） A . 转移电子4.8NA

7、个B . 还原剂比氧化剂多0.2 molC . 生成气体的体积42.56 L(标准状况）D . 被还原的氮原子是11.2 g13. （2分） (2015高一下陇南期中) 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（ ） A . 负极反应式为CH4+10OH-8eCO32+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e4OHC . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大14. （2分） 向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加

8、入100mL 1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3+ 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 无法计算15. （2分） 把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M（g）+N（g）xP（g）+2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15molL1min1 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 方程式中x=2B . 达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C . 向容器中再充

9、入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小D . 容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志16. （2分） (2016天津) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）ABCDNaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二下通榆期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳

10、溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2氯甲苯18. （2分） 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成下列所得结论不正确的是（ ）A . 铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4B . 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C . 白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中不可能含有CuOD . 白色固体甲

11、中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S二、 填空题 (共4题；共34分)19. （7分） (2019高一下吉林期中) 在118号元素中,除稀有气体元素外，回答下列问题(用元素符号或化学式回答)： （1） 原子半径最小的元素是_。 （2） 原子半径最大的元素是_。 （3） 非金属性最强的元素是_。 （4） 金属性最强的元素是_。 （5） 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱化学式为_。 （6） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_。 （7） 气态氢化物中最稳定的是_。 20. （7分） (2015龙岩模拟) 某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验（1）

12、 选取必要的实验装置，正确的连接顺序为_（填序号） （2） 为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象丙方案：测定pH法丁方案：热重分析法判定甲方案_（填“可行”或“不可行”）；为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下 （i）此实验巳可说明乙方案是不可行的请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因答：_已知：0.1 molL1 NaHC03溶液电离出的c（CO32）为0.0011 molL1，Ksp（BaCO3）=5

13、.1109（）产生浑浊的离子方程式为_ 使用pH计进行测定的丙方案是_ 进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图请填空：（i）样品的纯度为_ （）升温速率对实验结果_（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响21. （8分） 为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺工艺流程如图： 已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2常温时，Ksp（CaF2

14、）=2.71011回答下列问题：（1） 写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式_ （2） 浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质 （3） 操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.77.7范围内，静置，过滤请对该实验方案进行评价_（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正） （4） 流程中的“副产品”为_（填化学式）在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1

15、molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_mol H2SO4 （5） 操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103molL1，则溶液中 =_ （6） 电解产生2NiOOHH2O的原理分两步： 碱性条件下，Cl在阳极被氧化为ClO，则阳极的电极反应为_Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀则该步反应的离子方程式为_22. （12分） (2018高一下重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表： 物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2C

16、l2 SO2+Cl2H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):（1） 仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。 （2） 仪器B中盛放的药品是_。 （3） 实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。 （4） 若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。 （5） 反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。 （6） 实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （7） 少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。 在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、