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文档简介
1、广西壮族自治区语文高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题;共32分)1. (2分) 新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题下列属于新能源的是( ) A . 煤炭B . 氢气C . 天然气D . 石油2. (2分) (2016高二下北京月考) 已知下列反应的热化学方程式为 (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H1=870.3kJmol1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=393.5kJmol1(3)H2(g)+ O2(g)H2O(l)H3=285.8kJmol1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH
2、3COOH(l)的H为( )A . 488.3 kJmol1B . 191 kJmol1C . 476.8 kJmol1D . 1 549.6 kJmol13. (2分) (2018高二上台州月考) 已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是( ) A . 相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJC . 若使用催化剂,该反应的|H|减小D . 如将一定
3、量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化4. (2分) (2019高一下宁波期中) 一定温度下,将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol,10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是( ) A . 10min内Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度,反应速率(正)、(逆)均增大5. (2分) 反应2SO2+O2
4、2SO3经amin后,SO3浓度的变化情况如图所示,在时间0amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(Lmin),则a等于( ) A . 0.1B . 2.5C . 5D . 106. (2分) (2018高三上哈尔滨期中) 室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是( ) A . 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量B . 增大HBr浓度,有利于生成C2H5BrC . 若反应物增大至2
5、 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D . 若起始温度提高至60,可缩短反应达到平衡的时间7. (2分) 下列说法正确的是( )A . CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2O(l)Ha kJmol1 , 这里H代表燃烧热B . 在25、101kPa,1mol硫和2mol硫的燃烧热相等C . CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 , 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热8. (2分) 加热N2O5 , 依次发生的分解反应为N2O5N2O3+O2 , N2O3N2O+O2;在1 L密闭容器中充入4 mol N
6、2O5 , 加热到t,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L,N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t时N2O的平衡浓度为( )A . 0.1 mol/LB . 1.4 mol/LC . 2.38 mol/LD . 2.88 mol/L9. (2分) (2016高一下德州期中) 在一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是( ) A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化B . 容器内X,Y,Z浓度之比为1:2:2C . 容器内气体混合物的压强不随时间变化D . 单位时间内消耗0.1mol X,
7、同时生成0.2mol Z10. (2分) (2019高二上辽源期中) 可逆反应m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g),达到平衡后,下列条件的改变能够改变反应速率,同时一定能使平衡发生移动的是:( ) A . 温度B . 催化剂C . 压强D . 浓度11. (2分) (2016高一下武汉期末) 对于反应2A(g)+B(g)2C(g)H0,下列图象正确的是( ) A . B . C . D . 12. (2分) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度下反应达到平衡,将容器容积缩小到原来的 , 当达到新的平衡时,C的浓度变为原平衡时
8、的1.9倍若压缩过程中温度恒定,则下列说法中不正确的是( )A . m+npB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的转化率降低13. (2分) (2018高三下阳高开学考) 80时,NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2和SO2 , 起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是( )起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol L10.100.200.20c(SO2)/mol L10.100.100.20A . 平衡时,乙中SO2的转化率大于50%B . 当反应平衡时,丙中
9、c(SO2)是甲中的2倍C . 温度升至90,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应D . 其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol L1 NO2和0.20 mol L1 SO2 , 达到平衡时c(NO)与原平衡不同14. (2分) (2018高二上成都月考) 在体积均为10 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 , 在不同温度下反应 CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( ) A . 反应 CO2(g)C
10、(s) 2CO(g)的 S0、H0B . 体系的总压强p总:p总(状态)2p总(状态)C . 体系中c(CO):c(CO,状态)v逆(状态)15. (2分) (2015高二上青海期末) 温度为T时,向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )t/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40A . 反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0064mol/(Ls)B . 保持其它条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/
11、L,则反应的H0C . 相同温度下,起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 , 达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下,起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 , 达到平衡前v(正)v(逆)16. (2分) (2016高二上天津期中) 下列数据不一定随着温度升高而增大的是( ) A . 化学反应速率vB . 化学平衡常数KC . 弱电解质的电离平衡常数KD . 水的离子积常数Kw二、 非选择题 (共5题;共33分)17. (5分) (2018高二上雅安期末) 某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化
12、剂、溶液酸碱性对反应速率的影响,在室温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液无10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol/LlFeCl3溶液(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 (2) 实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进_。 (3) 写出实验的化学反应
13、方程式_。 (4) 实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_。18. (9分) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置 中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 (1) 烧杯间填满泡沫塑料的作用是_; (2) 大烧杯上若不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) (3) 如图所示,仪器A的名称是_;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的H_57.3KJ/mol(填“”、“”或“=”); (4) 实验中改用80mL 0
14、.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等、“不相等”),所求中和热_(填“相等、“不相等”)简述理由_; (5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_;(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”) (6) 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式_ 19. (4分) (2016高二上吉安期中) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的
15、关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=_; (2) 该反应为_反应(选填吸热、放热); (3) 某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为_; (4) 830时,向该容器中加入1L CO2与1L H2,平衡时CO2的体积分数是_ 20. (7分) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大回答下列问题: (1) 已知高炉炼铁过程中会发生如下反应: FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H1Fe2O3(s)+
16、 CO(g) Fe3O4(s)+ CO2(g)H2Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)H3Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H4则H4的表达式为_(用含H1、H2、H3的代数式表示)(2) 上述反应在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下: 温度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600时固体物质的主要成分为_,该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2,则FeO被CO还原为Fe的百分率为_(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)(3) 铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂已知某种催化剂可用
17、来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H0在T,106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中实验测得CO的体积分数x(CO)如表: t/min01020304050x(CO)0.250.230.2140.2020.1930.193能判断CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是_(填序号)a容器内压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化cv正(CO)=3v逆(H2)d混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时CO的转化率为_;图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是_,理
18、由是_21. (8分) (2015河南模拟) 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用,铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”,将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步,在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题:(1) 已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=1025kJmol1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5kJmol1水的汽化热H=+44kJmol1据报道,科学家已找到一种催化剂,使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气,写出反应的热化学方程式_;(2) 工业时合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系,图2表示H2的转化率与起始投料比n(N2)/n(H2)、压强的变化关系,则T1、T2
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