河南省高三上学期化学第四次月考试卷

1、河南省高三上学期化学第四次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）A . 化石能源是不可再生的能源B . 发展太阳能有助于减缓温室效应C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的2. （3分） (2018高三上大兴期末) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A火法炼铜B粘土制陶瓷C树皮造纸D打磨磁石制指南针A . AB . BC .

2、 CD . D3. （3分） (2018高二上石家庄期中) 化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是（ ） A . 它们之间互为同系物B . 六星烷的化学式为C18H22C . 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与 互为同分异构体D . 它们的一氯代物均只有两种而三星烷得二氯代物有四种4. （3分） (2019高二下盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag

3、等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+5. （3分） (2019高三上衡水期中) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B . 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD . 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA6. （3分） (2019高二上湖北期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A . 某温度时，1L pH6的纯水中含有1.0106NA个OH-B . 0.5mol CH3CH2OH中含CH键的数目为3NA

4、C . 1 L2molL-1氨水中含NH3H2O的数目为2NAD . 用惰性电极电解CuCl2溶液生成2.24 L Cl2时，转移的电子数为0.2NA7. （3分） (2019高二上中山期末) 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该反应的H0B . C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638C . NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D . 30时，B点对应状态的 8. （3分） (2018高二上怀

5、柔期末) 下列关于有机物的说法正确的是：（ ） A . 无机物的种类比有机物多B . 互为同系物的有机物有可能同时互为同分异构体C . 丁烷有两种同分异构体D . 醇和醚均互为同分异构体9. （3分） (2018高一下诸暨期中) 下列说法错误的是 （ ） A . 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B . 冰融化的过程中，熵值增加C . 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D . 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应10. （3分） (2016高一下三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述

6、正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 原子序数：bacdC . 离子半径：DCBAD . 金属性：BA，非金属性：DC11. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图1，电池，探究pH对AsO43氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2下列有关叙述错误的是（ ） A . c点时，正极的电极反应为ASO43+2H+2eAsO33+H2OB . b点时，反应处于化学平衡状态C . a点时，盐桥中K+向左移动D . pH0.68时，氧化性I2AsO4312. （3分） (2018高二上成都月考) 常温下，向10

7、mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ） A . 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)Kb(NH3 H2O)B . b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应C . c 点溶液中存在 c(NH4+ )c(R- )c(OH- )c(H+)D . a、b、c三点中，c点NH3 H2O的电离程度最大13. （3分） (2019高二下泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02

8、(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3H20 溶液，n10014. （3分） (2018厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B

9、 . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10.0分） (2018高一上北京期末) （1） 研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。 以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为_，对应化学方程式为_。 D装置的

10、作用是_，写出该装置中发生的离子方程式_。 A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_。（2） 硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 molL-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_（填化学式）。 某硫酸厂拟用含Cr2O72-的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。16. （8分） (2019高二上浙江

11、月考) 碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I2+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O；N2H4H2O的沸点118C，100C开始分解。 （1） 方案一中加入N2H4H2O后发生的离子反应为： 2O3-(aq)+3N2H4H2O（I）=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(I)；H0。部分装置如图所示。图中仪器b的名称为_。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是_。实验过程中需控制反应温度70C左右的原因是_。图中加热的方式最好选用 _。（2） 结合NaI溶解度曲线(如图)，流程图中方法的具体操作为： 加热蒸发、 _、过

12、滤、洗涤得到白色晶体。（3） 写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式 _。 （4） 方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是_。 17. （10.0分） (2017高二下宣城期末) 亚硫酸钠是工业中重要的原料某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量 甲方案准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解边搅拌边滴加1molL-1BaCl2溶液至过量过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m1g乙方案准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N2打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体再通入一段时间N2 ， 最终称得C装置

13、反应前后增重m2g回答下列问题（1） 甲方案步骤中发生了离子反应，其离子方程式为_ （2） 如何判断步骤中滴加BaCl2溶液已过量_ （3） 甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为_(用含带m1的代数式表示) （4） 乙方案中第一次通入氮气的目的是_ （5） 乙方案中B装置的作用是_，若C、D置中药品相同，则是_(填药品名称)，若无D装置，测定结果_(填“偏大”“偏小”“无影响”) （6） 有同学设计实验通过测量产生的SO2气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确最恰当的是_ 18. （10.0分） 反应I2+2S2O 2I+S4O 常用于精盐中碘含量测定 （1） 某同学利用该反应探

14、究浓度对反应速率的影响实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择_（填序号） 1mL 0.01molL1的碘水 1mL 0.001molL1的碘水 4mL 0.01molL1的Na2S2O3溶液 4mL 0.001molL1的Na2S2O3溶液（2） 若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O ）=_ （3） 所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，200时，该反应的平衡常数为 ，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5mi

15、n时达平衡，各物质浓度（molL1）变化如表： 0min5min10minCO0.010.0056H2O0.010.0156CO200.0044H200.0044请计算5min时H2O的平衡浓度_CO的平衡转化率为_若5min10min只改变了某一条件，该条件是_，如何改变的_19. （10.0分） (2016高三上海淀期中) 煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：（1） 反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+135kJmol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_（2） 反应II：CO（g）+H2

16、O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系判断T1、T2和T3的大小关系：_若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是_（填“T1”“T2”或“T3”）（3） 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是_（4） 已知：CO（g）+H2O（g）CO2（

17、g）+H2（g）H1=41kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=484kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=802kJmol1反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H=_20. （10.0分） (2018高一下黑龙江期中) 某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。请回答下列问题： （1） 装置A中发生反应的化学方程式为_； （2） 装置E中盛装的溶液是_； （3） 装置B能否用装置D替换，原因是_； （4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式_，在标准状况下，448 mL NH3参加反应，则转移的电子数为_。（用NA代表阿