河南省高一下学期期中化学试卷A卷（测试）

1、河南省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共43分)1. （2分） (2019高一下延边期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO22. （2分） (2015高二下淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（ ）下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ） A . 所有氮原子均采取sp3杂化B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个键C . 属于极性分子D . 三聚氰胺分子中

2、同时含有极性键和非极性键3. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ） A . KBrB . N2C . HBrD . NaOH4. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料5. （2分） (2018高二上衡阳期中) 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变 H 0B . 加入催化剂，降低活化能C . 该反应不需要加热就能发生

3、D . 正反应活化能大于逆反应活化能6. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ） A . PCl5B . P4C . CCl4D . NH37. （2分） (2018高一下宾阳期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是（ ） A . L、R的单质与稀盐酸反应速率LRB . L与T形成的化合物具有两性C . Q、T两元素的氢化物热稳定性QTD . L、Q形成的简单离子核外电子数相等8. （2分） 有

4、一未完成的离子方程式：+XO +6H+3X2+3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是（ ）A . XO 中X为+5价，故X元素位于第A族B . X位于第二周期第A族C . X一定是氯元素D . X可能是氮元素9. （2分） (2017高一下海淀期中) 同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（ ） A . 原子半径逐渐增大B . 单质氧化性逐渐增强C . 气态氢化物的稳定性逐渐增强D . 都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO410. （2分） 俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论C杂志上发表文章宣布，他们新合成了元

5、素周期表上的第115号和第113号元素科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素前者的一种核素为 下列有关叙述正确的是（ ） A . 115号元素衰变成113号元素是化学变化B . 核素 中中子数与质子数之差为174C . 113号元素最高正价应为+3D . 115号与113号元素的原子质量比为115：11311. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ） A . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混

6、合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJ/molB . 稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/molC . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJ/molD . 已知2C（s）+O2 （g）2CO（g）H=221kJ/mol，则可知C的燃烧热H=110.5kJ/mol12. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）

7、 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B . 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C . 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D . 石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体13. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象14.

8、（2分） 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ）A . 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中B . 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C . 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D . 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口15. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD . 17 g氨气所含电子数目为10NA16. （2分） (2018贵阳模拟)

9、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W，元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0；元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（ ） A . X可能是氢元素或碳元素B . Y与Z形成的二元化合物均为无色气体C . Y、Z和W三种元素的最简单氢化物中，H2Z沸点最高D . 若X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，则其原子个数比可能为824117. （2分） (2016高一下枣阳期中) 工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2 下列说法正确的是

10、（ ） A . 元素H只有 H和 H两种核素B . Cl2 ， NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）r（Cl）C . 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D . 该反应表明常温下氯气有氧化性18. （2分） (2016高一下昆明期中) 下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 第15列某元素能形成碱性气体B . 第2列元素中肯定没有非金属元素C . 第17列的第一种元素的原子序数为8D . 短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第A族19. （2分） (2016高一上宜春期中) 铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L

11、 H2（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（ ） A . 0.1 molB . 0.2 molC . 0.05 molD . 0.025 mol20. （2分） Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量的稀H2SO4作用，产生11.2L H2（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种21. （3分） 在加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g下列有关叙述正确的是（ ） A . 原反应物中CuO与Fe2O3物质

12、的量的比为1：1B . 反应后所得CO2的质量为40gC . 参加反应的CO的质量为11.2gD . 原反应物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：2二、 非选择题 (共4题；共36分)22. （5分） 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题： （1） 有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H88.6kJmol1则M、N相比，较稳定的是_（2） 已知CH3OH（l）的燃烧热为726.5kJmol1，CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=a kJmol1，则a_726.5（填“”、“”或“=”） （3） 使Cl2和

13、H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ （4） 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）H=1176kJmol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_ （5） 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H=+489.0kJmol1111ComCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1C（石墨）+O2（g）=CO

14、2（g）H=393.5kJmol1则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H=_23. （8分） (2016高一下龙海期中) 元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）： 族周期AAAAAAVIIAO23（1） 分别写出、两种元素形成的高价态化合物的结构式_; （2） 写出的原子结构示意图_ （3） 在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式_，其溶于水时破坏的作用力为_; （4） 这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强_；形成的两性氢氧化物的化学式是_；上述两者反应的离子方程式_; （5） 从到的元素中，原子半径最小_ 24. （12分） (2019

15、高二上大足期末) 电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。 （1） 向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3-的电离程度_其水解程度（填“”或“”或“”或“”或“”）。pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na)=c(CH3COO)，则混合后溶液呈_。（4） 现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。 若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_（用abc表示，下同）。若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_。若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大

16、到小的关系为_。25. （11分） A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子 （1） 元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_ （2） ED3分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_ （3） 四种分子BA4ED3A2DCA3键角由大到小排列的顺序是_ （4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是_ a微粒的空间构型bC原子的杂化类型cACA的键角d微粒的电子数（5） EBC的等电子体中属于分子的有_，EBC的电子式为_ （6） G的价层电子排布式为_，化合物G6F3的中心离子的配位数为_ （7） B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm图2为从层状结构中取出的晶胞试回答： 在B的该种单质的片层结构中，B原子数、BB键数、六元环数之比为_若B的该种单质中BB键长为a cm，则B的该种单质