河南省高一下学期化学期中考试试卷D卷

1、河南省高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 离子化合物中不可能有共价键D . 所有物质都存在范德华力2. （2分） (2018高二下南宁期末) 下列属于放热反应的是（ ） A . 铝热反应B . 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C . C与CO2共热D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应3. （2分） (2018高二上阳泉期中) 下列说法正确的是（ ）

2、 A . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数4. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列物质中含有离子键的是（ ） A . CO2B . NaFC . HClD . NH35. （2分） (2018高二下南阳期末) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，T1、T2温度下X的物质的

3、量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2温度下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1C . M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D . M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大6. （2分） (2018高二下南京期末) X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB . 元素非金

4、属性由强到弱的顺序：W、Z、YC . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD . W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同7. （2分） (2018高一下桂林期中) 2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是（ ） A . 石墨与C60互为同位素B . 13C与14C是两种不同的原子C . 金刚石是碳元素的一种核素D . 14C的原子核内有2个中子8. （2分） (2019高三上衡水期中) 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实

5、现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . C3N4中C的化合价为-4B . 反应的两个阶段转移电子数相等C . 阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D . 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化9. （2分） (2019海南) 实验室通过称量 样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A . 实验前试样未经干燥B . 试样中含有少量碳酸氢铵C . 试样中含有少量氯化钠D . 加热过程中有试样溅出来10. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（ ） A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

6、C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极11. （2分） 已知：4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 （ ）A . 4(NH3)5(O2)B . 5(O2)6(H2O)C . 4(O2)5(NO)D . 2(NH3)3(H2O)12. （2分） (2018高二上北京期中) 对于反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） HBCDB . 原子序数 ABCDC . 离子半径CDBAD . 单质的还原性ABDC15. （2分） (2019高一下吉林期中) 如图是

7、部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：RWC . W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物D . Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应16. （2分） (2019高一下白山期中) 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性

8、顺序是（ ） A . ABCDB . ACDBC . CABDD . BDCA17. （2分） (2019高三上四川期中) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法错误的是（ ） A . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB . 在熔融电解质中，O2向负极定向移动C . 电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OD . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O218. （2分） (2018高二下朝阳期末) 一定温度下，10mL0

9、.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B . 610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C . 反应至6min时，c(H2O2)0.20mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了40%19. （2分） (2018高一下北京期末) 利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下

10、列说法中，正确的是（ ） A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B . 电极a表面发生还原反应C . 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D . 该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O220. （2分） (2018高二上重庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B . 氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C . 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的H0D . 加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例二、 综合题 (共2题；共10分)2

11、1. （6分） (2018高一下哈尔滨期中) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 （1） Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_。 （2） 化合物Y2X2中含有的化学键类型有_（填序号）。 A离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键（3） 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因是_。 （4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程

12、式为_。 22. （4分） (2018高二上娄底月考) T 时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。 根据以上条件，回答下列问题：（1） A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母序号)。 A . 保持其他条件不变，增大压强B . 保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C . 保持其他条件不变，升高温度三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2019高三

13、上杭州月考) （加试题） （1） （一）以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl），装置如图1所示。 所用的离子交换膜是_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。（2） 写出电解池总反应_。 （3） （二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。 请回答：关于合成氨反应，下列说法合理的是_。A . 反应体系中一般用V2O5作催化剂B . 因为该反应S小于零，所以反应的

14、H一定也小于零C . 因为该反应的S小于零，所以反应的压强控制越高越好D . 该反应往往控制在500左右，是因为该温度下反应物转化率最高（4） 一定温度下合成氨反应的平衡常数K48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y_；若氮气和氢气的物质的量之比为n1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。_ （5） 侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述编号）的循环。 （6） 关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_。 A . 往沉淀池中先通入CO2

15、再通入氨气的目的是提高NaHCO3的产量B . 往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多地析出C . 从母液中经过循环进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水D . 往母液中通氨气目的仅仅是增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出24. （3分） (2019高二上长春月考) （1） 已知下列两个热化学方程式： C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） H=2220.0 kJmol-1H2O（l）=H2O（g） H=+44.0 kJmol-1则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为_。（2） 已知：TiO2（s）2Cl2（g） TiCl4（l）O2（

16、g） H140 kJmol1 2C（s）O2（g） 2CO（g） H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_（3） 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示 ），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molN N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出_kJ能量。 （4） 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为： 2H2+O22H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_能转化为_能。其电极反应式分别为：负极_，正极_。四、 实验题 (共1

17、题；共4分)25. （4分） (2018高二下宜昌期末) 某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。 （1） （实验一）探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_。比较实验I和可以得出的结论是_。（2） （实验二）探究铁的电化学腐蚀。 圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧液面_(选填“上升”、“下降”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：_，正极