广西壮族自治区语文高二下学期期中化学试卷A卷

1、广西壮族自治区语文高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（ ） A . 英国道尔顿提出元素概念B . 法国拉瓦锡提出原子学说C . 俄国门捷列夫发现元素周期律D . 英国波义耳建立燃烧现象的氧化学说2. （2分） 下列关系不正确的是（ ）A . 离子半径：Cl F Na+ Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力:SO SO COD . 热稳定性： HF HCl H2S PH33. （2分） (2017高三上华安开学考

2、) 下列说法中正确的是（ ） A . SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B . H3O+、NH4+、Cu(NH3)42+均含有配位键C . SO32、CO32、SiO32均为平面三角形D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键4. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . Na2O中的Na和O2的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl的结构示意图为 5. （2分） (2016高二上福州期中) 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化

3、合价部分为0价，部分为2价如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ） A . 超氧化钾的化学式为KO2 ， 每个晶胞含有4个K+和4个O2B . 晶体中每个K+周围有8个O2 ， 每个O2周围有8个K+C . 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D . 晶体中与每个K+距离最近的K+有6个6. （2分） 关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（ ）A . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B . 60gSiO2晶体中，含有2NA个SiO键C . 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D . SiO2晶体中含有1个硅原子

4、和2个氧原子7. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列物质中只含共价键，且属于共价化合物的是（ ） A . N2B . NaOHC . H2OD . Ar8. （2分） 等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）A . N2O为三角形分子B . N2O与CO2均不含非极性键C . N2O的电子式可表示D . N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质9. （2分） 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2

5、H4 CH4D . NH3 HCl10. （2分） 下面有关晶体的叙述中,不正确的是（ ） A . 金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C . 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11. （2分） 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BF3B . CO2C . NH3D . PCl512. （3分） 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之

6、和为18依此推断正确的是（ ）XYWZA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . W、X、Y的原子半径依次减小C . W、Z的单核离子均能促进水的电离D . W的氧化物能溶解在氨水中13. （2分） (2016高二下沙市月考) 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n 已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150，燃烧热极高Al2H6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（ ） A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2

7、H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水14. （2分） (2016高一下沙市月考) 有人认为元素周期表中位于A族的氢元素，也可以放在A族下列物质支持该观点的是（ ） A . HFB . H3O+C . NaHD . H2O215. （3分） (2016高二下江阴期中) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个16. （2分） (2016高二下铅

8、山期中) M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图下列叙述不正确的是（ ） A . M的分子式为C18H20O2B . 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2C . 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D . M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应三、 填空题 (共6题；共47分)17. （7分） (2016高一下望都期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1） 画出的原子结构示意图：_，写出的气态氢化物分子的电子式_ （2） 元素、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为_；元素、的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_（均用化学式填空） （3

9、） 与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为_ （4） 与和都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式： 负极_正极_18. （9分） (2016静宁模拟) 短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性 ABCD回答下列问题：（1） A位于元素周期表_周期，_族，其氢化物的分子式是_ （2） 下列叙述中，正确的是_（填字母） a稳定性：A的氢化物C的氢化物b

10、还原性：B2D2c酸性：H4CO4H2DO4d最高化合价值：D=BAC（3） DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2 原电池中DB2参与反应的电极为_，写出电极反应式_；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下_L H2为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到_，证明分离效果较好将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：_19. （8分） 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的

11、过程如下： （1） 写出由B2O3制备BF3的化学方程式_，BF3中，B原子的杂化轨道类型为_ （2） 已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OB（OH）4+H+，试依据上述反应写出Al（OH）4的结构式_，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有_个配位键 （3） 由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873，则硼晶体的1个结构单元中含有_个BB键 （4） 氮化硼（BN）晶体有多种相结构六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性 关于这两种晶体的说法，不正确的是_（填字母）a两种晶体均为分子晶体

12、b两种晶体中的BN键均为共价键c六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是_（5） 一种硼酸盐的阴离子为B3O6n，B3O6n结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n的结构图（注明所带电荷数）_ 20. （9分） (2016高二下芒市期末) 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题： （1） 写出基态As原子的核外电子排布式_ （2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”） （3） AsC

13、l3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_ （4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_ （5） GaAs的熔点为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_ 21. （8分） (2018北京) 磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO

14、4)3(OH)”或“”)。结合元素周期律解释中结论:P和S电子层数相同,_。（3） 酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。 （4） H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。800C后脱除率变化的原因：_。（5） 脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO24-残留，原因是：_；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_。 （6） 取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmolL-1NaOH溶液滴定至终点

15、时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_。（已知：H3PO4摩尔质量为98gmol-1） 22. （6分） (2016高一下合肥期末) 如图是周期表中原子序数小于20的某些元素的单质的沸点与原子序数的关系，图中的原子序数是连续的 试根据图，回答下列问题：（1） E元素在元素周期表中的位置是_ （2） 上述元素所形成的气态氢化物中最稳定的是_（写化学式） （3） 上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是_（写电子式） （4） A和I两种元素相比，金属性较强的是_（写元素符号），请你列举事实加以说明_ （5） B和C的单质、A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液三者可形成原电池，该原电池负极的电极反应式为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、