河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷

1、河南省高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上怀柔期末) 胶体区别与其他分散系的本质特征是（ ） A . 能发生丁达尔现象B . 胶体粒子能通过滤纸空隙C . 胶体在一定条件下能稳定存在D . 胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间2. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列实验装置和操作能达到实验目的是（ ） A . 装置可除去CO2中少量的SO2杂质B . 配置一定物质的量浓度的溶液C . 碳酸氢钠受热分解D . 吸收NH33. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 图标 所警示的是（ ） A

2、. 当心火灾氧化物B . 当心火灾易燃物质C . 当心爆炸自燃物质D . 当心爆炸爆炸性物质4. （2分） (2018高三上临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是（ ） A . 原溶液中含有AlO2

3、-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-5. （2分） (2018高一上江南期中) 下列分离提纯方法正确的是（ ） A . 除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B . 除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C . 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D . 除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃6. （2分） (2016高一上菏泽期中) 下列表述正确

4、的是（ ） A . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 用可见光束照射以区别溶液和胶体D . H+、K+、S2、Br能在Fe（OH）3胶体中大量共存7. （2分） 据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是A . ClO、Cl、H+B . ClO3、Cl、OHC . NaClO、NaClO3D . NaClO、NaCl8. （2分） (2016高一上武城期中) 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 2mol/L Mg

5、Cl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KClO3溶液9. （2分） (2016高二下济南期末) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡A . AB . BC

6、 . C D . D10. （2分） 除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ） A . CO2（HCl）：用饱和NaHCO3溶液B . CO2（SO2）：用饱和KMnO4溶液C . Cl2（HCl）：用饱和NaCl溶液D . SO2（HCl）：用饱和NaOH溶液11. （2分） 等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是（ ）A . NO2和H2OB . NH3和O2C . Fe和稀HNO3D . NO和O212. （2分） (2016高三上济宁期中) 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与

7、盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A . B . C . 仅有D . 13. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（ ） 1molL1的CH3COOH溶液中c（H+）=102molL1CH3COOH以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10mL1molL1的CH3COOH溶液恰好与10mL1molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积

8、混合所得溶液呈酸性0.1molL1的CH3COONa溶液pH为8.2A . 6B . 3C . 5D . 414. （2分） 在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）A . Na2OH2O2NaOHB . 2F22H2O4HFO2C . Cl2H2OHClHClOD . 2H2O2H2O215. （2分） (2017高一上临川期中) 下列叙述正确的是 （ ） A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.011023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L16. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 关于下列

9、各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置b口进气可收集CO2或NO气体二、 非选择题 (共5题；共39分)17. （8分） (2018高二下北京期末) SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下： （1） I. 探究SO2的漂白性 实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色B

10、.0.1mol/LNaHS03溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色C.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色D.pH=10NaOH溶液红色溶液不变色e.pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色实验d的目的是_。（2） 由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。 （3） 已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。 请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因_。（4） II.探究SO2与漂粉精的反应 实验三：操作现象i. 液面上方出现

11、白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去小组同学对上述现象进行探究：向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。（5） 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。 （6） 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液

12、，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因_。18. （3分） (2018高一上拉萨期中) 现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程): （1） 气体的物质的量_。 （2） 在标准状况下的体积_。 （3） 分子数目_。 19. （4分） 某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）K+Ag+Mg2+Al3+NH4+ClCO32NO3SO42I用如下各步实验分析该溶液组成：取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝

13、色钻玻璃观察，火焰不显紫色另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向步骤实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请回答下列问题：（1）由步骤判断，溶液中一定不含有的阳离子是_；步骤中生成无色气体的化学式是_（2）最终确定溶液中所含阴离子有_（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为_20. （6分） (2018高二上河北月考) 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0

14、%）的主要流程如下： （1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_。 （2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解；_。 （3） 测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容； B.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；C.用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：_。计算上述样品中

15、CaCl22H2O的质量分数为：_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：_；_。21. （18分） (2018高三上平遥月考) （1） 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。 已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）H 110.4kJmol-1，2Cu2O（s）+O2（g） 4CuO（s） H 292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为_。（2） 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。 已知：C（s）+

16、O2（g）=CO（g）H 110.4kJmol-1，2Cu2O（s）+O2（g） 4CuO（s） H 292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为_。（3） 用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛： CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。该反应的H_0 （填“”或“”或“”或“”或“”）。从Y点到X点可采取的措施是_。在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则09min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)_,温度为t1时，该反应的平衡常数K_。.金属铜因导电性强而应用广泛。由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作_极，阴极的电极反应式为_。.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。已知：KspCuS=110-36，要使