河南省高一下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、河南省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（ ） A . AgNO3溶液B . 稀盐酸C . BaCl2溶液D . NaOH溶液2. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是（ ） A . Fe3O4B . Na2O2C . Mg3N2D . FeCl23. （2分） (2016高一上黄山期末) 化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系下列各项叙述中不正确的是（ ） A . 日常生活中的陶瓷

2、、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B . 制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高C . 防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用D . 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂4. （2分） (2015高一下广州期中) 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 能生成碱的金属元素都在A族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C . 第二周期A族元素的原子核电荷数和种子数一定为6D . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族5. （2分） (2020高二上扬州会考) 蛋白质是生命之源。下列物质的

3、主要成分属于蛋白质的是（ ） A . 棉布B . 塑料C . 丝绸D . 橡胶6. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热的反应在常温下一般容易发生C . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 吸热反应在一定的条件下也能发生7. （2分） (2018高二上长春月考) 针对下图装置的说法中正确的是（ ） A . 溶液中pH明显下降B . 铁片为正极，镀锌铁片为负极C . 铁片的电极反应式：Fe2e=Fe2D . 电子由锌经溶液流向铁8. （2分） 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（

4、 ）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）()AMg，0.16 molL-1 硝酸10mL80BMg，0.13 molL-1 盐酸10mL60CFe，0.13 molL-1L 盐酸10mL60DMg，0.13 molL-1 硫酸10mL60A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二上宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述错误的是（ ） A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙

5、醇杂质B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红10. （2分） (2017高一上德州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOB . 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC . 氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OH NH3H2OD . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OH NH3+H2O11. （2分） (2019揭阳模拟) 设NA

6、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 25，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB . 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC . 将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)D . 50时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA12. （2分） (2016高三上烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ） A . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH313.

7、（2分） (2017高一下莆田期中) 铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是（ ） A . 冷浓HNO3B . Cu（NO3）2溶液C . 稀硫酸D . Fe（NO3）3溶液14. （2分） (2016高一下荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式：HClOB . 16O2和18O2的结构示意图： C . 氮气的电子式： D . 电子式表示氯化钠的形成过程： 15. （2分） (2019高二上南宁期中) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（ ） A . x的同分异构体只有y和z两种B . z的二氯代物只有三种C . x

8、、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面16. （2分） X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A . n1B . n5C . n3D . n5二、 综合题 (共5题；共25分)17. （5分） (2018高一上静宁期中) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 已知: Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+（1） 依

9、据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:_。 （2） Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_,反应中被还原的元素是_。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是_mol。 （3） 依据反应, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。 （4） 配平反应,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_。 18. （6分） (2017高一上广州期中) 现有下列六种物质：液态HClNaHCO3NaCl溶液CO2Al2（SO4）3Ba（OH）2（1） 上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，该反

10、应的化学方程式为_ （2） 在水中的电离方程式为_， （3） 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_； （4） 向的溶液中通入，请写出反应的离子方程式_（5） 的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的_（填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体19. （6分） (2019高二下长春月考) （1） 在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_，第一电离能最大的元素符号是_。 （2） 在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_。 （3） 第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是_，元素符号_. （4）

11、写出34Se的电子排布式是_，它在元素周期表位置_。 20. （4分） 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。 （1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示： 加入试剂a后发生反应的离子方程式为_。操作b为_，操作c为_。Al(NO3)3待测液中，c (Al3)_molL1(用m、V表示)。（2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如下图所示： 根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控

12、制在_范围内(填字母序号)。物质NaSAl2O3熔点/ 97.81152050沸点/ 892444.62980a.100 以下b100 300 c. 300 350 d. 350 2050 放电时，电极A为_极。放电时，内电路中Na的移动方向为_(填“从A到B”或“从B到A”)。21. （4分） (2017高三上静海开学考) 易混易错题组：离子方程式的书写 （1） 量变引起离子方程式的变化 将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为_。向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式_。(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住_量物质。

13、（2） 反应顺序引起的变化 向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：_。书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的_顺序。（3） 反应介质的影响 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为_。第 11 页 共