广西壮族自治区语文高二下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、广西壮族自治区语文高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下南昌期末) 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ） A . 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D . 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，共有14mol共价键B . 1个苯分子中含有3个碳碳双键C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同D .

2、 甲苯分子中所有原子都处于同一平面内3. （2分） 下列大小顺序排列不正确的组合是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：H2OH2SSiH4B . 离子半径：ClO2Mg2+C . 物质酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 熔点：KClK4. （2分） 下列离子方程式正确的是A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH= AlO2-+2 H2OC . 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl22Fe32ClD . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2-H25. （2分） (2015高一上大田月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量

3、共存的是（ ） A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO 、Fe3+B . 在强酸性的溶液中：Na+、SO 、Cl、NH4+C . 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Mg2+、CO 、ClD . 含SO 的水溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br6. （2分） (2016高二上延安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化7. （2分） 在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1molL1

4、降到0.06molL1需2s，那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反应时间为（ ） A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于1.8 s8. （2分） 用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是（ ）A . 阳极发生的电极反应为：Cu2+2e=CuB . 阴极发生的电极反应为：4OH=2H2O+O2+4eC . 若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD . 电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ， 溶液可能恢复到原来的浓度9. （2分） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . 物质的量浓

5、度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClB . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)10. （2分） (2018高二上黄陵开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低B . 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强C . 在周期表中，族序

6、数都等于该族元素的最外层电子数D . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强11. （2分） (2018高一上惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A . 一定有SO42B . 可能有SO42 或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO3212. （2分） 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间，取出袋内的液体，分别与碘水新制Cu（OH）2加热浓硝酸（微热）作用，其现象依次是（ ）A . 显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色B . 不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色C . 显蓝色；有砖

7、红色沉淀；不显黄色D . 不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色13. （2分） (2018高一下江苏期末) 今有五种有机物：CH2OH(CHOH)4CHO，CH3(CH2)3OH，CH3CHCH2OH，CH2CHCOOCH3 ， CH2CHCOOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（ ） A . 在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B . 在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C . 用磁石将铁粉吸出D . 在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤二、 填空题 (共

8、7题；共64分)15. （9分） (2017新课标卷) （14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1） 画出砷的原子结构示意图_（2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式_该反应需要在加压下进行，原因是_（3） 已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4

9、（s）的H=_（4） 298K时，将20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）a溶液的pH不再变化bv（I）=2v（AsO33）cc （AsO43）/c （AsO33）不再变化dc（I）=y molL1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_若平衡时溶液的pH=14，则该反应

10、的平衡常数K为_16. （15分） 把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两种溶液体积之和）计算 （1） 混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少？ （2） 混合溶液中H+、SO42的物质的量浓度为多少？ （3） 向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？ 17. （6分） 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4 ， HSO4H+SO42 请回答下列有关问题：（1） Na2SO

11、4溶液呈_（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是_（用离子方程式表示）；（2） H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：_（3） 在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_（填写编号）；A . c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）=0.1mol/LB . c（OH）=c（H+）+c（HSO4）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）D . c（Na+）c（SO42）c（OH）c（HSO4）c（H+）18. （8分） (2018高二下河口期中) 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和

12、1-溴丁烷的反应如下： NaBrH2SO4=HBrNaHSO4ROHHBr RBrH2O可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：请回答下列问题：（1） 溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是_(填字母)。 a.圆底烧瓶b.量筒c.锥形瓶d.布氏漏斗（2） 溴代烃的水溶性_(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是_。 （3） 将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_(填“上层”“下层”或“不分层”)。 （4） 制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_(填字母)。 a.减少副产物烯和醚的

13、生成 b.减少Br2的生成c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂（5） 欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_(填字母)。 a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.KCl（6） 在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_。 19. （9分） (2018临沂模拟) 以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下： （1） A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为_。 （2） B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为_。 （3） CD、JK的反应类型分别为_、_。 （4） 设计CD、E

14、F两步反应的目的是_。 （5） G和H生成I的化学方程式为_。 （6） 化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为_。 （7） 写出用 和乙炔为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)_。 20. （8分） (2018高三上邢台月考) 硫、钒、钴、铂、镧的相关化合物，在药物化学及催化化学等领城应用广泛。回答下列问题： （1） 基态钒原子的电子排布式为_，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_.VO43的几何构型为_。 （2）

15、2-巯基烟酸氧钒配合物（分子结构如图）是副作用小的有效调节血糖的新型药物。 该药物中硫原子的杂化方式是_.所含第二周期元素第一电离能由大到小的排列顺序为_。2-巯基烟酸（分子结构如图）水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_。（3） 某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_。为该晶胞俯视图，该晶胞的密度为_gcm-3(NA为阿伏加德罗常数的数值.列出计算式即可)。 21. （9分） (2019淮北模拟) 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： （1） 基态铬原子核外存在_;对自旋相反的电子，其未成对电子有_种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能

16、(I3)较大的是_（填元素符号），原因是_。 （2） 环戊二烯 ，无色液体，熔点-97.5，沸点40. 0，存在于煤焦油中。 环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有_A 范德华力B 氢键C 键D 键环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是_。（3） 金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= _。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52gcm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为_（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。 第 14