广西壮族自治区语文高考化学模拟试卷（二）C卷

1、广西壮族自治区语文高考化学模拟试卷（二）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个 (共7题；共14分)1. （2分） 营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（ ）A . 糖类B . 油脂C . 蛋白质D . 酶2. （2分） 将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：13. （2分） (2017高一下宣城期中) X、Y、Z

2、、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7X的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子下列叙述错误的是（ ） A . 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B . 原子半径的大小为YZWC . 元素的非金属性顺序为WZXD . Y和其他3种元素均能形成离子化合物4. （2分） 某有机物的分子式为C5 H4ClF3 ， 就其结构来说，该有机物不可能是A . 含两个双键的链状化合物B . 只含个双键的链状化合物C . 只含一个三键的链状化合物D . 只含一个双键的环状化合物5. （2分） (2016高三上洛阳期中) 下列关于如图所示电化学

3、装置的分析正确的是（ ） A . 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C . 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42 移向Fe棒D . 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应6. （2分） 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（ ）A . 压强不再随时间而改变时B . 气体的总质量不再改变时C . 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D . 单位时间内每消耗1 mol I2 ， 同时有2 mol HI生成时7. （2分） (2016高一下武进期末) 下列实验

4、方法或操作能达到实验目的是（ ） A . 图1：石油分馏B . 图2：配制150mL 0.1mol/L盐酸C . 图3：烧瓶内溶液变蓝色D . 图4：探究NaHCO3的热稳定性二、 解答题（共4小题，满分44分） (共7题；共58分)8. （4分） (2018高一上雅安期末) 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围锌（Zn）110.92mol/L66-120铁（Fe）5.95mmol/L7.52-11.82钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1） 该儿童_元素含量偏低。 （2） 报告单中“mo

5、l/L”是_(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。 （3） 服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。 （4） 缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。 9. （10分） (2016高二下望都月考) 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置： （1） 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： _接_，_接_，_接_；（2） 仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出C

6、O2？_，_； （3） 丁中酸性KMnO4溶液的作用是_； （4） 写出甲中反应的化学方程式_ 10. （9分） (2016长沙模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要 （1） 氮氧化物研究 （i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是_a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变 cNO和O2的物质的量之比保持不变d每消耗1molO2，同时生成2molNO2（ii）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随

7、时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_0（填“”或“”）（iii）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：_（2） 碳氧化物研究 （i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：10min20min30min40minT130%55%65%6

8、5%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_T2（选填“”、“”或“=”）；T2下，第30min 时，a1=_，该温度下的化学平衡常数为_T2下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）_v （逆）（选填“”、“”或“=”），判断的理由是_（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_（用含a和b的代数式表示）11. （8分） (2015高三

9、上清远期末) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用I氧化物Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：HCl（浓）+FeCl3HFeCl4 试回答下列问题：（1） 用萃取剂X萃取，该步骤中：Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在_（填“水”或“有机”）相若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是_（填字母）a一次性萃取，150mLb分2次萃取，每次75mLc分3次萃取，每次50mL（2） 用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是

10、_（写化学式）；反萃取能发生的原因是_（3） 所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是_（4） 测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式_（5） II含氧酸盐铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式_（6） 课外小组

11、将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=_（结果保留小数点后2位）12. （7分） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1） 将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：_ （2） 某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用实验流程如图： 请根据使用流程写出下列反应的离子方

12、程式：溶液A腐蚀液：_混合溶液+金属B金属固体C：_（3） 检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_ （4） 取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_ 13. （12分） (2016高二下太谷期中) 如表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列问题：（1） 请写出字母O代表元素的外围电子排布_ （2） 由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同两者相比熔点更高的是_（填化学式），试从结构角度加以解释：_ （3） 白磷分子中的键角为_，分

13、子的空间结构为_，每个P原子与_个P原子结合成共价键若将1分子白磷中的所有PP键打开并各插入一个氧原子，共可结合_个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_（填分子式） （4） i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：i单质晶体中原子的堆积方式为_晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_；该晶体的密度为_（用字母表示）14. （8分） (2015高二上陆良期末) 回答下列问题（1） 按系统命名法命名有机物： 的名称是_（2） 某烃与2倍的氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，按系统命名法，该烃的名称是_（3） 现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：己知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物写出物质B的结构简式_（4） 写出物质E的结构简式_（5） 反应的化学方程式_（6） 反应属于_反应（7） 反应的化学方程式_（8） 反应属于_反应第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个 (共7题