河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上北京期中) 在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O HOH ， 如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是（ ） A . NaHSO4B . KAl(SO4)2C . NaHCO3D . CH3COONa2. （2分） (2018高二上霞浦期中) CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C . 热化学方程式

2、为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol1D . 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量3. （2分） (2019高二上辽源期中) 一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是（ ）选项正反应速率逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1A . AB . BC . CD . D4.

3、 （2分） (2016高一下株洲期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为“1 mol/（Lmin）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/LD . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加5. （2分） (2019高三上宁县期末) 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)H =

4、+140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g)H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是（ ）A . +80.5 kJ/molB . +30.0 kJ/molC . -30.0 kJ/molD . -80.5 kJ/mol6. （2分） (2017高二上成都期中) 对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量， 表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（ ）A . 反应 I：若 p1p

5、2 ， 则 a+bcB . 反应：此反应的H0，且 T1T2C . 反应：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 反应：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响7. （2分） (2018高二上巴彦淖尔期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值8. （2分） (2018北京) 我国科研人

6、员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率9. （2分） (2019高一下广东期末) 下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是（ ） A . 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B . 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C . 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应

7、放出氢气的速率加快10. （2分） (2018高二上北京期中) 已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . ； B . ； C . ； D . ； 11. （2分） (2017南通模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B . 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C . 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D . 图4表示等量NO2在容积相同

8、的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H012. （2分） 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ） A . 1B . 3C . 2D . 413. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B . 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱

9、电解质C . 纯净的电解质在液态时，有的导电有的不导电D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质14. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热H=57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJ/mol：且a、b、c均大

10、于零，则断开1摩尔HCl键所需的能量为（abc） kJ/mol15. （2分） (2016高二上承德期中) 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ） A . NaCl固体B . 水C . CaCO3固体D . NaOH固体16. （2分） 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL11.03.00.22 s末浓度/molL10.61.81.04 s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）A . 2 s末氨气的反应速率

11、为04 molL1s1B . 前2 s时间内氨气的平均反应速率为04 molL1s1C . 前4 s时间内氨气的平均反应速率为03 molL1s1D . 24 s时间内氨气的平均反应速率为02 molL1s117. （2分） 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的H0B . NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C . A点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D . 30时，B点对应状态的（正）（逆）1

12、8. （2分） (2018高三上长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向浓度均为0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32C常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CNClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D1

13、9. （2分） (2018高二上温州期中) 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ， 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A . 加少量烧碱溶液B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 减小压强（不考虑挥发）20. （2分） (2016高二上九江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子

14、百分数不变二、 填空题 (共4题；共27分)21. （4分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO2 2Cl22H2O 已知：i.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。ii. （1） H2O的电子式是_。 （2） 反应A的热化学方程式是_。 （3） 断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)_。 22. （7分） (2015高二上咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH

15、3OH）2 ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44 请回答下列问题：（1） 写出上述反应的化学方程式_; （2） 该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”）， （3） 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（molL1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“”、“”或“=”）理由是_（4） 一定条件下要提

16、高反应物的转化率，可以采用的措施是_;a升高温度b加入催化剂c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度e及时分离出产物23. （9分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_

17、。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于110-5 mol/L认为沉淀完全 24. （7分） (2016高二上沈阳期中) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量已知如下表数据（25）： 化学式电离平衡常数HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.4107 ， K2=4.71011（1） 25时，等浓度的三种溶液（ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为_（填写序号） （2） 25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ （3） 现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）c（CN），下列关系正确的是 A . c（H+）c（OH）B . c（H+）c（OH）C . c（H+）+c（HCN）=c（OH）D . c（HCN）+c（CN）=0.01mol/L（4） 浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方