广西壮族自治区语文高二上学期期末考试试卷（II）卷

1、广西壮族自治区语文高二上学期期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高二上黄陵期末) 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ） A . AgCl=AgI=Ag2SB . AgClAgIAg2SC . AgClAgIAg2SD . AgIAgClAg2S2. （2分） 等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2 ， 则V

2、1、V2的关系为A . 10V1V2B . V2=10V1C . V110 V2、D . V210V13. （2分） (2017高二上吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）24. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（ ） 操作结果A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL 1.0mo/LN

3、aOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上赤峰期末) 已知：25时，Ksp(FeS）=6.310-18；Ksp(CuS）=1.310-36；Ksp(ZnS）=1.610-24.下列叙述正确的是（ ） A . 25时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大B . ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+）c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-）C . 除去工业废水中的Cu2+ ， 可用FeS作为沉淀剂D . 若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+ ， 浓度均为

4、0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来6. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ） A . CH3COONa溶液中CH3COO和Na+的数目B . 纯水在80和25时的pHC . 相同温度下，100mL0.01molL1醋酸与10mL0.1molL1醋酸中H+的物质的量D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH）7. （2分） (2018高一上天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 已知氧化性Fe3+I2 ， 则FeCl2 溶

5、液中滴加碘水:2Fe2+I2=2Fe3+2I-B . 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4+HCO3-+2OH- NH3+CO32+2H2OC . 向盐酸中滴加氨水:H+OH= H2OD . 铜溶于稀硝酸:Cu+4H+NO3-=Cu2+NO+2H2O8. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）；H0，则该反应一定能自发进行B . 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2 ， 用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C . 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D . 由于Ksp（

6、MgCO3）KspMg（OH）2，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg（OH）29. （2分） (2018高二上公安月考) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)c(Na)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ， 各溶液浓度大小顺序：10. （2分） (2018高二上湖北期中) 常温

7、下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B . 在乙组混合液中c(OH) c(HA) = 109 mol/LC . c1 = 0.2D . 在丁组混合液中c(Na+) c(A)11. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是（ ）A . 某溶液中水电离出的c（H+）=1013 ， 则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍

8、C . 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO）12. （2分） 推理是化学学习中常用的思维方法以下推理正确的是（ ） A . 碱溶液的pH大于7，Ba（OH）2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7B . 点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸C . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D . 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素13. （2分） (2016高三上玉溪期中) 室温下，将浓度均为0.1mol/L的

9、一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（ ） A . 室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B . 0.1mol/LHA溶液中：c（HA）c（A）C . 溶液中：c（HA）+c（A）=0.1mol/LD . 溶液中：c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）14. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ） A . 浓度：c（CN）c（ClO）B . pH：HClOHCNC . 酸性：HCNHClOD . 浓度：c

10、（CN）c（ClO）15. （2分） 在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是（ ） A . 1和3B . 2和4C . 2和5D . 2和616. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法正确的是（ ） A . 100时，0.001molL1的NaOH溶液pH=11B . 若溶液中c（H+）与c（OH）相等，溶液肯定呈中性C . 25，0.001mol/LH2SO4溶液中，水电离出的c（OH）为1011mol/LD . NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同17. （2分） (2016高一上涞水期中) 试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法

11、是（ ） A . 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B . 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C . 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D . 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口二、 实验题 (共1题；共6分)18. （6分） (2017高二上荆州期中) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr（Na2C2O4）=134.0对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的

12、KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先配制浓度约为0.10molL1的高锰酸钾溶液500mL步骤二：取0.02molL1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）20.000.0021.1820.001.0221.0020.001.1821.20试回答下列问题：（1） 步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需_

13、（2） 步骤二中滴定操作选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：（3） 下来滴定操作会导致测量结果偏高的是A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B . 锥形瓶洗涤后没有干燥C . 滴定终点时，读数时俯视D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出E . 一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下（4） 从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为_molL1三、 填空题 (共9题；共47分)19. （8分） (2018郑州模拟) 某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。II.用下图所

14、示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题:（1） 实验前要检验B装置的气密性，具体操作为_。 （2） 盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为_；玻璃管2的作用是_；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_。 （3） 将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。B装置中反应的离子方程式为_。C装置冰水混合物的作用是_。（4） III.滴定、计算氮的含量取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。该滴定的指示剂应选择_。a.甲基橙b.配酞c.甲基橙或酚酞该

15、谷物样品中氮的百分含量为_。(保留2位小数)20. （4分） （1）实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式：_（2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是_（填选项字母）A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：A、B的起始物质的量均为2mol，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol以下说法中正确的是_（填选项字母）A、两条

16、途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B达到平衡时，途径所得混合气密度为途径所得混合气密度的2倍C达到平衡时，途径中C的平衡浓度大于途径中C的平衡浓度的2倍（4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_物质ABCD起始投料/mol212021. （4分） 侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献现有25时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液请回答：（1）该溶液中c（H+）_c（OH） （填“”、“=”或

17、“”）（2）用离子方程式解释（1）的原因：_（3）下列说法正确的是（填字母）_aNa2CO3在水中完全电离bc（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=0.1mol/Lcc（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是_22. （1分） 下列溶液中，c（H+）由小到大的排列顺序是_ 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液23. （9分） (2019高二上泉州期末) 常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na、A2、HA、H、OH、H2

18、O和H2A。根据题意回答下列问题： （1） H2A为_酸（填“强”或“弱”），往H2A溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2） 若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或_。 Na2A的水溶液pH_(填“”、“”或“”)7，原因是：_（用离子方程式表示）往Na2A溶液中加入_可抑制其水解(选填字母序号)。a氯化铵固体b.KOH固体c. 水d.升高温度已知Ksp(CuA)1.31036，往20mL1molL1Na2A溶液中加入10mL1molL1CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2浓度为_molL1。（忽略A2的水解）（3） 若溶液M

19、由10mL1.00molL1H2A溶液与10mL1.00molL1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是_(选填字母序号)。 ac(A2)+c(HA)+c(H2A)1molL1b.若溶液显酸性，则c(Na)c(HAc(H)c(A2)c(OH)c.离子浓度关系：c(Na)+c(H)c(OH)+c(HA)+c(A2)d.25时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大（4） 浓度均为0.1molL1的Na2A、NaHA混合溶液中： _。 24. （6分） (2018房山模拟) 某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用

20、 Fe2O3（要求纯度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)： 已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1） 滤渣 A 的主要成分是_。 （2） 在过程中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有_。 （3） 在过程中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在过程中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以

21、 CaO 计为 290310mg/L） 沉钙剂 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有_。（5） 在过程中，反应温度需要控制在 35以下，不宜过高，其可能的原因是_。 （6） 在过程中，反应的化学方程式是_。 25. （8分） 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为：_ （2） 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_ （3） 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号） A . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单