河南省高一上学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、河南省高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B . 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC . Fe（OH）3胶体带正电荷D . 加入电解质，胶体一定能发生凝聚2. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列物质中具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是（ ） A . 麻黄碱B . 阿司匹林C . 抗酸药D . 青霉素3. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧

2、化物B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质4. （2分） (2018高一上天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸B . 若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D . 若A，B，C，D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定

3、呈液态5. （2分） (2018奉贤模拟) 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（ ）A . NaHCO3B . (NH4)2CO3C . AlD . AlCl36. （2分） (2018高一上玉溪期中) 标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . 氢原子数：7. （2分） (2019高一上深圳期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OHSO32-+2

4、H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+2OH-2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-8. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列物质与水反应会放出氧气的是（ ） A . Na2OB . Na2O2C . KD . NO29. （2分） 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质） 甲：炭粉（氧化铜） 乙：NaOH（Na2CO3） 丙：KCl（KHCO3） 丁：CaCO3（Na2C

5、O3）可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤； 加适量水，搅拌，过滤加适量盐酸，蒸发； 溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是（ ）A . 甲，乙B . 乙，丙C . 乙，丁D . 丙，丁10. （2分） (2018高一上孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5

6、NA11. （2分） (2017高一上柳州期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 澄清透明的无色溶液：MnO4、Na+、I、Mg2+B . 含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN、SO42C . 与铝片反应产生氢气的溶液：CO32、SO42、Na+、NH4+D . 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl、NO3、Ba2+12. （2分） (2016高一上腾冲期末) 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物（ ） A . NaCl、NaClOB . NaClO3、

7、NaClO4C . NaClO、NaClO3D . 以上选项均错误13. （2分） 下列关于离子反应的叙述中，错误的是（ ）A . 溶液中发生的复分解反应肯定是离子反应B . 离子反应并不一定要有水、有气体、有沉淀生成才能发生C . 醋酸钠中滴入硫酸也能发生离子反应D . 氯气和水的反应不属于离子反应14. （2分） 把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中对此实验现象的下列描述中，正确的是（ ） 铁钉上放出氢气 碳棒上放出氯气 碳棒上放出氧气 铁钉锈蚀 溶液颜色由无色逐渐变为黄色A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下平安期中) 下列关于氯气的叙述中，正确的是（

8、） A . 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B . 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C . 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D . 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠16. （2分） (2018海南) 下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（ ） A . MgCl2B . Ca(NO)3C . FeSO4D . AlCl3二、 非选择题 (共4题；共26分)17. （5分） (2017高三上安庆月考) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在 （1） 砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为_ （2）

9、根据元素周期律，下列说法正确的是_a酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4b原子半径：SPAsc非金属性：SPAs（3） 关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42，导致砷脱离矿体进入地下水FeS2被O2氧化的离子方程式为_ （4） 去除水体中的砷，可先将As（）转化为As（），选用NaClO可实现该转化研究NaClO投加量对As（）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸产生此结果的原因是_（5） 强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形

10、态存在的As（）达到去除As的目的已知：一定条件下，As（）的存在形式如表所示：pH2277111114存在形式H3AsO4H2AsO3HAsO42HAsO42、AsO43pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是_18. （7分） 茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作： 请回答下列有关问题：（1） 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为： 离子Ca2+Fe3+完全沉淀时的pH

11、134.1实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_（2） 写出从滤液A沉淀D的离子反应方程式_ （3） 为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_ （4） 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O 现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）_；滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液

12、的刻度数据，则测定的钙元素含量将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（5） 原茶叶中钙元素的质量分数为_ （6） 可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是_ 19. （9分） (2018高一上桓台期末) 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径: （1） 实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_； （2） 实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮

13、”-钠的密度比水小；“红”-反应生成了氢氧化钠；“熔”_； （3） 实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_ A . 火焰温度太低不能使铝燃烧B . 铝在空气中能很快形成氧化膜C . 氧化铝的熔点比铝的熔点高D . 用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4） 实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 _（5） 实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是_，该反应每消耗

14、1mol铁，转移电子的物质的量为_。 （6） 实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):_。 20. （5分） 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1） 上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。（2） 步骤1过滤的目的是_。（3） 当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是_？（4） 步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_？第