河南省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、河南省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高三上杭州月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ） A . SiO2通常用于通讯行业B . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C . 明矾可用作净水剂D . 金属钠可用于冶炼钛等金属2. （1分） (2016天津) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）A . 室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是碱：NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B . 用氢氧化钠溶液

2、除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3 +2H2O+2CO2D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2O3. （1分） (2018高二上成都月考) 已知： 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ/mol； Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A . CO的燃烧热为 283 kJB . 反应正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

3、C . 反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD . CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.0210234. （1分） (2018高二上罗湖期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式：HCO3-+H2O=H3O+CO32-5. （1分） (2019高二上宁县期末) 下列物质溶于水后溶液显酸性

4、的是（ ） A . Na2O2B . CaCl2C . FeCl3D . CH3COONa6. （1分） (2019高二上湖北期末) 已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+ H2O 2CrO42(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是（ ） A . 当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小B . 当反应速率2v(Cr2O72)正= v(CrO42)逆时，则反应一定处于平衡状态C . 当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低D . 当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动7. （1分） (2018高二下盐城期末) 向四个起始容积相同的密闭容

5、器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0，直至达平衡。下列说法错误的是（ ） 编号条件起始物质的量/mol温度/容积或压强CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600维持恒容0.20.200700维持恒容0.10.10.10.05600维持恒容0.40.400600维持恒压0.40.400A . 平衡时N2的浓度：B . 平衡时CO的正反应速率：C . NO的平衡转化率：D . 平衡时容器内气体总压：8. （1分） (2018高二下长安期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

6、 pH = 0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A . B . C . D . 9. （1分） 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改

7、变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（ ）A . 若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1B . t4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）10. （1分） (2018高一上惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ） A . 它们的分子数目之比是11B . 它们的氧原子数目之比为23C . 它们

8、的质量之比为11D . 它们所含原子数目之比为3411. （1分） (2018高二下广东期中) 下列装置或操作能达到目的的是（ ） A . 装置依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响B . 装置可用于测定中和热C . 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置构成锌铜原电池12. （1分） (2015龙岩模拟) 已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）H0将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（ ） A . b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动B . c点与a点相比，c（NO2）

9、增大，c（N2O4）减小C . d 点：v（正）v（逆）D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）13. （1分） (2018高二下朝阳期末) 实验：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤 取等量的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解下列分析错误的是（ ）A . 中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量减少B . 的滤液中不含有Ag+C . 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D . 中生成Ag（NH

10、3）2+ ， 使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动14. （1分） (2018高三上长安期中) 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法错误的是 （ ） A . Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B . CO2的固定中，每转移8 mol e- ， 生成6 mol气体C . 过程中化学能转化为电能D . 过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO215. （1分） (2018高一上广西

11、期末) 下列说法正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D . 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L16. （1分） (2018高二上山西期中) 下列说法中错误的是（ ） 弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.76105Ki=2.95108Ki1=4.30107Ki2=5.601011A . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+):a-1D . 室温下

12、，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH)：10c(OH)甲c(OH)乙二、 综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2019高二下新宁模拟) （1） 25时，特pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4，溶液的体积比为_；25时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）_（填“=”“”或“”）c（CH3COO-）。（2） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解泡，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线

13、与直流电源相连。 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解时Y电极上产生的物质是_，该反应的总反应式是_。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，Y电极的主要电极反应式为_。（3） 化学反应2A(g） B(g)+D(g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min)的变化情况如下表所示：实验序号时间/浓度/温度01020304050608001.00.800.670.570.500.500.50800C20.600.500.500.500.500.50800C30.9

14、20.750.630.600.600.608201.00.400.250.200.200.200.20请根据上述数据，完成下列填空：在实验1中，反应在1020min内反应物A的平均反应速率为_mol/(Lmin)。比较实验1和实验2，可推测c2=_mol/L；若实验1和实验2在相同的压强下进行，但在实验2中，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_比较实验1和实验4，可推测反应2A(g） B(g）+D(g)的正反应是_（填“放热反应”或“吸热反应”)。三、 填空题 (共2题；共10分)18. （6分） (2019高二上黄山期末) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

15、 酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题：（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_。 （2） 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。 A . c(H+)B . C . D . c(OH-)（3） 0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到

16、小的顺序为_。 （4） pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO (填“”、“”或“”)。 （5） 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59，此时溶液pH=_。 （6） 向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_。 19. （4分） (2018高二上吉林期中) 将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4104mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_(计算结果保留小数点后面两位数）温度升高

17、，Ka将_。 四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2018武汉模拟) 以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下：已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.010-5molL-1)时pH分别为3.6和5。回答下列问题：（1） 根据下图信息，操作B的最佳方法是_。（2） “母液”中主要含有的离子为_。 （3） 酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应的离子方程式为_。 （4） 酸化、还原操作时，酸C和Na2SO3溶液是_(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是_。 （5） 若pH=4.0时，溶液中Cr3+尚未开始沉淀，则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为_。 （6） 根据2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O设计图示装置，以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的_极相连，其电极反应式为_。透