河南省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷_第1页
河南省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷_第2页
河南省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷_第3页
河南省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷_第4页
河南省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷_第5页
已阅读5页,还剩8页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、河南省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题;共16分)1. (1分) (2018高三上杭州月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是( ) A . SiO2通常用于通讯行业B . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔;而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C . 明矾可用作净水剂D . 金属钠可用于冶炼钛等金属2. (1分) (2016天津) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A . 室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是碱:NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B . 用氢氧化钠溶液

2、除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C . 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HCO3 +2H2O+2CO2D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2O3. (1分) (2018高二上成都月考) 已知: 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )A . CO的燃烧热为 283 kJB . 反应正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

3、C . 反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD . CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.0210234. (1分) (2018高二上罗湖期末) 下列叙述正确的是( ) A . 95时纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B . 将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后,溶液的pH=1D . NaHCO3溶液水解反应的方程式:HCO3-+H2O=H3O+CO32-5. (1分) (2019高二上宁县期末) 下列物质溶于水后溶液显酸性

4、的是( ) A . Na2O2B . CaCl2C . FeCl3D . CH3COONa6. (1分) (2019高二上湖北期末) 已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+ H2O 2CrO42(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是( ) A . 当化学平衡向逆反应方向移动时,则平衡常数一定减小B . 当反应速率2v(Cr2O72)正= v(CrO42)逆时,则反应一定处于平衡状态C . 当化学平衡向正反应方向移动时,则溶液的pH一定降低D . 当向溶液中加入一定量的水时,则化学平衡一定不移动7. (1分) (2018高二下盐城期末) 向四个起始容积相同的密闭容

5、器中充入表中所示气体及相应的量,加入催化剂并控制温度、容积或压强,发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0,直至达平衡。下列说法错误的是( ) 编号条件起始物质的量/mol温度/容积或压强CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600维持恒容0.20.200700维持恒容0.10.10.10.05600维持恒容0.40.400600维持恒压0.40.400A . 平衡时N2的浓度:B . 平衡时CO的正反应速率:C . NO的平衡转化率:D . 平衡时容器内气体总压:8. (1分) (2018高二下长安期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

6、 pH = 0的溶液:Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中:CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中:Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A . B . C . D . 9. (1分) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改

7、变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是( )A . 若t1=15s,生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1B . t4t5阶段改变的条件为减小压强,t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为:3A(g) B(g)+2C(g)10. (1分) (2018高一上惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是( ) A . 它们的分子数目之比是11B . 它们的氧原子数目之比为23C . 它们

8、的质量之比为11D . 它们所含原子数目之比为3411. (1分) (2018高二下广东期中) 下列装置或操作能达到目的的是( ) A . 装置依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响B . 装置可用于测定中和热C . 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置构成锌铜原电池12. (1分) (2015龙岩模拟) 已知反应:2NO2 (红棕色)N2O4(无色)H0将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)下列说法正确的是( ) A . b点的操作是压缩注射器,平衡正向移动B . c点与a点相比,c(NO2)

9、增大,c(N2O4)减小C . d 点:v(正)v(逆)D . 若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)T(c)13. (1分) (2018高二下朝阳期末) 实验:0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤 取等量的滤液于两支试管中,分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清取少量的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解下列分析错误的是( )A . 中生成AgCl沉淀,溶液中c(Ag+)和c(Cl)大量减少B . 的滤液中不含有Ag+C . 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D . 中生成Ag(NH

10、3)2+ , 使c(Ag+)减小,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动14. (1分) (2018高三上长安期中) 下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物,实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用Li-CO2电池,组成为:钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法错误的是 ( ) A . Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B . CO2的固定中,每转移8 mol e- , 生成6 mol气体C . 过程中化学能转化为电能D . 过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO215. (1分) (2018高一上广西

11、期末) 下列说法正确的是( ) A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D . 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L16. (1分) (2018高二上山西期中) 下列说法中错误的是( ) 弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数( 25)Ki=1.76105Ki=2.95108Ki1=4.30107Ki2=5.601011A . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+):a-1D . 室温下

12、,甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=3,则甲乙两个烧杯中,由水电离出来的c(OH):10c(OH)甲c(OH)乙二、 综合题 (共1题;共4分)17. (4分) (2019高二下新宁模拟) (1) 25时,特pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4,溶液的体积比为_;25时,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)_(填“=”“”或“”)c(CH3COO-)。(2) 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解泡,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线

13、与直流电源相连。 若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,)实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,电解时Y电极上产生的物质是_,该反应的总反应式是_。如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_,Y电极的主要电极反应式为_。(3) 化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:实验序号时间/浓度/温度01020304050608001.00.800.670.570.500.500.50800C20.600.500.500.500.500.50800C30.9

14、20.750.630.600.600.608201.00.400.250.200.200.200.20请根据上述数据,完成下列填空:在实验1中,反应在1020min内反应物A的平均反应速率为_mol/(Lmin)。比较实验1和实验2,可推测c2=_mol/L;若实验1和实验2在相同的压强下进行,但在实验2中,反应在20min时就已达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_比较实验1和实验4,可推测反应2A(g) B(g)+D(g)的正反应是_(填“放热反应”或“吸热反应”)。三、 填空题 (共2题;共10分)18. (6分) (2019高二上黄山期末) 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

15、 酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题:(1) 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_。 (2) 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。 A . c(H+)B . C . D . c(OH-)(3) 0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到

16、小的顺序为_。 (4) pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO (填“”、“”或“”)。 (5) 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,此时溶液pH=_。 (6) 向NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为_。 19. (4分) (2018高二上吉林期中) 将0.6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为_,经测定溶液中含CH3COO为1.4104mol/L,此温度下醋酸的电离常数:Ka=_(计算结果保留小数点后面两位数)温度升高

17、,Ka将_。 四、 工业流程 (共1题;共4分)20. (4分) (2018武汉模拟) 以化工厂铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如下:已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.010-5molL-1)时pH分别为3.6和5。回答下列问题:(1) 根据下图信息,操作B的最佳方法是_。(2) “母液”中主要含有的离子为_。 (3) 酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原,该反应的离子方程式为_。 (4) 酸化、还原操作时,酸C和Na2SO3溶液是_(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是_。 (5) 若pH=4.0时,溶液中Cr3+尚未开始沉淀,则溶液中允许Cr3+浓度的最大值为_。 (6) 根据2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O设计图示装置,以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极与电源的_极相连,其电极反应式为_。透

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论