河南省高一下学期期末化学模拟试卷（二）（II）卷

1、河南省高一下学期期末化学模拟试卷（二）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 第卷（选择题） (共20题；共42分)1. （2分） (2016高一下安阳期中) 某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（ ） A . 是金属元素B . 是IIA族元素C . 是稀有气体元素D . 无法确定2. （2分） 下列有机反应方程式中，不正确的是（ ）A . 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2CH2Br=CH2BrC . 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D . 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H

2、12O63. （2分） (2018宿迁模拟) 某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关丁该有机物的叙述正确的是（ ）A . 分子式为C9H8O4B . 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应C . 在浓硫酸作用下可发生消去反应D . 1 mol该物质最多能与3mol Br2发生取代反应4. （2分） 下列关于金属的一些说法不正确的是（ ） A . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色D . 将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿5. （2分） (2016高二下上饶期中) 下

3、列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（ ） A . 四氟乙烯B . 甲苯C . 乙酸D . 甲烷6. （3分） (2015高二下大丰期中) 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是（ ） A . 铝热反应B . 酸碱的中和反应C . 冰雪融化D . 绿色植物的光合作用7. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象8. （2

4、分） (2018高三上郑州期中) 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是（ ）A . “吸入”CO2时的正极反应：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CB . “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C . “吸入”CO2时，钠箔为正极D . 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol9. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和

5、D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 戊烷有两种同分异构体D . 金刚石与石墨是同素异形体10. （2分） 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A . 元素周期表共有四个短周期B . 元素周期表共有18个族C . 所含元素种数最多的族是 VIII族D . 第三周期元素的原子核外都有三个电子层11. （2分） 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ）A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的电子排布式为1s2 ， Y原子的电子排布式为1s22s2C . X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子

6、，Y原子核外N层上也仅有两个电子12. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 多糖是很多个单糖分子按照一定的方式，通过分子内脱水而结合成的B . 多糖在性质上跟单糖、双糖不同，通常不溶于水，没有甜味，没有还原性C . 淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D . 淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖13. （2分） 20时，将10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原

7、来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ） A . 40 sB . 15 sC . 48 sD . 20 s14. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 、 为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物15. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol ，

8、H2的燃烧热为571.6 kJmolB . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）H=216 kJmol ， 反应物总能量生成物总能量C . H+（aq）+OH（aq）=H2OH=57.3 kJmol ， 含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量D . 相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1 ， 1molH2所具有的能量为E2 ， 则2 E1=E216. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（ ） A . 50min时，p

9、H=2和pH=7时R的降解百分率相等B . 溶液酸性越强，R的降解速率越小C . R的起始浓度越小，降解速率越大D . 在2025min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL1min117. （2分） (2016黄浦模拟) 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（ ） A . Li2NH中N的化合价是1B . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C . Li+和H+的离子半径相等D . 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同18. （2分） (2016高二上浦东期中) 易形成简单阴离子的元素是

10、（ ） A . OB . MgC . NaD . He19. （3分） 下列对可逆反应的认识正确的是（ ） A . SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应20. （2分） 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯非金属性比碳强B向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液

11、中加入2mL 1mol/L的NaOH观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3 ， 静置出现红褐色沉淀同温下KspMg（OH ）2KspFe（OH）3C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+D分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液均褪色两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共6题；共53分)21. （8分） (2019定远模拟) 以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下： （1） A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为_。写出A+B C的反应类型：_。 （2）

12、 中、三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是_。 （3） E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比_。 （4） D F的反应方程式是_，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：_。 属于一元酸类化合物苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5） 已知： ，下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式：_， . 22. （8分） (2016高一下临川期中) 下表是元素周期表的一部分，已知为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据

13、表回答有关问题：（1） 的元素符号_，画出其原子结构示意图_（2） 元素最外层电子数都为_，在周期表中在同一列，称为_元素，的金属性_的金属性（填、=、） （3） 元素的_性依次减弱（填金属性、非金属性），的氧化物是_氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与的氧化物水化物反应的化学方程式：_ 23. （10分） (2016高一上绵阳期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图： 海藻 海藻灰 悬浊液 含I的溶液 X Y晶态碘某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：【提示：已知中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2】回答下列

14、问题：（1） 写出提取过程中实验操作名称：_，_ 根据提示，中反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应（2） 四氯化碳本身是_色、密度比水_的液体，它_（填“是”或“不是”）电解质F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_ （3） 从F中将两层液体进一步分离的操作是_ （4） 在萃取过程中，使用到的（除烧杯和铁架台外）实验仪器有_（填序号） A试管 B长颈漏斗 C分液漏斗 D蒸发皿 E酒精24. （9分） (2018高三上宝坻期末) 合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H

15、= +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，则此时该可逆反应的状态是_(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。 （3） 甲醇是一种可再

16、生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。A . 体系的压强不发生变化B . 混合气的密度保持不变C . 体系中碳元素的质量分数不变D . CO与H2的物质的量之比保持不变（4） 如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为_。 （6） 用甲醇

17、燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_。 25. （10分） (2016高二上定州开学考) 硫酸常用于金属表面除锈（原理：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O） （1） 把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ （2） 要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？ 26. （8分） (2018高三上杭州月考) 以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为： 主反应：副反应：主要物料的物理常数如下表：名称分子量性状相对密度（gcm-3）沸点（）溶解度水乙醚苯甲醛106无色液体1.04179微溶易溶苯甲酸122无色晶体1.272490.21g66g苯甲醇108无色液体1.04205微溶易溶乙醚74无色液体。0.7135不溶-实验步骤：（1） 仪器A的作用是_。 （2） 蒸馏操作时温度应该控制在_左右。获得产品乙时进行的操作的名称是_。 （3） 上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是_、_。 洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。洗涤操作在_中进行。a烧杯b布氏漏斗c烧瓶d分液漏斗加入10%的NaHCO3溶液至_（填现象）时说明杂质已被除尽。（4） 若产品甲的质量为5.