河南省高三理综-化学二模考试试卷D卷（模拟）

1、河南省高三理综-化学二模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 某市晚报曾报道，该市七条交通主干道的空气污染严重，其主要原因是（ ）A . 燃烧煤所排放的废气造成的B . 几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的C . 工业生产中的废渣、废水、废气造成的D . 不断地降雨和各种污水造成的2. （2分） 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性，合成丁腈橡胶的原料是（ ） CH2=CHCH=CH2；CH3CCCH3；CH2=CHCN；CH3CH=CHCN；CH3CH=CH2；CH3CH=CHCH3.A . B . C . D . 3. （2分） 下列说法

2、正确的是（ ）A . 用玻璃棒蘸取待测样品溶液于无色火焰上灼烧，焰色为黄色，说明样品含钠元素B . 将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂C . 可以用蒸馏水润湿的pH试纸检验氨气D . 检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液4. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中c(K)为4 molL1B . 上述电解过

3、程中共转移4 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H)为2 molL15. （2分） 下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是（ ）原子abcdefgM层电子数1234567A . a和cB . a和fC . d和gD . c和g6. （2分） (2018高二上常州期末) 已知：H2O2是一种强氧化剂。MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）A . Mg电极是该电池的负极B . H2O2在石墨电极上发生氧化反应C . 该装置能将化学能转化为电能D . 溶液中

4、Cl向Mg电极移动7. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B . 若用50mL 0.55mo1L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L-1的盐酸和50mL 0.25mo1L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润 洗，再加进标准液D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化二、 综合题 (共5题；共49分)8. （14分） (2018高二上成都期中) 某酸性工业废水中含有K2Cr2O

5、7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O 转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1） 在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560_测得实验和溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。（2） 上述反应后草酸被氧化为_(填化学式)。 （3） 实验和的结果表明_

6、；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_molL1min1(用代数式表示)。 （4） 该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；（5） 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定 实验方案（不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论_（6） 某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫

7、塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是_、_。 （7） 他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ-1kg-1,各物质的密度均为1 gcm-3。计算完成上表中的H_。（8） 若用KOH代替NaOH,对测定结果_(填“有”或“无”)影响;若用

8、醋酸代替HCl做实验,对测定结果H_(填“偏大”或“偏小”无影响)。 9. （10分） (2019高二上潮州期末) （1） .常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： 实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9不考虑其它组的实验结果，从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_（2） 丙组实验混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（3） 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol

9、L-1， 混合溶液中，c(Na+)c(A-)_molL-1 (不能做近似计算)。 （4） .合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g)+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJmol1，在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00从010min内，该反应的平均速率v

10、(H2)_;；该温度下，反应达到化学平衡时，化学平衡常数K=_;(保留二位小数)（5） 该温度下，若向容积相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 molL1、3 molL1、3 molL1，下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。 A . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132B . 3v正(N2)v逆(H2)C . 容器内压强保持不变D . 混合气体的密度保持不变（6） 该温度下，分别将2 mol N2和6 mol H2充入在一个固定容积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡过程中，c(H2)c(N2)c(NH3)随时间t变化如图曲线；在此温度下，若起始充入4

11、mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_ 10. （8分） (2018高三上张家口期末) 五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：请回答下列问题；（1） （研磨）的目的为_。所加纯碱不宜过量太多，理由为_。 （2） “焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有_（填化学式）。 （3） “酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为_；滤渣1的主要成分为_（填化学式）。 （4）

12、已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数-lg c(M3+ )与pH 的关系如图所示：常温下，KspFe(OH)3=_；当调pH=4 时，溶液中Al3+_（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5molL-1时，认为该离子沉淀完全）（5） “煅烧”时，反应的化学方程式为_。 11. （9分） (2018成都模拟) 利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。（1） P元素的基态原子有_个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4 分子，N 原子的杂化轨道类型是_，N-N 键的键角为_；N4分解后能

13、产生N2并释放出大量能量，推测其用途为_。（2） N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3） 立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的_(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为_(填百分数)。（4） N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为_gcm-3(用含a 的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 12. （8分） (2018高二下日喀则期末) 化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下： 已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。回答下列问题：（1） A的结构简式为_。 （2） B的化学名称为_。 （3） C与D反应生成E的化学方程式为_。 （4） 由E生成F的反应类型为_。 （5） G的分子式为_。 （6） L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构