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1、河南省高一下学期化学期中考试试卷(II)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题;共25分)1. (1分) (2019高三上通榆月考) 下列物质的分类正确的是( ) 纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液CuSO45H2ONa2O2N2O5NH4NO3福尔马林CaOMn2O7HClO冰醋酸Na2OSO2HClA . B . C . D . 2. (1分) (2018高三上邵阳月考) 下列有关实验操作或结论正确的是( ) A . 在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先有沉淀生成,后沉淀不消失B . 配制新制的氢氧化铜浊液的方法是向2mL10%的氢氧化钠溶液

2、中滴入4到6滴2%硫酸铜溶液C . 用10mL量筒量取7.36mL 1mol/L氢氧化钠溶液D . 实验室能用启普发生器制取的气体常见的有C2H2、CO2、H2S、H2、O23. (1分) (2019高一上浙江月考) 下列说法中正确的是( ) A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应D . 氢氧化铁胶体具有吸附性,因而常用于自来水的杀菌消毒4. (1分) (2019高一上中山期末) “分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要的作用下列说法正确的是( ) A . Na2O和Na2O2均能

3、与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D . 碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物5. (1分) (2018杭州模拟) 下列有关说法正确的是( ) A . 把固体炸药制成胶体能提高威力B . 生物柴油、垃圾焚烧发电、沼气利用都属于生物质能的生物化学转化C . 太阳能、可燃冰资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未来新能源D . 寻找合适的催化剂,使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向6. (1分) (201

4、7高二上贵阳开学考) 只运用物理方法就能从海水中获得的物质是( ) A . I2B . Br2C . MgD . NaCl7. (1分) (2018高二上蚌埠开学考) 一定条件下,RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是( ) A . +4B . +5C . +6D . +78. (1分) (2018高三上黑龙江开学考) 下列有关化学用语正确的是( ) A . 次氯酸的结构式:HClOB . 原子核内有10个中子的氧原子: C . F原子结构示意图: D . MgCl2的电子式: 9. (1分) (201

5、6高三下济南月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯,调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉,下列现象不可能出现的是( ) A . 开始时天平加锌的一端上升B . 最终天平加锌的一端上升C . 最终天平仍平衡D . 最终天平加铁的一端上升10. (1分) (2018高一上织金期中) 使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液,正确的操作是( ) A . 将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1 L水中B . 称取25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LC . 称取25 g胆矾溶解在1 L水里D . 将16 g胆矾溶于水

6、,然后将此溶液稀释至1 L11. (1分) (2018高三上怀化期中) 以下说法正确的是( ) A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗23次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2漂白性12. (1分) (2016高二上临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是( ) A . 氨水显碱性:NH3H2O=NH4+OHB . 硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4=Na+H+SO42C . Na2S溶液显碱性:S2+2H2OH2S+2OHD . 醋酸溶液显酸性:CH3COOH=CH3COO+H+13. (1分) (2016高一上

7、武汉期中) 下列实验仪器,可用酒精灯直接加热的是( ) 试管 量筒 蒸发皿 烧杯 容量瓶 锥形瓶 燃烧匙 圆底烧瓶A . B . C . D . 14. (1分) (2016高二下盘山月考) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A . 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B . 第一电离能:NaMgAlC . 电负性:NaMgAlD . 还原性:NaMgAl15. (1分) 下列说法正确的是( )A . 已知:H2(g)+O2(g)H2O(l);H=285.8 kJmol1 , 则H2的燃烧热为285.8 kJmol1B . 已知:S(g)+O2(g)SO2(g)H1=Q1

8、;S(s)+O2(g)SO2(g)H2=Q2 , 则Q1Q2C . 已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)H1;CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l)H2 , 则有|H1|H2|D . 已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)H=+489.0 kJmol1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=283.0 kJmol1C(石墨)+O2(g)CO2(g)H=393.5 kJmol1则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=1641.0 kJmol116. (1分) (2019高二上中山期

9、中) 一定温度下,在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g),进行如下可逆反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达平衡状态的是( ) 混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量C和D的浓度比值B物质的量浓度A . B . C . D . 17. (1分) (2018高二上陆川期末) 下列叙述正确的是( ) A . 图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应C . 如图c,盐桥的作用是传递电子

10、以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜,铁应与外加电源负极相连,一段时间后CuSO4溶液浓度减小18. (1分) (2018高二上山西期中) 对下列图像描述正确的是( ) A . 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B . 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0C . 图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D . 图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大19. (1分) (2015高二上秦安期末) 下列有关说法正确的是(

11、 ) A . CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B . 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C . N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应20. (1分) 从化学角度看,下列叙述正确的是( ) A . 海水晒盐属于化学变化B . 电动车充电是化学能转变为电能C . 不锈钢属于复合材料D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧21. (1分) 下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( ) A .

12、 液氯B . 干冰C . 酒精D . 金属钠22. (1分) (2018高一下汉川期末) 在100时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( ) A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B . 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD . 平衡时,N2O4的转化率为40%23. (1分) 下列溶液中氯离子的数目与50mL 1mol/L

13、AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( )A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液24. (1分) 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法不正确的是( ) 选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl2溶液(FeCl3溶液)铁粉过滤BAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤CCl2(HCl)饱和食盐水洗气DFe(OH)3胶体(NaCl溶液)水渗析A . AB . BC . CD . D25. (1分) (201

14、6高二下临沂期末) 有一固体混合物,可能含有阴离子:NO 、SO42、SO32、CO32、AlO ,阳离子:K+、Al3+、Cu2+、NH 、Na+ 为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,实验现象和结论相符的是( ) A . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明一定含有SO B . 向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有气体逸出,说明一定存在CO32和AlO C . 用焰色反应检验时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则说明含有K+没有Na+D . 取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12,说明不存在NH 、Al3+、

15、Cu2+二、 填空题 (共1题;共4分)26. (4分) 根据问题填空: (1) 燃料电池具有广阔的发展前途,请说出其优点_(任答一点)以甲醇燃料电池为例,在KOH为电解质溶液的碱性电池中,负极反应式为:_总反应式为:_ (2) 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g)CH3OH(1)H1=116kJmol1又知:CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H2=283kJmol1H2(g)+ O2(g)=H2O(g)H3=242kJmol1H2(g)+ O2(g)=H2O(1)H4=286kJmol1则表示甲醇的燃烧热H=_三、 推断题 (共2题;共

16、7分)27. (4分) (2019高二上重庆期末) 聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4 , 少量碳)为原料制备的流程如下: (1) 废铁渣进行“粉碎”的目的是_。 (2) 在实验室进行过滤操作时,所用到玻璃仪器有_。 (3) “酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示: 温度()406080100120铁浸取率(%)5062799283已知:在一定温度下,Fe3+在pH=2开始沉淀,pH=3.7沉淀完全。酸浸时应控制溶液的pH_,其原因是_。酸浸时通入O2的目的是_。当酸浸温度超过100时

17、,铁浸取率反而减小,其原因是_。(4) 滤渣的主要成分为_(填化学式)。 (5) “Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为_; 已知称取2.60 g聚硅酸铁产品,加入硫酸,再加入足量SnCl2,用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL,则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_(结果保留两位有效数字)。28. (3分) (2015高一下九江期中) 下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白:(

18、无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语) 主族周期IAAIIIAAAAA0族1234(1) 在元素中,原子半径最小的是_,其离子的原子结构示意图为_,离子半径最大的是_ (2) 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_,碱性最强的是_ (3) 写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_; (4) 按要求写出下列两种物质的电子式:的氢化物_;的一种氧化物呈淡黄色,其含有的化学键类型有_,电子式为_ 四、 实验题 (共1题;共4分)29. (4分) (2018高一上醴陵开学考) 实验是科学探究的重要途径,请根据如图回答相关问题:(1) A的仪器名称是_; (2) B可收集的一种气体是_(写化学式); (3) 用C装置制取氧气的化学方程式_; (4) D所示的蒸发操作中,用玻璃棒搅拌的目的是_; (5) E表示铁丝在氧气中燃烧,图中实验

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