河南省高三理综-化学三模考试试卷A卷

1、河南省高三理综-化学三模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 铝是地壳中含量最多的金属元素B . 地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C . 所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D . 金刚石是一种以金为主而构成的合金2. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 硫酸的摩尔质量是98 gB . 氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C . 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD . 1 mol氧气的质量为32 g3. （2分） CH3CH(C2H5)C

2、H(CH3)2的名称是A . 1,3-二甲基戊烷B . 2-甲基-3-乙基丁烷C . 3,4-二甲基戊烷D . 2,3-二甲基戊烷4. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ） A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子5. （2分） (2018高二上淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，盐桥中的K移向ZnSO

3、4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH浓度增大C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成6. （2分） (2018揭阳模拟) 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（ ）A . 草木灰B . 火碱C . 食盐D . 胆矾7. （2分） (2015高二上赣州期末) 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+K1=1.75105 molL1CH3

4、COO+H2OCH3COOH+OHK2=5.711010 molL1现将 50mL 0.2molL1 醋酸与 50mL 0.2molL1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙 述正确的是（ ）A . 溶液甲的 pH7B . 对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大C . 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D . 若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 molL1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2017高二下周口期末) 在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得

5、H2O,又能制得H2。请回答：（1） 该过程中X 是_(写化学式）。 （2） 写出该过程反应的化学方程式：I _ ,II _;。 （3） 尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):A装置发生反应的化学方程式_。装置D的作用是_;。持续通入氮气的目的_;。甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 _。三、 推断题 (共2题；共14分)9. （6分） 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，

6、应选用上述方法的哪一种？（填字母序号） （1） 除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3_； （2） 分离植物油和水_； （3） 除去NaCl中所含的少量KNO3_； （4） 除去CaO中少量CaCO3_； （5） 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_； （6） 回收碘的CCl4溶液中的CCl4_ 10. （8分） (2018大兴模拟) 匹多莫德是一种免疫调节剂，其合成路线如下：已知：i ii （1） A中官能团名称_。 （2） B的结构简式_。 （3） 的反应类型_。 （4） 写出谷氨酸生成F的化学方程式_。该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式_。（5） 的化学方程式_。 （

7、6） 写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式_。 （7） 结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成 的路线_。 四、 综合题 (共1题；共8分)11. （8分） (2018高三上赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H1（1） 已知：反应：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） H2=+566.0kJmol-1反应：S(l）+O2(g） SO2(g） H3= -296.0kJmol-1 则H1= _。（2） T时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入

8、2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）。A容器内压强不再改变B每消耗2 mol CO2，同时生成2mol COC气体密度不再改变Dv正(SO2）=2v逆(CO2）02 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=_。平衡时，SO2的转化率为_。T时，反应I的平衡常数K=_。T时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3） L（L1、L2），X可分别代表

9、压强或温度。下图表示t一定时，反应中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H10X代表的物理量为_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。五、 填空题 (共1题；共6分)12. （6分） 卤族元素包括F、Cl、Br、I等 （1） 基态Br原子的核外电子排布式为_，其价电子层成对与未成对电子个数比为_; （2） 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_;（3） BCl3中心原子的杂化方式为_，NCl3分子的空间构型为_；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_（填元素符号） 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8