河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷(模拟)

1、河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上陆川期末) 25时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 110B . 15C . 120D . 1012. （2分） (2015高二上西安月考) 水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是（ ） A . 4时，纯水的pH=7B . 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH）减小C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水

2、的离子积减小3. （2分） 已知：常温下浓度为0.1molL1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（ ） 溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB . 若将CO2通入0.1 molL1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32）+c（HCO3）=0.1 molL1C . 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）c（F）c（H+）c（HClO）c（OH）D . 根据上表水解方程式ClO+H2OHClO+OH的平衡常数K107.64. （2分） (2019高

3、一上城中期末) 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 25时，向0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)B . 25时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.910-7 molL-1C . 0.1 molL-1NaHCO3溶液：c（Na+）c(oH-)c(HCO3-)c(H+)D . 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)5. （2分） (2016江西模拟) 下列

4、图示且与对应的叙述不相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态6. （2分） 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（ ）A . A装置用于检验溴丙烷消去产物B . B装置用于石油的分馏C . C装置用于

5、实验室制硝基苯D . D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚7. （2分） (2018南阳模拟) 在25时，将1.0Lw molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB . b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 8. （2分） (2015龙岩模拟) 已知反应：2NO2 （红棕色）N

6、2O4（无色）H0将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（ ） A . b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动B . c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C . d 点：v（正）v（逆）D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）9. （2分） (2015高二上邢台月考) 现有两瓶温度分别为15和45，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（ ）A . 两溶液中的c（OH）相等B . 两溶液中的c（H+）相同C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同D . 两溶液

7、中的c（H2SO4）基本相同10. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 常温下，在0.1molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A . 11014B . 11013C . 1.321014D . 1.32101511. （2分） (2016高一下大同期中) 下列理解不正确的是（ ） A . 化学平衡是一个动态平衡B . 化学平衡研究的对象主要是可逆反应C . 化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D . 化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言12. （2分） (2018呼和浩特模拟) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂

8、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是（ ）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C . 25，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D . 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH-

9、)13. （2分） (2017高二上六安期末) 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . 0.1molL1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C . 相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH）之比是2：1D . 物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：14. （2分） (2016高二下芒市期中) 已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液

10、的pH=6，则下列说法中正确的是（ ） A . 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者B . NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（Y）c（HY）c（OH）c（H+）C . HY的水解离子方程式为：HY+H2OY+H3O+D . 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同15. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和ClB . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O216. （

11、2分） (2018高二上黑龙江期中) 的物质的量浓度相等的下列溶液：(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 ， 溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42、Cl、ClO、I能大量共存18. （2分） (2016高二上黄陵期末) 水的电离过程为H2OH

12、+OH ， 在不同温度下其离子积为：Kw（25）=11014 ， Kw（35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随着温度的升高而降低B . 在35时，纯水中 c（H+）c（OH）C . 水的电离常数K（25）K（35）D . 水的电离是一个吸热过程19. （2分） 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ） A . 8.3B . 8C . 9D . 9.720. （2分） (2015高二上海南期末) 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（

13、H+）B . c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）C . c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）21. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25时，平衡气体总浓度为2.4103molL1 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B . 20时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048109

14、mol3L3C . 恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变D . 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率22. （2分） (2015高三上朝阳期中) 25时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为11010 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该溶液的pH不可能是7B . 该溶液不可能存在C . 该溶液的pH一定是10D . 该溶液的pH一定是423. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32 )c(H2CO3)B . 在0.1 molL1 Na2CO

15、3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO3 )2c(H2CO3)C . 向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)c(H)D . CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH)c(H)= c(OH)二、 综合题 (共2题；共7分)24. （4分） (2016高二下厦门期中) 按要求完成下列填空： （1） AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是_（填化学式） （2） 泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_； （3） 已知25时，KspCu（OH）2=210

16、20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_ 25. （3分） (2018吴忠模拟) 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1） 汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。 已知： H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_。（2） 高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2

17、，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。 上述合成甲醇的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_，判断的理由是_。从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。反应速率V平衡常数K平衡转化率a_在300时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。该平衡_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（3） 有利于提高CO平衡转化率的措施有_。 A . 使用催化剂B . 投料比不变，增加CO的浓度C . 降低反应温度D . 通入He气体使体系的

18、压强增大（4） 一定温度下，CO的转化率与起始投料比 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_。 三、 填空题 (共1题；共3分)26. （3分） (2017高二上黑龙江期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2AH+HA ， HAH+A2 回答下列问题： （1） Na2A溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是_（用离子方程式或必要的文字说明） （2） 常温下，已知0.1molL1NaHA溶液pH=2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0.11molL1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_ （3） 0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_; （4） Na2A溶液中，下列表述正确的是 A . cNa+cH+=cHA+2cA2+cOHB . cNa+=2（ cHA+cA2+cH2A）C . cOH=cHA+cH+2cH2AD . cOH=cHA+cH+ 四、 实验题 (共1题；共6分)27. （6分） (2018高二上儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00