广西壮族自治区语文高二下学期期末化学试卷C卷（考试）

1、广西壮族自治区语文高二下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共11题；共22分)1. （2分） 下列分子式只表示一种纯净物的是（ ） A . C2H4O2B . C3H6C . CH2OD . C5H122. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式：NNB . 质子数为53，中子数为78的碘原子： C . S2的结构示意图： D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3+SO423. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . H2H2OB . Fe2O3Fe2+C . HClFeCl2

2、D . NaNaOH4. （2分） (2016高一上广州期末) 用NA表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB . 2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2NAC . 通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl数目为NA5. （2分） (2016高一上双峰期中) 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（ ） A . K+、MnO4、SO42、H+B . Ba2+、Na+、HCO3、NO3C . Na

3、+、NO3、K+、ClD . Ca2+、NO3、Cl、CO326. （2分） (2018高二上济南开学考) 黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+3CO2，下列说法错误的是（ ） A . C在反应中作氧化剂B . S和KNO3都发生了还原反应C . CO2是氧化反应的产物D . K2S和N2都是还原反应的产物7. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列有关化学反应表达正确的是（ ） A . 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液： B . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag（NH3）2+4OH CO32+2N

4、H4+4Ag+6NH3+2H2OC . 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+2CO328. （2分） (2017高一上万州期末) 下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（ ） A . Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB . Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2 ， 还原剂是水C . Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D . 都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物9. （2分） (2017高一上洛阳期末) 朱自清先生在

5、荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ） A . 空气中的小水滴颗粒大小约为109m107mB . 光是一种胶体C . 雾是一种胶体D . 发生丁达尔效应10. （2分） (2015高一上运城月考) 将Cu片放入0.1molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为（ ） A . 3：4B . 4：3C . 1：2D . 5：311. （2分） (2016高一上济南期中) 使用容量瓶配制溶液时，由于操

6、作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） 用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A . B . C . D . 二、 非选择题 (共3题；共22分)12. （9分） 实验室里需要用450mL 0.1molL1的NaOH溶液其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管经过的实验步骤如下：计算称量溶解转移1定容摇匀装瓶（1）实验中用所需N

7、aOH固体质量为2g（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是3 （3）本实验实验还缺少的仪器有：4、5 （4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是6 ， 影响偏小的是7 ， 无影响的是8 未使用小烧杯进行称量称量时间过长容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水NaOH溶解后立即转移到容量瓶中定容时俯视溶液的凹液面（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是913. （9分） (2018新乡模拟) 以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O

8、，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：（1） 亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中Cr的化合价是_。 （2） 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_。 （3） 酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是_，从平衡角度分析酸化的原理：_。 （4） 该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为_。 （5） 采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,写出电极的电极反应式_。当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上电极上转移电子的物质的量为_。（6） 称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从

9、中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120molL-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。判断达到滴定终点的依据是_。若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。14. （4分） (2018高一上攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式： （1） Na2O2与CO2反应：_（2） 加热使NaHCO3分解：_（3） Al与NaOH溶液反应：_（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：_第 9 页 共