河南省高二上学期期中化学试卷（A）B卷

1、河南省高二上学期期中化学试卷（A）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上唐山期中) 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 充分反应后放出的热量为（ ） A . 等于92.4 kJB . 等于46.2 kJC . 大于46.2 kJD . 小于46.2 kJ2. （2分） (2019高一上惠州期末) 下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A . SO2使品红溶液褪色B . 氯水使有色布条褪色C . 活性炭使红墨水褪色D . 漂白粉使

2、某些染料褪色3. （2分） (2016高一下伊春期中) 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 化学反应的限度是不可改变的C . 化学反应的限度与时间的长短无关D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等4. （2分） (2016高二上淇县期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A . NO：0.001 molL1B . H2O：0.002 molL1C . NH3：0.002 molL1D . O2：0.0025 molL15.

3、（2分） (2017高二上南宁期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 酸碱中和反应都是吸热反应6. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A . 制氢气时用粗锌而不用纯锌B . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C . 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D . 用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末7. （2分） (2016高二上和平期末) 下列正确的是（ ） A . 碳酸的电离：H2CO3H+HCO B .

4、 硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHC . Na2CO3溶液中：c（HCO ）c（OH）D . NH4Cl溶液中，c（NH ）c（Cl）8. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是（ ） 1molL1的CH3COOH溶液中c（H+）=102molL1CH3COOH以任意比与H2O互溶在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱10mL1molL1的CH3COOH溶液恰好与10mL1molL1的NaOH溶液完全反应同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢PH=2的CH3COOH溶液与PH=12

5、的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性0.1molL1的CH3COONa溶液pH为8.2A . 6B . 3C . 5D . 49. （2分） (2015高二上望城期末) 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（ ） A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为0C . 反应物与生成物浓度相等D . 正反应速率与逆反应速率相等10. （2分） 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJmol1 分别向1L0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3、H4 ，

6、下列关系正确的是（ ）A . H1H2H3H4B . H1H2H3H4C . H1H2=H3H4D . H4H1=H2H311. （2分） (2017高二下怀仁期末) 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1000)K(810)上述中正确的有（ ）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个12. （2分） (2016高

7、二上嘉兴期中) 等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb ， 则它们之间的关系是（ ） A . Va10VbB . Vb=10VaC . Va10VbD . Vb10Va13. （2分） (2019高三上南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb(CH3)2NHH2O1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A . d点溶液中：c(H)c

8、(OH)c(CH3)2NHH2OB . a点溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OC . 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线D . b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点14. （2分） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（ ） A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03molL1min1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状

9、态C . T时，该反应的平衡常数K= D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率15. （2分） (2016高二上吉林期中) 对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，（C）是C的百分含量下列各图正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 将1mL 0.1molL1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（ ） A . 1103 molL1B . 11013 molL1C . 1107 molL1D . 11011 molL117. （2分） (2016高二上淇县期中) 下列各选

10、项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . 1L 0.3molL1 CH3COOH溶液和3L 0.2molL1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25和80时的pHC . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率18. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ） A . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同B . 0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C

11、 . Mg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同19. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 如图所示与对应叙述不相符的是（ ） A . 反应CO+NO2CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化B . 反应2SO2+O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C . 反应N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系D . 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化20. （2分） (2018高二上大庆

12、期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH3的盐酸溶液，加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH4C . pH=1的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH2D . pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7二、 非选择题 (共4题；共23分)21. （3分） (2016高一下天津期末) 煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 试回答下列问题 （1） 可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_ （2） 某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64mol/（Ls），则氧气减少的速率为_mol

13、/（Ls） （3） 该工业生产中将矿石粉碎的目的：_ 22. （5分） (2018高二上儋州期中) 已知水在25和100时，其电离平衡曲线如图所示：（1） 100时，水的离子积KW =_，0.01mol/L NaOH溶液的PH =_，水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。（2） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_（3） 25时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。 23. （6分） (20

14、16高一下温州期中) 某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=26.5kJmol1 ， 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1） V=_L （2） 该反应达到最大限度的时间是_S，该时间内平均反应速率v（HI）=_mol/（Ls） （3） 该反应达到平衡状态时，_（填“吸收”或“放出”）的热量为_kJ （4） 判断该反应达到平衡的依据是_（填序号）H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 H2、I2、HI的浓度比为1：1：2H2、I2、HI的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零

15、混合气体的平均分子量不再发生变化气体的颜色不再发生变化24. （9分） (2015高一下如东期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；B用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：（1） 操作步骤的正确顺序是（填写字母）_; （2） 滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时溶液颜色变化是_; （3） 若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，