广西壮族自治区语文高三上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、广西壮族自治区语文高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 稀硫酸用于除铁锈B . 碳酸钠用于治疗胃酸过多C . 晶体硅用于制造光导纤维D . 硫酸钡用于制作石膏绷带2. （2分） (2018高三上吉林月考) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是

2、牺牲阳极的阴极保护法3. （2分） (2016铜山模拟) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染4. （2分） 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A . 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB . 用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL1

3、H2SO4溶液C . 实验室用图1所示装置制取少量氨气D . 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl5. （2分） (2018高三上灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. （2分） 一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视配制100mL 1.0

4、molL1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A . 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B . 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C . 俯视确定凹液面与刻度线相切D . 用敞口容器称量NaOH且时间过长7. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A . NH3B . SO2C . Cl2D . HCl8. （2分） (2019高三上临渭月考) 下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ） A . NaNa2O2B . NaNaOHC . ZnZnCl2D . CuOCu9. （2分） (2016高一上万全期中) 下列化学反应的离子方程

5、式正确的是（ ） A . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB . 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+C . 碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32+Ca2+CaCO3D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O10. （2分） 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A . 分散质颗粒直径都在1100nm之间B . 都透过半透膜C . 都是透明的澄清液体D . 都呈红褐色11. （2分） (2018高二上腾冲期中) 乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是 （ ）A .

6、 和金属钠反应时键断裂B . 和浓H2SO4共热到170 时键和断裂，和浓H2SO4共热到140 时键断裂C . 乙醇在氧气中完全燃烧，键断裂D . 在Ag催化下与O2反应时键和断裂12. （2分） 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl3O2)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、加热C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热13. （2分） 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是A . Fe3+B .

7、 Fe2+C . Cu2+D . H+14. （2分） (2019高三上衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18molL1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(18OH)含有的中子数为5.5NA15. （2分） 五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子

8、Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径大小顺序为：WQZYB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：ZYXD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物16. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 ， 下列有关爱迪生电池的推断错误的是（ ） A . 放电时，Fe是负极，NiO2是正极B . 蓄电池的电

9、极可以浸入某种酸性电解质溶液中C . 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OHD . 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动17. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B . 氢氧化铝用于治疗胃酸过多C . 氧化铁可用作红色颜料D . 铁制容器可盛装烧碱溶液18. （2分） (2017高二上焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（ ）A . 由图所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯碳硅B . 图可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0

10、D . 对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图可以求出x=219. （2分） 2011年11月1日凌晨，“神舟八号”飞船成功发射升空，之后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障下列对铝元素和锂元素的认识正确的是（ ） A . 锂是碱金属元素，可以保存在煤油中B . 铝离子和锂离子的核外电子排布相同C . Li+的半径大于H的半径D . 短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝，在周期表中位于第A族20. （2分） (2018佛山模拟) 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919说法错误

11、的是（ ） A . 机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B . 发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C . 使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验D . 使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能21. （2分） (2019崇明模拟) 工业制硫酸和合成氨生产中相同的是（ ） A . 所有原料气都循环使用B . 都用压缩机压缩原料气C . 用了完全相同的催化剂D . 都用热交换器进行加热22. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列反应过程符合如图所示关系的是（ ）A . 向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量B . 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体

12、至过量C . 向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D . 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量23. （2分） (2018北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是（ ） A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB . 常温时,0.1molL-1氨水的pH=11.1:NH3H2ONH4+OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程： D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu24. （2分） (2018高二上成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正

13、确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为COH2O CO2 + H225. （2分） (2018高一上苏州期末) 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（ ） A . 甲为 ，X是 B . 甲为 ，X是 溶液C . 甲为 ，X为 D . 甲为 ，X为 二、 实验题 (共1题；共7分)26. （7分） (2019高二下滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。回答下列问题： （1） （一）高锰酸钾的制备流程如下 实验设计中，K

14、OH和KClO3过量的目的是_操作中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是_（填“铁”“陶瓷”“氧化铝”）；熔融时生成K2MnO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 操作发生反应的离子方程式为_（3） 操作过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是_. （4） （二）高锰酸钾纯度测定： I.称取ag样品配成100mL溶液；.称取bgNa2C2O4于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol-1硫酸溶解；.加热到7080，趁热用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。滴定时，KMnO4溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5） 样品中KMnO4的纯度为_（

15、用含a、b、V的代数式表示）。 三、 填空题 (共3题；共29分)27. （10分） (2018高一下北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。 族周期A0AAAAAA（1） 第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。 （2） 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （3） 用电子式表示的氢化物的形成过程：_。 （4） 下列可以判断和金属性强弱的是_（填序号）。 a.单质的熔点比低 b.化合价比低c.单质与水反应比剧烈 d.最高价氧化物的水化物的碱性比强（5） 为验证A族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答：

16、 仪器A的名称是_，A中发生的反应的离子方程式是_。棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）_。为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制加入的单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_。A族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。28. （10分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/400500

17、800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1） 上述正向反应是1反应 （填“放热”或“吸热”） （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molC

18、O2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反应在800时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5） 在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T平衡常数K=1，T=2 K （0时T=273K）29. （9分） (2016高二上定州开学考) 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）回答下列问题： （1） 3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）=_，n（CO2）=_，n（CO）=_ （2） 通过计算确定A