河南省高二上学期期中化学试卷（I）卷(测试)

1、河南省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） 下列物质中属于强电解质的是（ ）NaOH NH3H2OCaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜A . B . C . D . 除2. （2分） (2018高二下衡阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2OB . HCl+KOHKCl+H2OC . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量3. （2分） (2016高二上广水期中) 下列反

2、应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A . 氢气在氧气中燃烧B . 铁丝在氧气中燃烧C . 硫在氧气中燃烧D . 焦炭在高温下与水蒸气反应4. （2分） 对于反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，下列说法正确的是（ ）A . 用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B . 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D . 用CaCl2浓度的减小表示其反应速率5. （2分） (2018高二上汕头月考) 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后

3、测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22 B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应6. （2分） (2016高三上怀仁期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . c（I）=0.1molL1的溶液中：K+、Na+、SO42、ClOB . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl、Na+、NO3、Fe2+D . 由水电离出的c（

4、OH）=11010molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Cl7. （2分） (2016高二上铜仁期中) 已知反应：（1）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（2）CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol则反应：C（s）+ O2（g）CO（g）的H 是（ ）A . 221 kJ/molB . 110.5 kJ/molC . +110.5 kJ/molD . +221 kJ/mol8. （2分） (2018青浦模拟) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）A .

5、正反应是放热反应B . A,B一定都是气体C . D一定不是气体D . C可能是气体9. （2分） (2018高二上台州月考) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . 2v（NH3）=v(CO2)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D . 密闭容器中氨气的体积分数不变10. （2分） (2018高三上大兴期末) 活性炭可用于处理大气污染物N

6、O。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。当温度分别在T1 和T2 时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NON2X初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025判断下列说法正确的是（ ）A . 气体X的化学式为CO2B . T1 时的平衡常数K1 = C . 根据上述信息判断，T1T2D . T1 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率11. （2分） 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A . 活化分子的能量明显增加B . 降低了反应的活化能C . 增加了活化分子的百分数D . 改变

7、了化学反应的能量变化12. （2分） (2016高一下吉林期中) 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量若生成液态水放出的热量为Q1 ， kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ那么Q1与Q2之间的关系是（ ） A . Q1Q2B . Q1Q2C . Q1=Q2D . 不能确定13. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始

8、体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系14. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . B . C . D . 15. （2分） 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，

9、且该反应的H0B . 由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图表示在1 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量16. （3分） (2018高二上衡阳月考) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . T1时，该反应的平衡常数为1/16C . 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D . 若T2c(K)D . c(Na)c(K)=0.05 molL1（3） 已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。 温度升高时，Ksp_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_;(用文字和离子方程式说明)。（4） 若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共17题；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8