河南省高二上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、河南省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共18分)1. （1分） (2018安顺模拟) 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（ ） A . 焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B . 聚丙烯可用于制造汽车保险杠C . 双氧水和酒精均可用于消毒杀菌，但原理不相同D . 普通泡沫灭火器的内筒和外筒均使用钢作材质2. （1分） (2019高二上长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . H3R的第二步电离

2、常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度C . pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)3. （1分） (2018高二下钦州港期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（ ） A . Na2CO3：CO32H2O 2OHCO2B . NH4NO3：NH4H2O NH3H2OHC . CuSO4：Cu22H2O Cu(OH)22HD . KF：FH2O=HFOH4. （1分） “部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要

3、工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关处物质的说法不正确的是（ ） 阴离子阳离子OHClFe2+不 A . 处物质的化学式是FeCl2B . 处物质的名称是氯化铁C . 处物质可溶于水D . 处物质类别属于盐5. （1分） 在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L则NH3的平均反应速率（ ）A . 2.4 mol/（Ls）B . 0.8mol/（Ls）C . 1.6 mol/（Ls）D . 0.08 mol/（Ls）6. （1分） (2018高三上天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1 NaOH溶

4、液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO )c(NH )c(H+)c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)7. （1分） 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和

5、3 mol H2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min18. （1分） (2020北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2时转移的电子数C

6、. 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数9. （1分） 室温时，关于溶液的下列说法正确的是（ ）A . c（H+）：c（OH）=1：102的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B . 水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3NH4HCO3中c（CO32）的大小关系为：10.

7、 （1分） (2016高二下包头期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OHD . 工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl211. （1分） (2017合肥模拟) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小已知pAg=lgc（Ag+），pX=lgc（X），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系下列说法错误的是（ ） A . A线是AgCl的

8、溶解平衡曲线B . 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C . m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D . n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀12. （1分） (2018高三上吉林月考) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（ ）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反

9、应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3 ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右13. （1分） (2019高二上泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ） 化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A . 酸性强弱顺序是：HCOOHHCNH2CO3B . 物质的量浓度均为0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONac(OH)c(A)c(H+)B . c(M+)c(A)

10、c(H+)c(OH)C . c(M+)c(A) c(OH) c(H+)D . c(M+)c(H+) c(A)c(OH)二、 计算题 (共1题；共5分)19. （5分） (2019高二上泉州期末) （1） S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方)H0.398kJmol1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （2） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1) 化学键HHHCl键能436431热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H183kJmol1，则Cl2的键能为_

11、kJmol1。（3） 标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：_。 （4） 已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) H1a kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H2bkJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H3ckJmol1计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的H为_kJmol1(用含a，b，c的式子表示)。（5） 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放

12、出的热量为_。 三、 填空题 (共3题；共12分)20. （4分） (2019高二上泉州期末) 电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。 图 图 图 （1） 图是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是_（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。 （2） 图是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为_，A极发生的电极反应式_。 （3） 电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示： 粗镓与电源_极相连（填“正”或“负”）。镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2，GaO2在阴极放电的电极反应式_。（4） 由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是_(选填字

13、母序号)。 aNaClb.Fe2O3c.Cu2Sd.Al2O321. （4分） 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2 ， 氧化剂是液态四氧化二氮二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）N2O4（g）H=a kJmol1 （a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题298k时

14、，该反应的平衡常数为_在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示下列说法正确的是_aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCcA、C两点气体的颜色：A深，C浅d由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）_V（逆）（填“”、“”或“=”）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示试分析图中a、b

15、、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_其溶液中c（OH）的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是_在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_22. （4分） 把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_ (用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的离子反应方程式为_。四、 工业流程 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高三上临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。已知： .COS(g)+

16、H2(g) H2S(g)+CO(g)H=X kJmol-1；I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-42 kJmol-1；（1） 断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJmol-1132144010766809301606则X=_。（2） 向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为_（

17、保留两位有效数字） （3） 现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_。 A . 两容器中CO 的物质的量MNB . 两容器中正反应速率MC . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1D . 两容器中反应的平衡常数MN（4） 氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： H2CO3H2SKa14.4 10-71.310-7Ka24.7 10-117.110-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的N

18、a2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用100mL0.2molL-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（5） 25时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答： 25时Ksp(CuS)=_。25时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为_mol/L。五、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018高三下绥化开学考) 实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4 ， 现用98浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。 （1） 本实验室中需要的仪器是_。 （2） 要将浓硫酸在_中稀释，稀释时的操作方法是_。 （3） 必须将稀释后的硫酸_后再移液，原因是_，否则，所配制的稀硫酸浓度