河南省高二下学期化学期末考试试卷A卷

1、河南省高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高三上辽源期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NAB . 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子D . 1.0L 1.0 molL-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA2. （2分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH

2、2三种微粒的说法不正确的是（ ） A . 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH23. （2分） 配制0.01molL1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A . 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B . 溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C . 定容时俯视容量瓶刻度线D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4. （2分） (2019高一上东辽期中) 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下银川期末) 下列分

3、子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（ ） A . BF3B . C2H6C . SO3D . CS26. （2分） (2015高三上滕州开学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 加水稀释 增大的溶液：K+、Na+、SO42、AlO2B . 常温下 =0.1 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3C . 铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I、NO3D . NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42、Al3+7. （2分） (2016高二下亳州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+

4、OH=CaCO3+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O8. （2分） (2018浙江选考) 下列图示与操作名称不对应的是（ ） A . 升华 B . 分液 C . 过滤 D . 蒸馏 9. （2分） (2018高一上浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 32 g S8（分子结构： ）中的共价键数目为NAB . 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC . 14 g乙

5、烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NAD . 15 g 甲基中所含的电子数为10NA10. （2分） (2016三亚模拟) 下列选项正确的是（ ） A . 汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO C+NO2B . 铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC . 加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2、ClD . pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42、ClO11. （2分） (2018高一上辽宁期中) 实验中的下列操作错误的是（ ） A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫

6、酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏12. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（ ） A . 质量是32 gB . 体积是44.8 LC . 分子数是1.2041024D . 原子数是2 mol13. （2分） (2018高一上南宁月考) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ， 其近似值为6.021023 mol1B . NA个电子的物质的量是1 molC . 在同温同

7、压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同D . H2SO4的摩尔质量（M）是9814. （2分） (2018内江模拟) 常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间B . B点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH4+）C . 已知lg30.5，则C点的pH5D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程

8、度最大15. （2分） 室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B . 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2C . c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD . 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3、Al3+16. （2分） (2016高一上衡水期中) 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl ， 消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓

9、度之比为（ ） A . 1：2：3B . 3：2：1C . 9：3：1D . 6：3：217. （2分） 化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下 列有关说法中错误的是（ ） A . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B . 石油裂解、煤的气化、葡萄糖制取酒精等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 食用植物油、麦芽糖和石油气都是纯净物18. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . s区都是金属元素B . 所有非金属元素都在p区C . 稀有气体在ds区D . s区都是主族元素19. （2分） (2016高三上石家庄期中) 有关

10、晶体的下列说法中正确的是（ ） A . 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强，熔点越高C . 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D . 氯化钠熔化时离子键未被破坏20. （2分） 将K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种21. （2分） (2018高二下林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2CO2+H2O，该反应（ ）A . 反应物和生成物中都只含极性分子B . 反应物和生成物均为分子晶体C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生

11、成D . 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O22. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl23. （2分） 当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）A . 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B . 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C . 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D . 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似二、 填空题 (共1题；共5分)24. （5

12、分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3） 在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+

13、c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 三、 推断题 (共2题；共8分)25. （4分） (2018高三上岳阳月考) 已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是 W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为 各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）试回答下列题： （1）

14、 B的电子式为_，固体甲、乙的化学式分别是_、_； （2） 上述转化中， 其中属于置换反应的是（填序号）_； （3） 写出W和水反应的化学方程式_， 和 溶液反应的离子方程式_ 26. （4分） (2017高二上雅安期中) A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素根据以上信息，回答下列有关问题：（1） 写出基态时D的电子排布图_ （2） 写出化合物E2F2的电子式_，化合物ABC的结构式_ （3） 根据题目要求完成以下填空：BF32中心原子杂化方式_；D3中心原子杂化方式_；FD42微粒中的键角_；FD3分子的立体构型_（4） 根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有_、_（要求写一种分子和一种离子） 第