河南省高考化学模拟试卷（3月份）（II）卷

1、河南省高考化学模拟试卷（3月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)1. （2分） (2017门头沟模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B . 丙烷和2甲基丙烷的一氯代物均为两种C . 油脂发生皂化反应能生成甘油D . 是高分子化合物 的单体2. （2分） 某同学用如图装置测定1mol 气体体积，做了3次平行实验，共用注射器抽气（ ）A . 3次B . 6次C . 9次D . 12次3. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下， 16g

2、O3气体含有氧原子数为NAB . 标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NAC . 0.1molL-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NAD . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4. （2分） (2018高一上广安期末) 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（ ）NaBrFeCl2AgNO3NaHCO3反应现象原因化学方程式溶液变成橙色Br被Cl2 氧化为Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2溶液由浅绿色变成黄色Fe2+被Cl2氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3有白色沉淀生成Ag+与Cl- 反

3、应生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有气体产生HCO3- 与HClO 反应产生气体NaHCO3+HClO=NaClO+CO2+H2OA . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下南通期中) 甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） 甲比乙更容易与H2化合 甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质 甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低A . B . C . D . 6. （2分） 用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（ ）

4、A . 电解液质量增加mgB . 阴极质量增加xg，xmC . 阴极质量增加mgD . 阴极质量增加yg，ym7. （2分） 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8二、 解答题（共3小题，满分43分） (共3

5、题；共26分)8. （8分） 碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答（1） 甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、_、_“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是_；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与_在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可（2） 乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4yH2O）加热

6、分解的有关反应进行探究他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示又知t5t6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO42CaO+2SO2+O2加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是_（填“t1”、“t3”或“t5”）t4t5时间段固体的化学式为_tlt2时间段固体发生反应的化学方程式为_9. （8分） (2018唐山模拟) 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中

7、，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO28H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 3次，转移至坩埚于烘箱内105下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。回答下列问题：（1） 仪器A的名称为：_；恒压分液漏斗的导管a的作用为_。 （2） 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为_。 （3） 用无水乙醇代替水洗涤的目的是：_；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重_次。 （4） 过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V1

8、mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V2mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmLmol-1，则样品中CaO2的质量分数为_%。（5） 过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是_。 10. （10分） (2015高二下翔安期中) 工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0.500，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示（1） 利用HTS判断，该反应在_条件下自发进行（填“高温”“低温

9、”、或“任何温度”） （2） 计算500时该反应的平衡常数K=_CO 的平衡转化率为_ （3） 下列措施可增大甲醇产率的是_ A压缩容器体积B将CO（g）从体系中分离C充入He，使体系总压强增大D再充入0.20mol CO和0.58mol H2（4） 可判断可逆反应达到平衡状态的依据是_ Av正（CO）=2v逆（H2）B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变D容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1E混合气体压强不再随时间变化而变化（5） 若其它条件不变，使反应在300下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图三、 化学-选修2：化学与技术（共1小题，

10、满分15分） (共1题；共5分)11. （5分） 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学（1） 土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4，则x=_（2） 2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料其中生产水泥、玻璃共同的原料是_（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于_塑料（填“热固性”或“热塑性”）（3） 沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为_（4） 工业上常用SiCl4与O2在高

11、温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000下拉成光纤细丝该反应的化学方程式为_四、 化学-选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分） (共1题；共3分)12. （3分） (2016高三上玉溪期中) BF3与一定量的水形成晶体Q（H2O）2BF3，Q在一定条件下可转化为R： （1） 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_（填字母） a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f范德华力（2） R中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化 五、 化学-选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分） (共1题；共7分)13. （7分） (2015湛江模拟) 成环是有机合成的重要环节如反应化合物

12、（）可由（）合成：（1） （）的分子式为_，1mol（）最多能与_molH2发生加成反应 （2） 写出（）A的化学方程式_ （3） 酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为_ （4） 化合物B（）的反应类型为_ （5） （）与（）也能发生类似反应的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为_（任写一种） （6） 下列物质与（）互为同分异构体的是_（填序号）第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题（共3小题，满分43分） (共3题；共26分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-