河南省高三上学期化学期末考试试卷B卷

1、河南省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） 化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2. （1分） 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ） A . 烧杯B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管3. （1分） 常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的

2、是（ ）A . 石蕊B . 硝酸银C . 亚硫酸钠D . 氯化铝4. （1分） (2016高三上枣庄期末) 下列物质分类正确的是（ ） 混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 A . B . C . D . 5. （1分） 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂C漂白

3、粉在空气中不稳定可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应可用于制作红色涂料A . AB . BC . CD . D6. （1分） 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（ ）A . NH3B . NaClC . NaHCO3D . SO27. （1分） (2016高三上邳州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 氢氧化钠的电子式： B . 质子数为53、中子数为78的碘原子： C . 水分子比例模型： D . 对硝基甲苯的结构简式： 8. （1分） (2018高二上九江开学考) 下列化工生产原理错误的是（ ）可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入硫酸铜饱和溶液中制取铜在电冶铝时，原料

4、是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A . B . C . D . 9. （1分） (2019高一上南宁期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ） A . 用量筒量取24.58mL的浓H2SO4倒入容量瓶中配制500mL的稀硫酸溶液B . 用苯萃取碘水后，先从分液漏斗下口将水放出，再从上口倒出I2的苯溶液C . 容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏D . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干10. （1分） (2016高三上烟台期中) 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满

5、试管，说明氨气极易溶于水B . 将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性C . 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D . 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO211. （1分） 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（ ）A . In原子核外有49个电子B . In原子核内有49个中

6、子C . In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D . In是In元素的一种核素12. （1分） (2019高一下扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ） A . 含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B . 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大C . 非金属性ZYXD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强13. （1分） (2016高三上辽宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB . 酸性高锰酸钾

7、溶液与H2O2溶液混合：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4 O2+6H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br +2NO3+8H+3Br2+2NO+4H2O14. （1分） (2017河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=394.0kJ/mol保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分

8、数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（ ） A . T1比T2高B . b点SO2转化率最高C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高D . 减小压强可提高CO，SO2转化率15. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物B . 苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应C . 乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同D . 等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等16. （1分） 下列关于基本营养物质的说法中正确的是（ ）A . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B . 油脂

9、没有固定的熔、沸点，油脂水解得到乙酸和甘油C . 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的D . 燃烧指甲时，能闻到烧焦羽毛的气味，这是因为指甲中含有蛋白质17. （1分） (2018高三下南宁月考) 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag (s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）A . 光照时，电流由Y流向XB . 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl2e=Cl2C . 光照时，Cl向Ag电极移动D . 光照

10、时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq) Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl(aq)18. （1分） 下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是（ ）A . 硫酸B . 碳酸钙C . 氢氧化钠D . 氧化镁19. （1分） 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A . Na2O和SiO2熔化B . S和Mg熔化C . 碘和干冰升华D . 氯化钠和蔗糖熔化20. （1分） (2018高一下南宁月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB . 1mol 二氧化氮与足量的水反应电子转

11、移总数为3NAC . 标准状况下，将22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的浓度为1mol/LD . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子21. （1分） (2016高二上黑龙江期中) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气

12、分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量22. （1分） 已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动23. （1分） (2018高二上佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备A

13、l(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等24. （1分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO3-2Na2O2=2SO32-O24NaH2OB . 惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC . 氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-Ca2OH=CaCO3H2OD . 向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2BrCl2=Br22Cl25. （1分） 下列操作不能用于检验NH3的是（ ） A . 气体使酚酞试液变红B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C . 气体与蘸有浓

14、H2SO4的玻璃棒靠近D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近二、 填空题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018江苏) 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知： （1） A中的官能团名称为_（写两种）。 （2） D E的反应类型为_。 （3） B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。 （4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5） 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙

15、醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 三、 实验题 (共2题；共7分)27. （2分） 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究（1） 提出假设该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是_（2） 设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式：_（3） 实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.4

16、8g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为_（4） 数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_（5） 实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是_从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：_28. （5分） (2019高

17、三上浙江期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。 已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Cl(aq) CuCl2(aq)。（1） 下列说法错误的是_。 A . 步骤中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3B . 流程中可循环利用的物质只有氯化钠C . 步骤II用去氧水稀释，目的是使NaCuCl2转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化

18、D . 当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。（2） 流程中先制得NaCuCl2，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2+Cu+2Cl2CuCl)制得CuCl的理由_。 实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。（3） 步骤用乙醇洗涤的目的是_。 （4） 步骤，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_。 （5） 氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的

19、百分比。 实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、_。四、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2018高一上台州月考) 将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： （1） 反应中生成的H2在标准状况下的体积。_（2） 所用盐酸中HCl的物质的量浓度。_（3） 需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。_五、 综合题 (共1题；共4分)30. （4分） (2018西宁模拟) 金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:回答下列问题:（1） 已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为_。加热TiOSO4溶液可制备TiO2nH2O胶体，其反应的化学方程式为_。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。 （2） 加入A的目的是_(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.与Fe3+反应C.防Fe2+水解溶液II经操作II可得副产品FeSO47H2O，则操作II包括浓缩、冷却、_、_。（3） 常温下，若溶液II中Fe2+的浓度为0.49mo