河南省高二下学期化学第三次月考试卷（II）卷

1、河南省高二下学期化学第三次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 质量相等、密度不等的N2和C2H2C . 体积相同、密度不相等的CO和C2H4D . 压强相同、体积相同的O2和H22. （2分） (2018遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（ ） A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B . 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D . 用酸式滴定管量取25.0

2、0mL0.1000mol/L的HCl溶液3. （2分） 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的质量分数是（ ）A . 26.5%B . 30%C . 100%D . 100%4. （2分） (2018高一上日喀则期中) 有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量（ ）。 A . 28.4B . 28.4 g/molC . 71D . 71 g/mol5. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和

3、量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是（ ） A . 980mL，53.3mLB . 1000mL，54.30mLC . 1000mL，54.3mLD . 980mL，53.30g6. （2分） (2015高三上聊城开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）A . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD . 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1

4、molNO27. （2分） (2016高一上大同期中) 质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c molL1 ， 则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（ ） A . 等于2a%B . 大于2a%C . 小于2a%D . 无法确定8. （2分） (2018高一上雅安期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 氨气的摩尔质量是17gB . NA个H2和NA个O2的质量比为116C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD . 100 mL1mol/L

5、MgCl2溶液中含有0.1mol Cl-9. （2分） (2018高一上合肥开学考) 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上台州月考) 下列仪器名称错误的是（ ） A . 干燥器B . 坩埚C . 三角架D . 坩埚钳11. （2分） (2018高一上江苏开学考) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O12. （2分） (2019高一上云

6、南期末) 加油站内必须张贴的图标是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2019高三上宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA14. （2分） (2018高一上南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、S

7、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A . 气球中装的是O2B . 气球和气球中气体分子数相等C . 气球和气球中气体物质的量之比为41D . 气球和气球中气体密度之比为2115. （2分） (2016高一下舒城期中) 已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2离子里含有电子的物质的量为（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A . 1:2:3B . 3:2:1C . 1:1:

8、1D . 6:3:217. （2分） (2016高二上南宁期中) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ） 物质分子式熔点沸点密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 分馏法18. （2分） (2016高三上西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（ ） 实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl

9、2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3 盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液A . AB . BC . CD . D19. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 氨气具有碱性，可用作制冷剂B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C . 铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D . 二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料20. （2分） (2017宝山模拟) 25时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（ ） A . 纯硫酸的摩尔质量为

10、98B . 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC . 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD . 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L二、 实验题 (共3题；共17分)21. （4分） (2018高一上大庆月考) 实验需要0.2 molL1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下： 回答下列问题：（1） 中称得_gNaCl。 （2） 玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。 （3） 某同学在第步观察液面时俯视，所配溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4） 容量瓶在使用之前要_，具体操作是_。 22. （8分） (2016高三上玉溪期中) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱

11、，某学习小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验） 实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a（1） A中产生黄绿色气体，其电子式是_；A中发生的反应的化学反应方程式为_ （2） 验证氯气的氧化性强2KMnO4+16HCl5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O于碘的实验现象是_ （3） B中溶液发生反应的离子方程式是_ （4） 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ （5） 过程实验的目的是_ （6） 实验结论：氯、溴、碘单质的氧化性逐渐_，原因是：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐_

12、 23. （5分） (2018东城模拟) 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。 已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1） Br2的电子式是_。 （2） 合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。 . Br2 +H2O HBr +HBrO；._；. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_。（3） LiBrO3是生产过程中的副产物。 用化学方程式表示生成改副产物的原因：_。为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在35之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和

13、，并一次性加入尿素，然后再_，直到尿素完全转化。常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，选用硫脲除杂的优点是_；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_。三、 综合题 (共2题；共7分)24. （2分） (2019高三上唐山月考) 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2 ， 然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图

14、所示。回答下列问题： （1） 曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，其物质的量之比为_。 （2） B曲线当耗盐酸0v(HCl)25 mL时发生的离子反应为：_。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为_mL(不考虑CO2的溶解)。 （3） 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_。 25. （5分） (2018海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1） 实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 （2） 电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_;(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。（3） 溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+5I-2CuI+I3；I3 + 2S2O32S4O62-+ 3I-反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL-1。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题