河南省高三上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、河南省高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）Na2O2NaOHCuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH)2A . B . C . D . 2. （1分） 某实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有（ ）A . 蒸发B . 过滤C . 萃取D . 蒸馏3. （1分） 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOHAgN

2、O3Na2CO3FeSO4KINa2SNa2SO3会使配制的溶液变质的是（ ）A . 全部B . C . D . 4. （1分） (2016六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，

3、HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2017高一上杭州期末) 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ） A . SiO2H2SiO3B . HClOO2C . FeFeCl2D . CuCuSO46. （1分） (2015高二上武汉开学考) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多7. （1分） (2017高二上昆明期中) 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种

4、能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）A . 有机物化学式为C2HCl3B . 分子中所有原子在同一个平面内C . 该有机物难溶于水D . 可由乙炔和氯化氢加成得到8. （1分） 关于炼铁原理下列说法正确的是（ ）A . 铁矿石在高温下被氧化成铁B . 生铁中杂质被氧化C . 铁矿石在高温下被焦炭还原成铁D . 铁矿石在高温下被CO还原成铁9. （1分） 容量瓶上没有标记的是（ ）A . 标线B . 温度C . 物质的量浓度D . 容积10. （1分

5、） (2016高一下安阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D . 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu12. （1分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族B . W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的C . 这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强D . 四种元素中原子半径最大的为W13. （1分） (2015高三上

6、兰溪开学考) 有关下列离子方程式的说法正确的是（ ） A . 等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+3OH+H+=Mg（OH）+H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32C . 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O14. （1分） (2015苏州模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品

7、比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C . 加热0.1 molL1CH3COONa 溶液，CH3COO的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大15. （1分） 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 用乙醇从碘水中萃取碘C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳

8、溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键16. （1分） 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（ ）A . 纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动B . 淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C . 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D . 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）17. （1分） (2018青浦模拟) 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（ ）A . 铁棒是阴极B . 石墨附近产生OH-C . 石墨上有Cl2 放出D . 铁

9、棒上有H2放出18. （1分） 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ） A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键19. （1分） 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是（ ） A . 氦B . 石英C . 烧碱D . 食盐20. （1分） (2016高一上天水期中) 设NA表示阿伏伽德

10、罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等21. （1分） (2016高二下桓台月考) 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=92.3kJmol1 ， 则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ） A . +184.6kJmol1B . 92.3kJmol1C . 369.2kJmol1D . +92.3kJmol22. （1分） (2017

11、高二上天水期末) 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（ ） 选项实 验 事 实结 论A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快

12、化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快A . AB . BC . CD . D23. （1分） (2019高三上唐山月考) 常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知(X) 下列说法正确的是（ ） A . Ka(HA)的数量级为105B . 溶液中由水

13、电离出的c(H)：a点b点C . 当pH4.7时，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D . 当pH7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL24. （1分） 下列反应的离子方程式正确的是A . 碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+CO32BaCO3B . 铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 碳酸钙溶于盐酸中：CO32+2H+CO2+H2OD . 氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH+H+H2O25. （1分） 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）A . 氨水B . AgNO3C . NaOHD . BaCl2二

14、、 填空题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018江苏) 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知： （1） A中的官能团名称为_（写两种）。 （2） D E的反应类型为_。 （3） B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。 （4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5） 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 三、 实验题 (共

15、2题；共7分)27. （2分） (2016高二下宝坻月考) 如图装置可以用来制取某些气体 （1） 该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是_（填电子式）分液漏斗中盛放的是_，目的是_ （2） 实验室中制备乙炔的反应原理是_ （3） 用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？_（填化学试剂） （4） 还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）_ （5） 若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是_，改进时还需要的玻璃仪器是_ 28. （5分） (2019高三上浙江期末) 氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸

16、、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。 已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+Cl(aq) CuCl2(aq)。（1） 下列说法错误的是_。 A . 步骤中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3B . 流程中可循环利用的物质只有氯化钠C . 步骤II用去氧水稀释，目的是使NaCuCl2转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化D . 当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。（2） 流程中

17、先制得NaCuCl2，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu2+Cu+2Cl2CuCl)制得CuCl的理由_。 实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。（3） 步骤用乙醇洗涤的目的是_。 （4） 步骤，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_。 （5） 氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。 实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、

18、_。四、 计算题 (共1题；共2分)29. （2分） (2018高一上扬州月考) （1） 0.5mol C2H2O4的质量是_g，约含_个C2H2O4分子，含_mol氧原子。 （2） 38.4g SO2在标准状况下的体积为_L，该气体在标准状况下的密度是_。 （3） 在标准状况下，将_L NH3溶于水得到0.5 molL1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。（4） 液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：反应前O2的体积是_mL。化合物XY2的摩尔质量是_。