济南市语文高一下学期期中化学试卷21A卷

1、济南市语文高一下学期期中化学试卷21A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是（ ） A . ROHB . R2O7C . HRO3D . NaR2. （2分） (2018高一上江西期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NAB . 标准状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 LC . 常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3NAD . 2.4 g 金属镁变为镁离子

2、时失去的电子数为0.1 NA3. （2分） (2018高一上巴彦期末) 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（ ） A . 溴B . 硫化氢C . 品红D . 氢氧化钙4. （2分） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A . CH4B . NOC . CCl4D . SO25. （2分） (2016高一下成都期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B . 任何原子或离子的组成中都含有质子C . 质子数相同的微粒一定属于同一种元素D . 构成原子核的微粒中都含有中子6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 非金属元素组

3、成的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C . 元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子7. （2分） (2015米易模拟) 下列实验操作、现象与所得结论一致的是（ ） 实验操作现象结论A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3I2+IC将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶

4、液褪色产生了乙烯D蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热出现红色沉淀蔗糖水解已水解A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应的发生均无需加热B . 物质发生化学反应都伴随着能量变化C . 凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化1

5、0. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)H -285.8kJmolB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)H+571.6 kJmolC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)H -571.6 kJmolD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)H -285.8kJmol11. （2分） (2016高一下定兴期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（ ） A . 酸与碱的中和反应B .

6、石灰石高温分解反应C . 镁和盐酸的反应D . 氧化钙和水的反应12. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A . 铝热反应B . 干冰气化C . 燃放爆竹D . Zn粉与盐酸反应13. （2分） (2017高二下金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（molL-1）的变化结果如下：序号时间/min01020304060温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480

7、温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（ ）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验前20 min的平均反应速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关14. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2

8、， 使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL-1s-1B . 对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C . 对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D . 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液15. （2分） 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+4B（g）3C（g）+D （g）能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 4V正（B）=3

9、V逆（C）B . 单位时间消耗n mol A，同时生成3n mol CC . 容器内气体的分子数目不变D . A的转化率达到最大值16. （2分） 下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（ ）A . 不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状粉末状B . 不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L3 mol/LC . 不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：6030D . 2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3 ， 能得到2 mol SO3二、 解答题 (共5题；共36分)17. （5分） (2016高一下

10、晋江期中) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍 （1） Q在周期表中位置是_ （2） X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：_ （3） X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式_，该物质所含有的微粒间作用力的类型为_ （4） Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式_ 18. （9分） 图为工业合成氨生产简易流程图： 回答下

11、列问题：（1） 合成氨所需的氮气来源于_；合成氨所需的原料气氢气可由天然气制备，其主要反应为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；CH4和O2的反应：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气中氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如表： 气体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）：V（N2）=_（2） 在合成氨的原科气中混有的杂质必须除去的原因是_； 上述流程中热交换器的作用是_从合成塔出来的混合气体，通常仅含有15%（体积分数）的氨为提高原料的利用率，通常采

12、取的措施是_（3） 合成氮为放热反应，但工业上采用400500的温度，主要原因是： 该温度范围内反应速率较快_（4） 氨可与CO2反应制备尿素（CO（NH2）2，反应过程分为两步，试写出有关的化学方程式： 氮气与二氧化碳在加热加压条件下化合生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4）：_氨基甲酸铵受热分解为尿素与水：_（5） 新法合成氨常采用电解法合成即常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池中，氢气和氮气在电极上合成了氨，大大提高了氨的产率新法合成氨所用的电解质能传导H+，则阴极的电极反应式为_ 19. （6分） (2016高一下怀仁期末) 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生

13、成1mol水时的反应热叫做中和热现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1） 该图中有两处未画出，它们分别是_、_ （2） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次 （3） 把温度为13，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HCl+NaOH1319.8H1HCl+NH3H2O1319.3H2比较H1和H2的相对大小：H1_H2（填“”“”或“=”）两组实验结果差异的原因是_写出HCl和NH3

14、H2O反应的热化学方程式：_20. （6分） 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题 编号操作实验现象分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（1） 过氧化氢分解的化学方程式为_ （2） 实验的目的是_，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_ （3） 实验未观察到预

15、期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂） （4） 某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_，最快的是_ 21. （10分） (2018桂林模拟) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。 （1） I.脱硝法:已知H2的燃烧热H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g)H= + 180kJ/mol。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为_。（2） II.化合法:工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl(亚硝酰氯)气体。NOCl中N 元素的化合价为_，NOCl的电子式为_。（3） 向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应:2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。该反应的H_0(填“或“”或“”或“一”)1mol/L。（4） III.电化学法:用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。该装置阳极电极反应式为_。（5） 电解后，向所得溶液中通入适量N