济南市语文高二下学期期末化学试卷D卷（考试）

1、济南市语文高二下学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下石家庄期中) 以下化学用语正确的是（ ） A . 苯的最简式：C6H6B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 甲醛的结构式： 2. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A . 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B . 1 L 0.1 molL1氨水含有0.1 NA个OHC . 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D . 1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2

2、NA个电子3. （2分） 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ）A . 只能是7B . 只能是15C . 是11或15D . 是11或134. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素5. （2分） (2016高二上襄阳开学考) A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C ， A2离子

3、半径大于C ， B2+与C具有相同的电子层结构下列叙述中一定不正确的是（ ） A . 它们的原子序数ABCB . 它们的离子半径A2CB2+C . 它们的原子半径CBAD . 它们的最外层电子数CAB6. （2分） 在下列化学反应:H+OH- H2O;2H2+O2 2H2O;HCl+NH3 NH4Cl;BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4+2NH4Cl;Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反应时不形成配位键的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列数据是对应物质的熔点 Na2ONaClAlF3AlCl39

4、208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073571723据此做出的下列判断中错误的是（ ）A . 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 其水溶液导电的一定是离子晶体B . 固态导电的一定是金属晶体C . 共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D . 固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体9. （2分） (2017合肥模拟) 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ） A . 如图用于证明非金属性

5、强弱：ClCSB . 如图用于分离I2和NH4ClC . 如图用于测定某NaOH溶液的浓度D . 如装置能组成CuZn原电池10. （2分） 苹果醋是一种由苹果发酵而成健康食品苹果酸(-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为 ， 下列说法不正确的是（ ）A . 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B . 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C . 苹果酸在一定条件下能发生消去反应D . 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO311. （2分） (2016高二下临沂期末) 如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（ ） 选项气体试剂

6、现象结论SO2酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性NH3滴有紫色石蕊的盐酸溶液变蓝氨水显碱性CO2氯化钡溶液溶液变浑浊碳酸钡难溶于水Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A . B . C . D . 全部12. （2分） (2016高二下通榆期中) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2氯甲苯13. （2分） 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（ ） A . B . C . CH3

7、CCCH3D . 14. （2分） (2017山西模拟) 下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ） A . 二甲苯B . 丁醇C . 一氯丁烯D . 二氯丙烷15. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铜片与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO2+4H2OB . 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC . 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OD . 用浓氢氧化钠溶液检验溶液中的NH4+：NH4+OH-NH3H2O16. （2分） 下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是

8、（ ）A . 检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液B . 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-C . 向0.1molL1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D . 向2.0mL浓度均为0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大二、 非选择题 (共4题；共23分)17. （2分） (2016高一下湖州期末) 下表是某位化学教

9、师的肝肾糖脂血液化验单部分内容： 已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C6H12O6 ， 请根据以上信息回答下列问题：项目名称数据参考值尿素氮2.952.006.10mmolL1葡萄糖4.503.896.11mmolL1总胆固醇3.755.20mmolL1甘油三酯1.801.70mmolL1（1） 这位教师的血糖含量属_（填“正常”、“偏高”或“偏低”） （2） 这位教师的1mL血液中含葡萄糖_g 18. （9分） (2015临沂模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：SO2（g）+Cl2（g

10、） SO2Cl2（l）H=97.3kJmol1硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_ （2） 仪器b的名称为_ （3） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_（只答一条即可） （4） 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，

11、分离两种产物的方法是_ （5） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应_（简要描述实验步骤、现象和结论）仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液 （6） 长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_ 19. （4分） (2016高二上温州期中) 有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料 （1） A物质的结构简式为_ （2） BC的反应类型：_； （3） 反应的化学方程式为

12、_ （4） 请设计一个简单的实验，以验证C物质存在该官能团的方法_ 20. （8分） (2018高三上成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答： （1） 若常温下B的单质为黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（3） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。 （4） 用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_。 第