河南省高二上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、河南省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 如图II所示的反应为吸热反应2. （2分） (2019高二上吉林期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水

2、后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法中错误的是（ ） A . 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C . 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D . 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞4. （2分） (2018高二上长沙期中) 对达到平衡状态的可逆反应：A+B C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（ ）A .

3、A，B，C是气体，D不是气体B . A，B是气体，C，D有一种是气体C . C，D是气体，A，B有一种是气体D . C，D有一种是气体，A，B都不是气体5. （2分） (2018高三上烟台期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6. （2分） (2017高二上盘锦期末) 反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B

4、%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大8. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（ ）A . 由甲可知：使用催化剂不影响

5、反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 的A，B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等二、 非选择题 (共5题；共31分)9. （3分） (2016高一下锡山期中) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量 （1） 反应的热化学方程式为_； （2） 又已知H

6、2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_； （3） 此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_ 10. （1分） (2017高二上佛山期中) 常温下，某一元酸HA的Ka=2105 ， 则0.05mol/L该酸溶液的pH值=_11. （10分） （1）室温时纯水中 c（H+）=c（OH），向纯水中加入少量下列固体物质：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Cl试回答如下问题：溶液中H+、OH浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；c（H+）与 c（OH）大小比较（填“”、“”、“=”）；溶

7、液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；请按上述要求补充完整表中相关内容：A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）减小_增 大c（OH）_不 变_c（H+）与c（OH）的大小比较_=溶液的酸碱性碱 性_酸 性（2）已知25合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ现将1molN2和3molH2混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol试回答：该反应的热化学方方程式为_该反应达到平衡后，升高温度平衡向_（填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向_（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡_（填“能”、“不能”）移动；前

8、2s内v（H2）为_12. （9分） (2016高二下惠州开学考) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下： 温度70080088010001200平衡常数1.010.012.516.117.7回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“、或=”）； （2） 800时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL1min1，则2min时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第

9、一次平衡相比_（填“增大”、“减小”、或“不变”） （3） 下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有_;a压强不随时间改变bv（A）：v（b）=1：1c单位时间内消耗A和B的物质的量相等dC的百分含量保持不变（4） 880 时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ （5） 某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）c（B）=c（C），则该此时的温度为_ （6） 图是1000时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200时A的物质的量的变化曲线图_ 13. （8分） 为了减少CO对大气的污染，某学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2（1） 已知：2CO

10、（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmoL12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6KJmoL1H2O （g）H2O（l）；H=44.0KJmoL1写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式_（2） 在850时，反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的K=1 ：若升高温度到950时，达到平衡时K_1（填“”、“”或“=”）：850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_：在的条件下，按下列加料方式加料，达到平衡时H2的体积分数如下：加料方式（mol）H2的体积分数物质CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6b%则：a_b（填“”、“”或“=”）（3） H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池 若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是_在25时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液5min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28g Cu生成试回答下列问题：电解的总反应式为_电解过程中转移的电子数为_m